化學鍵
第二章 第一節(jié) 化學鍵學案
學習目標： 1、掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等概念
2、理解離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質
3、理解化學反應的實質與化學反應中能量變化之間的關系，了解常見的吸熱反應和放熱反應
學習重難點：離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質的理解
學習過程：
一、化學鍵
1.離子鍵的形成
鈉在氯氣中燃燒的化學反應方程式：
思考：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
na－e → na＋ cl ＋ e → cl－
小結： 。
離子鍵： 。
nh4no3中是否也存在離子鍵，為什么？
思考：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結合形成化合物的呢？
結論：通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產(chǎn)生吸引，而形成穩(wěn)定的分子。
2. 共價鍵： 的相互作用。
3、化學鍵：
強調：①直接相鄰 原子（離子） 強 相互作用
②化學反應的實質
4、離子化合物：
如：
共價化合物：
如：
二.電子式
概念：
注意：
①原子電子式的表示：
②陽離子的電子式用 表示；
陰離子的電子式的表示方法：在元素符號周圍標出其最外層的8電子或2電子，用方括號括起來，在其右上角標明該離子所帶的負電荷數(shù)。
③用電子式表示離子化合物的形成過程時，相同的離子單個寫，注意箭頭。
④活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。
⑤寫共價化合物的電子式不標電荷，用電子式表示共價化合物時，先分析涉及的原子的最外層有幾個電子，需幾對共用電子對才能形成穩(wěn)定結構，再進行書寫。
⑥同種或不同種非金屬元素的原子間可以形成共價鍵（稀有氣體元素除外）
練習：寫出下列微粒的電子式
n： o c f k+：
mg2+： o2-： cl-： o2：
nacl： mgcl2： na2o：
用電子式表示下列微粒形成過程：
nacl：
hcl：
三、化學反應中的能量變化
化學反應的過程==破壞舊鍵（吸收能量）+形成新鍵（釋放能量）。故每一個化學反應都必然伴隨著能量變化。
1、從化學鍵的斷裂與形成分析：
若e1<e2:反應 能量
若e1>e2:反應 能量
2、從反應物、生成物所具有的總能量分析：
若e3<e4:反應 能量
若e3>e4:反應 能量
3、吸熱反應與放熱反應
（1）定義：吸熱反應：
放熱反應：
（2）常見的吸熱反應和放熱反應
大多數(shù)的分解反應
吸熱反應： ba（oh）2晶體與nh4cl固體的反應
碳與水、碳與二氧化碳的反應
所有的燃燒反應
大多數(shù)的化合反應
放熱反應： 酸堿中和反應
金屬與酸的反應
鋁熱反應
學習小結：
1、離子鍵和共價鍵比較
比較類型
離子鍵
共價鍵
定義