化學鍵（精選15篇）

化學鍵 篇1

　　第二章第一節化學鍵學案

　　學習目標： 1、掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等概念

　　2、理解離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質

　　3、理解化學反應的實質與化學反應中能量變化之間的關系，了解常見的吸熱反應和放熱反應

　　學習重難點：離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質的理解

　　學習過程：

　　一、化學鍵

　　1.離子鍵的形成

　　鈉在氯氣中燃燒的化學反應方程式：

　　思考：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

　　na－e → na＋    cl ＋ e → cl－

　　小結：。

　　離子鍵：。

　　nh4no3中是否也存在離子鍵，為什么？

　　思考：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結合形成化合物的呢？

　　結論：通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產生吸引，而形成穩定的分子。

　　2. 共價鍵：的相互作用。

　　3、化學鍵：

　　強調：①直接相鄰原子（離子）強相互作用

　　②化學反應的實質

　　4、離子化合物：

　　如：

　　共價化合物：

　　如：

　　二.電子式

　　概念：

　　注意：

　　①原子電子式的表示：                                               

　　②陽離子的電子式用表示；

　　陰離子的電子式的表示方法：在元素符號周圍標出其最外層的8電子或2電子，用方括號括起來，在其右上角標明該離子所帶的負電荷數。

　　③用電子式表示離子化合物的形成過程時，相同的離子單個寫，注意箭頭。

　　④活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。

　　⑤寫共價化合物的電子式不標電荷，用電子式表示共價化合物時，先分析涉及的原子的最外層有幾個電子，需幾對共用電子對才能形成穩定結構，再進行書寫。

　　⑥同種或不同種非金屬元素的原子間可以形成共價鍵（稀有氣體元素除外）

　　練習：寫出下列微粒的電子式

　　n： o          c              f            k+：

　　mg2+：  o2-： cl-： o2：

　　nacl：  mgcl2： na2o：

　　用電子式表示下列微粒形成過程：

　　nacl：

　　hcl：

　　三、化學反應中的能量變化

　　化學反應的過程==破壞舊鍵（吸收能量）+形成新鍵（釋放能量）。故每一個化學反應都必然伴隨著能量變化。

　　1、從化學鍵的斷裂與形成分析：

　　若e1<e2:反應能量

　　若e1>e2:反應能量

　　2、從反應物、生成物所具有的總能量分析：

　　若e3<e4:反應能量

　　若e3>e4:反應能量

　　3、吸熱反應與放熱反應

　　（1）定義：吸熱反應：

　　放熱反應：

　　（2）常見的吸熱反應和放熱反應

　　大多數的分解反應

　　吸熱反應：   ba（oh）2晶體與nh4cl固體的反應

　　碳與水、碳與二氧化碳的反應

　　所有的燃燒反應

　　大多數的化合反應

　　放熱反應：酸堿中和反應

　　金屬與酸的反應

　　鋁熱反應

　　學習小結：

　　1、離子鍵和共價鍵比較

　　比較類型

　　離子鍵

　　共價鍵

　　定義

　　成鍵微粒

　　成鍵性質

　　成鍵方式

　　成鍵條件

　　存在

　　實例

　　2.化學反應的本質。

　　練習：

　　1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

　　a.離子化合物可能含共價鍵                     b.共價化合物中可能含離子鍵

　　c.離子化合物中只含離子鍵                     d.共價化合物中不含離子鍵

　　2.下列關于化學鍵的敘述不正確的是

　　a.相鄰兩個原子間強烈的相互作用叫化學鍵

　　b.化學鍵通常指的是分子內相鄰的兩個或多個原子之間(或離子之間)的強烈相互作用

　　c.范德華力的強度較小，因為它不是化學鍵

　　d.陰陽離子間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當小

　　3.根據化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

　　a.白磷轉化為紅磷              b.金剛石變成石墨

　　c.nacl熔化                    d.p2o5吸水

　　4.下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是

　　a.6和8                 b.8和11             c.12和9             d.11和17

　　5.a、b、c三種元素為短周期元素。a元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則a離子的電子式為。1 mol b單質能從鹽酸中置換3 g氫氣，此時b轉變為與ne原子具有相同電子層結構的離子，則b離子的結構示意圖為，b的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。c元素有3個電子層，且最外電子層比次外電子層少2個電子，則c元素是___________，c與鈉反應生成的化合物中的化學鍵類型是___________，

　　6、已知反應x+y==m+n為放熱反應，對該反應的說法下列正確的是（）

　　a、x所貯藏的化學能一定高于y所貯藏的化學能

　　b、m所貯藏的化學能一定高于n所貯藏的化學能

　　c、x+y所貯藏的化學能一定高于m+n所貯藏的化學能

　　d、斷開x及y的化學鍵所吸收的能量比形成m及n中的化學鍵所放出的能量多

　　7、①o2②nabr③h2so4④na2co3⑤na2s⑥nahso4⑦naoh⑧cao⑨ne⑩金剛石

　　（1）上述只含共價鍵的是，只含離子鍵的是

　　既含有離子鍵有含有共價鍵的是（填序號，下同）

　　（2）上述物質中，屬于離子化合物的是，

　　屬于共價化合物的是

　　（3）將nahso4溶于水，破壞了nahso4中的鍵，寫出其電離方程式

化學鍵 篇2

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　能力目標：

　　�牐�1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

　　�牐�2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

　　情感目標：

　　�牐�1.培養學生用對立統一規律認識問題。

　　�牐�2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

　　�牐�3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　教學重點：離子鍵

　　教學過程：

　　復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

　　播放動畫：離子鍵

　　播放動畫前提出要求：

　　1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

　　2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

　　3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

　　通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用？

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件

　　教師小結：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　兩點說明：

　　1.活潑金屬元素：na、k、ca、mg與活潑非金屬元素o、s、f、cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。

　　2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　說明：（1）ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵

　　（2） 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

　　講解：電子式

　　1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

　　2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

　　練習：

　　1.用電子式表示 的形成過程

　　2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

　　講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

　　板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

　　（1）影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　　（2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

　　小結本節課重點內容：

　　板書設計：

　　第四節 化學鍵

　　一、離子鍵

　　1.概念：

　　2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　3.電子式

　　4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　離子鍵強弱與離子化合物的性質

　　（1）影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　　（2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

　　關于本節課的幾點說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關于離子鍵強弱與離子化合物的性質這部分，教師可以根據具體情況決定取舍。

化學鍵 篇3

　　教學目標 ：

　　知識目標：

　　1.  使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2.  使學生了解的概念和化學反應的本質。

　　能力目標：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

　　教學重點：離子鍵、共價鍵

　　教學難點 ：的概念，化學反應的本質

　　(第一課時)

　　教學過程 ：

　　[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

　　[板書]第四節 

　　[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。

　　人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

　　實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

　　主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　　我們先學習離子鍵。

　　[板書]二、離子鍵

　　[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

　　金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。

　　討論

　　1.離子鍵的形成

　　原子結構

　　示意圖

　　通過什么途徑

　　達到穩定結構

　　用原子結構示意圖表示

　　氯化鈉的形成過程

　　Na

　　Cl

　　2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

　　注意:電荷數; 離子符號;  陰離子要加括號;  不寫”=”; 不合寫.

　　練習: 請同學們用電子式表示KBr  Na2O的形成過程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

　　作業 ：復習離子化合物和共價化合物

　　第二課時

　　復習：離子鍵和共價化合物的概念

　　共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。

　　[板書]三、共價鍵

　　討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

　　[板書]1。共價鍵的形成

　　[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

　　[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

　　[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建議補充共價鍵的參數）

　　共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數：

　　[板書]3。共價鍵的參數

　　①     鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

　　共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

　　2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

　　討論

　　③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　O               H                     1800

　　104.50                109028’ H         O     C     O

　　H       H           C    

　　H       H

　　作業 ：P116 、一、二、三

化學鍵 篇4

　　一、對教材的分析及教學目標的確立

　　1.教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

　　3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4.教學目標的確定：

　　1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

　　3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　二、教學重點、難點

　　重點：離子鍵和共價鍵的概念。

　　難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。

　　三、教材處理

　　內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

化學鍵 篇5

　　尊敬的評委老師：

　　大家好！我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內容，我將從五個方面進行說課，分別為說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。

　　一、說教材

　　本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節，屬于物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結合實驗現象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養學生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素周期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯系。

　　立足于教材內容和學生的基本情況，設定教學目標如下：

　　知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。

　　過程與方法目標：學生經過從具體實驗探究到微觀理解氯化鈉形成過程，把握離子鍵的成鍵本質，提升學生的化學核心素養

　　情感態度與價值觀目標：建立萬物普遍聯系的哲學觀點，同時幫助學生培養實事求是，嚴謹求實的科學態度

　　根據對于教學內容的分析，離子鍵的概念作為本節課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作為本節課的難點。

　　二、說學情

　　學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對于鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。

　　三、說教法學法

　　為了突破本節課的重難點，達到教學目標，同時體現新課改以學生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達到學生自主構建課程知識。建構主義活動元理論強調學生主動參與，自主探究，因此我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現象及化學反應方程式，并通過學生借助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學生感受知識的產生和發展過程。

　　四、說教學過程

　　環節一：設疑導入

　　本節課我會通過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素周期表的內容并提問：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結合形成的化合物卻數以千萬計，這些元素之間通過什么作用連接呢?”激發學生的求知欲望，從而建立與本節課的聯系。

　　環節二：初步感知離子鍵相關概念

　　教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現象并自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的`講解。為了更好的突出重點，教師設置關鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質是什么?師生共同總結出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學為一小組結合元素周期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關概念，提升學生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。

　　環節三：用電子式表示離子化合物的形成過程

　　為了更方便表達離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內觀察書寫特點，其中重點關注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現相同離子時的情況。討論結束后請小組代表發言，教師補充并評價學生的結果還有評價學生的學習過程。經過學生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認識，同時自主總結構建知識的能力也會得到進一步提升。

　　環節四：鞏固練習

　　教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高學生化學素養。

　　環節五：全課小結

　　教師提問，學生自主思考總結本節課的內容，歸納出本節課的學習內容建立知識聯系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式可以表達其形成過程。

　　環節六：布置作業

　　本篇課題設置遷移類的作業，請學生思考除了離子鍵，物質中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關于離子鍵有什么不同?在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用能力。

化學鍵 篇6

　　化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。

　　（2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成離子鍵

　　（3）化學鍵的類型共價鍵

　　金屬鍵

　　一.離子鍵

　　【實驗1—2】

　　【圖1—10】

　　解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩定

　　定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

　　正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。

　　【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

　　1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

　　實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）

　　2.離子鍵的判斷：

　　（1）第 元素

　　離子鍵[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵

　　—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。

　　4.電子式：

　　（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

　　電子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數，如：

　　＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數→[ ]→標離子電荷數

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數

　　E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：

　　（2）用電子式表示離子鍵的形成：

　　如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的

　　電子式，中間用 ，而不用=

　　MgBr2離子鍵的形成：

　　二.共價鍵

　　1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。

　　2.共價鍵的判斷：

　　（1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

　　（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學鍵分子）

　　（2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵：

　　①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

　　②酸中的化學鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

　　3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。

　　4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成

　　（1）Cl2 的形成： Cl +

　　（2）HCl的形成Cl+ HHCl

　　5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標最外層電子數。

　　結構式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物

　　質 H2

　　N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H

　　結構式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

　　共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl

　　※共價化合物與離子化合物

　　離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）

　　大多數鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

　　離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

　　判斷強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

　　共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

　　5.共價鍵的類型：

　　非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發生偏移，成鍵的原子不顯電性。

　　共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ..

　　極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。

　　（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如：H—Cl ） ..

　　【隨堂練習】

　　1.下列說法中正確的是--------------------------------------------------------

　　A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

　　C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵

　　2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------

　　A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

　　3.下列物質的電子式書寫正確的是----------------------------------------------

　　4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------

　　A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

　　5.下列化合物中，只存在離子鍵的是------------------------------------------------------------

　　A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

　　6. 下列過程中共價鍵被破壞的是------------------------------------------------------------

　　A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水

　　7. 下列電子式書寫錯誤的是------------------------------------------------（ ）

　　8.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

　　A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

　　9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

　　⑨Na2O2 ⑩HClO

　　（1）只含離子鍵的是 ；

　　（2）只含共價鍵的是；

　　（3）既含離子鍵又含共價鍵的是；

　　（3）屬于離子化合物的是 ；

　　（4）屬于共價化合物的是；

　　（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。

　　10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

　　（1）Na2S的形成過程：

　　（2）CaBr2的形成過程：

　　11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉

　　（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。

　　1-8： AACDCDCC

　　9：1 1269 4578109

化學鍵 篇7

　　一、說教材

　　教材簡介：

　　本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構元素周期律》第四節化學鍵，課時為3課時。

　　本節教材分四部分。

　　第一部分是關于離子鍵的內容，第二部分是關于化學鍵的內容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。

　　教學目標：

　　1.使同學理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2.使同學了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　3.通過離子鍵和共價鍵的教學，培養同學對微觀粒子運動的想象力。

　　學情分析：

　　第一部分關于離子鍵的內容，同學在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內容，同學也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導同學學習。在初中，同學已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導同學從熟→生的過程。

　　教材地位與作用

　　本節教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的`學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。

　　教學重點：

　　1.離子鍵，共價鍵

　　2.用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

　　教學難點：

　　化學鍵概念，電子式

　　二、說學法

　　1.“啟發探究式”

　　本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創設問題情境，引發同學的學習興趣。

　　2.多媒體教學

　　本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養同學的空間想象能力和抽象思維能力。

　　三、說過程

　　按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合同學的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。

　　1.關于離子鍵的教學

　　課前可以布置同學復習初中化學課本中關于離子化合物的內容，重點復習離子與原子的區別和離子化合物的形成。

　　課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織同學討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓同學認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時同學經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規范化。

　　此外，為了使同學知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的同學，并培養他們的自學能力。

　　2.關于共價鍵的教學

　　課前可布置同學復習初中關于共價化合物的內容，課堂教學中讓同學討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。

　　在討論共價鍵的原因時，我將啟發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。

　　3.關于非極性鍵和極性鍵的教學

　　復習導入：在復習共價鍵概念后，可由同學在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

　　提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。

　　4.關于化學鍵的教學

　　在通過以上的學習的基礎上，引導同學閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。

　　在小結時，應當著重強調以下幾點：

　　(1)化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”

　　(2)是指兩個直接相鄰的原子

　　(3)原子指廣義的原子與上面的原子有所區分

　　(4)“強烈的相互作用”不能說成結合力

　　四、反饋練習

　　離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。

　　五、布置作業

　　課后練習一、二。

化學鍵 篇8

　　各位評委、各位老師：

　　大家好！

　　今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談談自己對這節課的教學設計。

　　一、 說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統化、規律性學習。其特點是有很強的，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。

　　2、本節課教材的地位與作用

　　本節課是人教版高中化學必修二第一章的第三節化學鍵，這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

　　3、教學目標

　　根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

　　知識目標： 理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。

　　能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

　　情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

　　4、教學重點和難點

　　離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

　　二、說教法

　　根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。

　　作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

　　三、說教學過程

　　新課引入用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

　　講解啟發學生透過現象看變化的本質，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念 。通過具體實例啟發學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規律并學會利用這些規律如何判斷離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啟發學生歸納共價鍵的特點并學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情況。

　　鞏固歸納針對本節課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業。至此，教學目標完成，最后提出一道思考題，讓學生回家思考。

化學鍵 篇9

　　要說好課，就必須寫好說課稿。認真擬定說課稿， 是說課取得成功的前提，是教師提高業務素質的有效途徑。下面小編為大家推薦一篇高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿范文，供大家參考。

　　各位領導、各位老師，

　　今天我說課的題目是高中化學《化學鍵與化學反應》.

　　一、說教材

　　(一)教材的地位和作用

　　“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節內容，繼初中的物質變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質;同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：

　　通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質結構的認識。

　　通過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

　　2.過程與方法目標：

　　通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：

　　通過本節學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。

　　(三)教學的重點難點

　　重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。

　　難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

　　二、說教法

　　1、情景激發

　　本節課教學內容抽象，這就需要教師創設問題情景，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。

　　2、小組討論

　　采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結。

　　3、多媒體教學

　　本節教材概念多，內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

　　三、說學法

　　本節課我通過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發現問題。

　　四、說教學過程

　　(一)創設情景，導入新課

　　請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質，通過問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

　　(二)活動探索，建立概念

　　1、關于化學鍵與物質變化的教學

　　讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：

　　(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

　　(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

　　(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

　　通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2、關于離子鍵的教學

　　讓學生觀看NaCl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

　　3、關于共價鍵的教學

　　設置問題情境，讓學生思考HCl的形成過程是否和NaCl類似?讓學生觀看HCl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出HCl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發了學生的學習興趣，同時又培養學生自主學習的能力。

　　4、離子鍵和共價鍵的比較

　　根據所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

　　培養學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

　　(三)鞏固基礎，拓展提高

　　1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

　　A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

　　B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

　　C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

　　D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

　　2.下列物質中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

　　Na2S、K2O、MgCl2、H2、NH3

　　3.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

　　A、H2OB、CaCl2C、KOHD、Cl2

　　(四)交流收獲，體驗成功

　　提出問題：通過這節課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節課內容，對自己所學知識做出總結。最后教師及時給出課后作業。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

　　五、說板書設計

　　第一節化學鍵與化學反應

　　一、化學鍵與化學反應中的物質變化

　　1.化學鍵與物質變化

　　(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

　　(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2.化學鍵的類型

　　(1)離子鍵

　　定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　成鍵方式：靜電作用

　　離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

　　(2)共價鍵

　　定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

　　成鍵微粒：原子

　　成鍵方式：共用電子對

　　共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學鍵 篇10

　　學科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學鍵

　　[考綱要求] 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。

　　一、課前準備區

　　知識點一：化學鍵

　　1.化學鍵

　　(1)概念：________________________，叫做化學鍵。

　　(2)類型

　　根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______________和__________。

　　(3)化學鍵與化學反應

　　舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。

　　[問題思考1] (1)所有物質中都存在化學鍵嗎？

　　(2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？

　　2.離子鍵

　　(1)定義：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成條件

　　活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。

　　(3)離子化合物：____________________的化合物。

　　[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

　　(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？

　　3.共價鍵

　　(1)共價鍵

　　①定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。

　　②形成條件

　　a.一般________的原子間可形成共價鍵。

　　b.某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 ③共價化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共價鍵的種類

　　①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。

　　②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。

　　[問題思考3]共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？

　　知識點二：分子間作用力和氫鍵

　　1.分子間作用力

　　(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

　　(2)特點

　　①分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的________、________等物理性質，而化學鍵

　　主要影響物質的化學性質。

　　②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數__________和絕大多數氣態、液態、固態非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間__________分子間作用力。

　　(3)變化規律

　　一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力________，物質的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2.氫鍵

　　(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

　　(2)形成條件

　　除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。

　　[問題思考4]水分子內H與O之間能形成氫鍵嗎？

　　水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩定性也是氫鍵所致嗎？

　　知識點三：電子式與結構式

　　1.電子式

　　在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標出離子所帶的電荷，對于陰離子和復雜的陽離子還要加“[ ]”。

　　[問題思考]所有物質都能用電子式表示其組成嗎？

　　2.結構式

　　(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

　　(2)特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構型，如H2O的結構式可表示為H—O—H或都行。

　　二、課堂活動設計

　　（一）、化學鍵與物質類別的關系以及對物質性質的影響

　　1.化學鍵與物質類別的關系

　　(1)只含共價鍵的物質

　　①________________元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

　　②__________________元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有離子鍵的物質：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)無化學鍵的物質：__________。

　　2.離子化合物和共價化合物的判斷方法

　　(1)根據化學鍵的類型判斷

　　凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。

　　(2)根據化合物的類型來判斷

　　大多數________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。

　　(3)根據化合物的性質來判斷

　　熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。

　　3.化學鍵對物質性質的影響

　　(1)對物理性質的影響

　　金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度 、熔點，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的。

　　NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

　　(2)對化學性質的影響

　　N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。

　　[典例1]化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的敘述中正確的是( )

　　A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵

　　B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

　　C.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵

　　D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

　　[變式演1]

　　是( )

　　△下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A.NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　（二）、8電子結構的判斷

　　判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構，主要方法有兩種：

　　1.經驗規律法

　　凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。

　　2.試寫結構法

　　判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩定結構。

　　[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是(

　　A.CH4 B.CH2===CH2C.CO2D.N2

　　A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 ) ) [變式演練2]下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是(

　　三、課堂訓練：

　　題組一 離子鍵與共價鍵

　　－1.(20__·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2

　　＋與Z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

　　A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

　　2.(20__·全國大綱，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )。

　　A.離子化合物中一定含有離子鍵

　　B.單質分子中均不存在化學鍵

　　C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

　　題組二 離子化合物與共價化合物、電子式

　　3.判斷下列說法是否正確

　　(1) (20__·課標全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

　　(2) (20__·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構( )

　　(3) (20__·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物( )

　　(4) (20__·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )

　　(5) (20__·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為

　　4.(20__·海南，1)HBr分子的電子式為( )

　　四、課后作業

　　題組一 電子式的書寫及8e穩定結構的判斷

　　1.下列有關化學用語的說法中不正確的是( )

　　A.次氯酸的結構式為H—Cl—OB.—OH與都表示羥基 －

　　C.氯化銨的電子式： D.乙酸的分子比例模型為

　　2.(20__·威海聯考)下列有關表述錯誤的是( )

　　A.IBr的電子式為·B.H2O2的結構式為H—O—O—H ·

　　C.HIO各原子都滿足8電子結構D.MgO的形成過程可以表示為

　　3.下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化

　　4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( )

　　A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫鍵、極性鍵

　　C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵

　　5.由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

　　( )

　　A.水分子的化學性質改變 B.水分子中氫氧鍵縮短

　　C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質改變

　　6.下列事實與氫鍵有關的是( )

　　A.水加熱到很高的溫度都難以分解

　　B.水結成冰，體系膨脹，密度變小

　　C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高

　　D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

　　題組三 化學鍵與物質類別的關系

　　7.下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是( )

　　A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2

　　C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH

　　8.(20__·新鄉調研)下列敘述不正確的是( )

　　A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

　　B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

　　C.離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關

　　D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大

　　9.下列說法正確的是( )

　　A.由分子組成的物質中一定存在共價鍵

　　B.由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

　　C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

　　D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

　　10

　　A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

　　B.在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構

　　C.Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

　　D.K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

　　11.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )

　　A.將SO2通入水中

　　B.燒堿溶于水

　　C.將HCl通入水中

　　D.硫酸氫鈉溶于水

　　12.(20__·哈爾濱調研)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是( )

　　A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

　　B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物

　　C.NH5的熔沸點高于NH3

　　D.NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體

　　題組四 創新探究

　　13.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

　　(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

　　(3)用電子式表示A的最簡單氣態氫化物的形成過程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)B與C形成的.化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？

化學鍵 篇11

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教學資料：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節資料是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習供給基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及本事具有重要的指導意義。

　　3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　2、教學目標

　　知識與技能：

　　（1）經過對典型化合物構成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

　　（2）理解離子化合物和共價化合物的概念

　　（3）明白化學反應的實質是化學鍵的重組

　　（4）學會用電子式表示簡單化合物的構成過程

　　過程與方法：

　　（1）經過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究欲望

　　（2）了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

　　情感態度價值觀

　　經過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的'斷裂和構成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；經過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　3、教學重點及確定依據：

　　重點：離子鍵和共價鍵的構成和概念。

　　難點：共價鍵的構成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

　　確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

　　二、教材處理

　　本節資料分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。

　　三、教學方法

　　根據本節課的資料及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮多媒體的輔助教學作用。

　　作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學生的學習興趣，異常是這樣一節完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，經過動畫、模型等幫忙學生理解知識，從而完成教學目標。

　　四、教學資料及教學過程：

　　引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

　　新課教學：

　　（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。

　　（啟發思考）：同學們經過初中物理的學習明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。

　　（結論）：

　　1、離子間作用力：吸引和排斥；

　　2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

　　（過渡）：我們明白，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的構成引入了電子式。

　　請同學們自我閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的構成。

　　（投影）：

　　1、常見元素的電子式

　　2、氯化鈉構成過程的電子式

　　3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀構成過程的電子式。

　　目的：培養學生閱讀本事和獨立解決問題的本事。

　　（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們研究哪些元素結合時會構成離子鍵》

　　（投影）構成離子鍵的元素特點。

　　（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（過渡）那么氯化氫是如何構成的呢？指導學生閱讀課本。

　　（投影）二、共價鍵

　　（動畫演示）：氯化氫構成過程。

　　請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構成。請一位同學描述氯氣分子的構成。培養學生自學本事和流暢的表達思想的本事。

　　課堂小結：

　　鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不一樣層次、有發散性的練習，讓不一樣層次的學生進一步鞏固所學資料，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第三節化學鍵

　　一、離子鍵

　　1、氯化鈉的構成過程

　　氯化鈉構成過程分析：

　　2、離子鍵

　　①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

　　②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

　　③構成離子鍵的元素特點

　　二、共價鍵

　　1、氯氣、氯化氫構成過程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共價鍵：原子間經過共用電子對所構成的相互作用

　　3、構成共價鍵的元素特點

　　離子鍵和共價鍵的比較：

化學鍵 篇12

　　【新大綱要求】

　　化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

　　【知識講解】

　　一、化學鍵

　　定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

　　說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：

　　離子鍵

　　化學鍵         極性共價鍵

　　共價鍵

　　非極性共價鍵

　　二、離子鍵

　　定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

　　說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

　　三、電子式的幾種表示形式

　　1.離子

　　單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：

　　H

　　H

　　H

　　[H N H]+、 [H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團的陰離子：

　　[ O H]－、[ S S ]2－、[ C  C ]2－、[ O O ]2－。

　　2.化合物

　　K2S： K+[ S ]2－K+、  CaO： Ca2+[ O ]2－、  CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

　　Na2O2：  Na+[ O O ]2－Na+、  CaC2：  Ca2+[ C  C ]2－、  NaOH：  Na+[ O H]－

　　H

　　H

　　NH4Cl：  [H N ]＋[ Cl ]－

　　四、共價鍵

　　定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

　　說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時并不發生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。

　　同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

　　五、極性分子和非級性分子

　　六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

　　項 目

　　概    念

　　對分子的影響

　　鍵 能

　　拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

　　鍵能大、鍵牢固、分子穩定

　　鍵 長

　　成鍵的兩個原子的核間的平均距離

　　鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定

　　鍵 角

　　分子中相鄰鍵之間的夾角

　　決定分子空間構型和分子的極性

　　六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式

　　分子

　　H

　　H

　　H

　　H

　　N2： N  N （N=N）  Cl2： Cl Cl （Cl—Cl）   H2O： H O  （H—O）

　　CO2： O  C  O  （O=C=O）  CH4： H C H  （H—C—H）

　　七、幾點說明

　　1.共價鍵可存在于單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。

　　2.共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）

　　H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

　　3.單質分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

　　可存在極性鍵和非極性鍵。如N�砃（N�� N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）

　　4.非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

　　5.離子半徑的比較。同族元素相同價態的離子隨核外電子層數的增多離子半徑增大（F－<Cl－<Br－<I－，Na+<K+<Rb+<Cs+）。核外電了層結構相同的離子隨核電荷數的增加，離子半徑減小（O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+）。

　　例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。

　　①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

　　②用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

　　解析：紅棕色液體為溴單質，則B為溴元素。由An+ + ne =A，可知n=2 ，A的化合價為+2價。

　　A=40

　　答案：①A 鈣  B 溴         ②Ca2+          Br－

　　例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應產生A的單質。化合物D較為穩定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。

　　解析：短周期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。

　　答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

　　例3、現有原子序數之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。

　　①試寫出它們的元素符號。

　　②寫出B的氫化物的電子式。

　　③B的氣態氫化物與D的氣態氫化物互相作用生成的物質，其電子式為_________或___________.

　　解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數和為4時，只有最高正價為+6價，負價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數之和為51，而B、C、D、E原子序數均已知，肯定A為氫。

　　H

　　H

　　H

　　H

　　H

　　H

　　H

　　答案：① H、N、P、S、Mg     ② H N H

　　③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化學鍵 篇13

　　化學鍵與晶體結構

　　一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

　　1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

　　2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

　　3.原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸（無水）、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽（如AlCl3）。共價化合物在熔融狀態時都不（或很難）導電。

　　4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

　　5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

　　二.理解電子式與結構式的表達方法。

　　1.可用電子式來表示：① 原子，如：Na；② 離子，如：[:O:]2；③ 原子團，如：[:O:H]；④ 分子或化合物的結構；⑤ 分子或化合物的形成過程。

　　2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

　　三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

　　1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5）是角形分子；NH3（鍵角10718'）是三角錐形分子；CH4（鍵角10928'）是正四面體分子；苯分子（鍵角120）是平面正六邊形分子。

　　2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

　　3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

　　4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

　　四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

　　1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

　　2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

　　3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑；極性溶質一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規律）。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

　　五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

　　1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構；CsCl晶體是體心立方結構。

　　2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

　　3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶（SiO2）、金剛砂（SiC）〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

　　4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質和合金）。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

　　5.晶體熔、沸點高低規律是：① 不同類型的晶體：多數是原子晶體 > 多數離子晶體（或多數金屬晶體）> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高；但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高；在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

　　六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

　　七.典型試題。

　　1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

　　A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵

　　C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

　　2.下列電子式的書寫正確的是 H

　　A.:N:::N: B.H+[:O:]2H+ C.Na+[:Cl:] D.H:N:H

　　3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

　　A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

　　4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

　　A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

　　B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

　　C.分子中所有原子都在同一平面上

　　D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

　　5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

　　A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

　　6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

　　A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

　　C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

　　八.拓展練習。

　　1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

　　A.HClO、NaClO B.NH3H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

　　2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

　　A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

　　3.下列說法正確的是

　　A.共價化合物中可能含有離子鍵

　　B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

　　D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

　　4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

　　A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

　　5.下列敘述正確的是

　　A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

　　C.分子間作用力越弱的物質熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

　　6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

　　A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

　　B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

　　C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

　　D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

　　7.下列電子式中錯誤的是 H H

　　A.Na+ B.[:O:H] C.H:N:H D.H:C::O:

　　8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

　　A. 的電子式是 [:CC:]2

　　B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

　　C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

　　D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

　　9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

　　A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

　　10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

　　A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

　　11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

　　A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

　　12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

　　A.BF3是非極性分子 B.B－F鍵是非極性鍵

　　C.3個B－F鍵長度相等 D.3個B－F鍵的夾角為120

　　13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

　　A.實驗和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

　　C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

　　14.有關晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

　　C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

　　15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

　　H－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質判斷正確的是

　　A.晶體的硬度與金剛石相當 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　C.不能發生加成反應 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

　　16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

　　A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

　　C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

　　17.下列物質的沸點高低順序正確的是

　　A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

　　C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

　　18.關于晶體的下列說法中正確的是

　　A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　　C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

　　19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

　　A.3.0×108 cm B.3.5×108 cm C.4.0×108 cm D.4.5×108 cm

　　20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

　　（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

　　A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

　　C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

　　（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

　　A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O

化學鍵 篇14

　　一、說教材：

　　本節音標是物質結構中談到化合物及單質結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。

　　本節課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質——化合物和單質，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現實生活聯系到一起。

　　在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質結構，這也是第一音標時的內容。

　　第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。

　　最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質，引出能量關系，使得物質結構達到一個高點。

　　二、說教法

　　由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

　　三、說學法：思考、討論相結合。

　　四、說教學設計：

　　本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

　　首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調電子式的書寫。

　　第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。

　　第三是利用多媒體演示化學反應的實質，得出化學反應的實質的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。

化學鍵 篇15

　　對教材的分析及教學目標的確立

　　1.教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

　　3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4.教學目標的確定：

　　1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。 

　　3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　二、教學重點、難點

　　重點：離子鍵和共價鍵的概念。

　　難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。

　　三、教材處理

　　內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

　　四、教學方法

　　3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

　　五、教學內容及教學過程：

　　（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么？引出這節課的教學內容。

　　（二）、新課教學：

　　（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？

　　（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

　　（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

　　（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

　　（5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

　　六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　七、布置作業:課后習題一,鞏固本節所學內容.