物質的量在化學實驗中的應用（精選2篇）
物質的量在化學實驗中的應用 篇1
一、教學目標知識技能1、使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念。 2、初步學會有關物質的量濃度的計算及配制一定物質的量濃度的溶液的操作技能。能力培養 1、通過物質的量濃度及其溶液配制的教學，培養學生的觀察能力、自學能力及探究能力。2、通過探究物質的量濃度配制方法，培養學生的實驗能力。 思想情感通過學習培養學生獨立思考、積極進取的精神和嚴謹、細致的科學態度，用數學的思想解決化學問題的能力。二、重點、難點 物質的量濃度的概念的理解；物質的量濃度溶液的配制技能及有關計算。三、教學方法 探究式教學法、并進式實驗教學法。四、教學過程設計
教師活動學生活動設計意圖【創設情境】出示三瓶物質的量濃度不同的cuso4溶液�！咎釂枴孔郎系娜克{色溶液可能是什么溶液？【組織探究】溶液的顏色深淺的原因【提問】什么是溶質的質量分數？【小結投影】500)this.style.width=500;" align=baseline border=0>【觀察后回答】可能是cuso4溶液。【探究結論】因為它們的質量分數不同，質量分數大的，顏色深；質量分數小的，顏色淺�！净卮稹咳苜|的質量分數是以溶質的質量與溶液的質量之比來表示的。【回憶、思考】創設情境，增加學生的學習興趣，引出質量分數概念。 復習舊知識為掌握新知識作鋪墊。 【引入探究】我們在許多場合，取用液體時，一般并不稱取它的質量，而是量取它的體積；物質間反應時又是按照一定物質的量進行的。因此，用質量分數并不方便，需要引入新的物理量──物質的量濃度。 【板書】三、物質的量在化學實驗中的應用（一）物質的量濃度1.概念【引導探究】（1）單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1 000 g溶液。
�。�2）溶質b的物質的量不是溶質質量。
�。�3）所表示的溶質與溶液并不是實際的數值，而是兩者的相對比值。
�。�4）取出某溶液的任意體積溶液，其物質的量濃度保持不變。
�。�5）物質的量濃度的符號為cb 。
【投影練習（見右）,組織學生討論,完成】 閱讀課本。關鍵詞劃出。【結論】以單位體積溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物質量。【探究概念的內涵與外延、完成練習】[練習1]下列說法正確的是：
a.將1 mol nacl溶于1 l水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/l。
b.將2 mol kcl溶于適量水中，配成1l溶液，所得溶液的物質的量濃度為2 mol/l。
c.將3 mol cuso4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質的量濃度為3 mol/l。
d.將4 mol naoh溶于適量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質的量濃度為4 mol/l。
e.在5 00 ml 5 mol/l na2co3 溶液中取出100 ml,則取出溶液的濃度為1 mol/l。 引入物質的量濃度概念 通過討論、練習鞏固物質的量濃度的概念�！景鍟�2.表達式500)this.style.width=500;" align=baseline border=0>
【強調】(1)單位:(mol/l) (2)溶液的體積單位常用l.(3)與質量分數的區別與聯系(見右表) 【電腦投影練習,組織學生討論,探究出計算方法】【集體探究完成下表】
質 量分 數物質的量濃 度溶質單位 gmol溶液單位gl單位1mol/l數值關系質量分數相同的兩溶液其物質的量濃度一般不等。物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數一般不等。表達式 cb=n/vw=m質/m液相同點都表示溶質和溶液的相對比值。
【 練習探究】[練習2]計算下列物質的物質的量濃度
1.將117 gnacl溶于適量水中配成1 l溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少?
2. 2lnaoh溶液中溶有4 molnaoh,則該溶液的物質的量濃度為多少?
3.0.1 mol/l的h2so4溶液中,若要取出含溶質0.98 g的溶液,則應取多少l。進一步鞏固物質的量濃度的概念及表達式。 掌握表達式中三個物理量的關系及計算�！景鍟浚ǘ┮欢ㄎ镔|的量濃度溶液的配制【組織學生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識】【小結】1、儀器容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等�！倦娔X投影】【容量瓶簡介】（1）容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。（2）容量瓶頸上刻有標線，瓶上還標有溫度和容積。（3）容量瓶常見的型號有：1 000 ml、500 ml、250ml、100 ml 、50 ml、25 ml等；有無色和棕色兩種顏色。 閱讀課本，觀察儀器，并小結出配制溶液的步驟及所用的儀器觀察探究容量瓶，小結出容量瓶的有關知識（見投影）探究棕色容量瓶的特殊用途探究容量瓶的檢漏方法 培養學生的自學能力、觀察探究能力�！景鍟俊拘〗Y】2、配制步驟：計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標簽【實驗探究】【演示實驗】配制0.1 mol/lnacl溶液500 ml�！局笇W生練習配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的實驗操作】探究配制步驟：（1）準備工作：檢漏（2） 操作步驟：計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻（3）結束工作：裝瓶、貼標簽、整理清洗�！靖鶕處熝菔緦嶒�，練習配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的實驗操作】先用自來水練習溶液的轉移，在容量瓶下墊一白紙，待白紙上無水印后，再進行配制溶液操作。掌握物質的量濃度溶液配制方法。 培養學生的實驗操作技能 【組織探究實驗操作問題】探究下列問題：
1、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物質溶解后能否立即轉移到容量瓶中？
3、適量的水為多少？
4、為什么要用玻棒引流？
5、轉移過程中玻棒應在何處？能否放在桌上？
6、為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？
7、定容前為什么要振蕩容量瓶？
8、定容時為什么要改用膠頭滴管？
9、如果定容時，不小心使溶液的液面超過了標線，該怎么辦？
10、搖勻后，溶液的液面低于標線，能否再加水至液面與標線相切？如這樣操作，對配得的溶液濃度有什么影響？、【探究用濃硫酸配制0.1 mol/lh2so4溶液250 ml的操作過程】 培養學生嚴謹的科學態度，掌握實驗操作技能。 變式訓練，培養學生的思維能力。 【組織學生完成鞏固練習】【完成鞏固練習】[練習3]指出下列操作中的錯誤，并改正。某學生要配制0.1 mol/l naoh溶液100 ml。他把質量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤天平的兩個托盤上，稱取4g naoh晶體，然后放入燒杯中，加水100 ml攪拌溶解后，立即倒入250 ml容量瓶中，不小心又濺出幾滴液體，最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標線相切，把容量瓶搖晃二次即成。 鞏固溶液的配制方法�！窘M織學生探究 】 誤差分析【小結】依據公式 c=n/v 造成濃度誤差的原因可由n或v引起。理解和體會。 【完成鞏固練習】 [練習4]下列配制的溶液濃度偏高的是 a. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線b. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線c. 溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線培養學生嚴謹的科學態度。【板書】（三）有關物質的量濃度的計算1. 根據概念的計算(1)已知溶質的質量和溶液的體積(2)已知溶液的物質的濃度，計算一定體積的溶液時所含溶質的質量【小結】【例題探究1】在200 ml稀鹽酸中溶有0.73 g hcl，計算溶液的物質的量濃度�！纠}探究2】計算配制500 ml 0.1 mol/l的naoh溶液所需naoh的質量。【鞏固練習1】標準狀況下，用1體積水吸收560體積nh3，所得氨水的密度為0.9 ，計算氨水的物質的量濃度。【鞏固練習2】標準狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實驗，求所得溶液中鹽酸的物質的量濃度。培養良好的思維方法和解題習慣。 鞏固物質的量濃度的概念計算。2. 物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算【組織探究、小結規律】 【例題探究3】 98%的濃硫酸，密度為1.84 g/cm3，求其物質的量濃度�！纠}探究4】12.0mol/l的濃鹽酸，密度為1.19 g/cm3，求其質量分數�！眷柟叹毩�3】式量為m的某物質在室溫下的溶度為s g/100 g水,此時測得飽溶液的密度為d g/ml3,則該飽和溶液的物質的量濃度(mol/l)是 。 熟悉物質的量濃度和溶質質量分數、溶解度之間的換算。3. 有關溶液稀釋的計算【實驗探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水【引問】濃度相同嗎？體積相同嗎？有無相同之處？溶液稀釋前后什么不變。【小結規律】 (1)溶液稀釋前后，溶質的質量（物質的量）不變(2)注意溶液體積沒有加和性。【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150 ml,加100 g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質的量濃度�！纠}探究6】100ml0.3mol/l硫酸鈉溶液和50ml0.2mol/l硫酸鋁溶液混和后, 溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為（ ）
a.0.20 mol/l b.0.25 mol/l
c.0.40 mol/l d.0.50 mol/l【鞏固練習4】密度為0.91 g/ml的氨水,質量分數為25%(即質量分數0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量分數（ ）
a.等于12.5% b.大于12.5%
c.小于12.5% d.無法確定
【鞏固練習5】把70%硝酸(密度為1.40 g/ml)加到等體積的水中, 稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數是（ ）
a.0.35 b.<0.35
c.>0.35 d.≤0.35 鞏固溶液稀釋的計算方法。 變式訓練,培養學生的發散思維能力。4.根據化學方程式的計算【小結規律】上下單位需統一，左右關系要相當。【例題探究7】25 ml的稀鹽酸恰好中和20 g 20%的naoh溶液，求鹽酸的物質的量濃度�！眷柟叹毩�6】取50.0 ml碳酸鈉和硫酸鈉的混和溶液, 加入過量的氯化鋇溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g,并有氣體放出.試計算:(1)原混和溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量濃度；
(2)產生的氣體在標準況狀下的體積。 掌握根據化學方程式計算方法
物質的量在化學實驗中的應用 篇2
一、所在教材中的位置人教版化學必修1第一章第二節p14頁 第二課時 二、課程標準的要求 1. 認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
2. 體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 3. 初步學會溶液配制實驗技能�！ �4. 能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。［教學目標］ 1. 使學生初步學會天平的使用方法 2. 使學生初步學會容量瓶的使用方法 3. 使學生初步的使用方法配制一定物質的量溶液的實驗技能。［--意圖］配制一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要求學生初步學會溶液配制實驗技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準確地分析一些簡單的由實驗導致的誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的訓練和培養。同時由于實驗相對安全，是學生進入高中后的第一個對“量”有一定要求的實驗，它對于培養學生細心、認真的實驗習慣，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用有重要意義。把實驗設計成讓學生先做，教師后演示，主要是讓學生有思考問題的主動性，突出實驗探究的的功能，加深學生對實驗的印象，同時也體現以生為本的教學理念。把nacl改為na2co3，主要是希望學生養成嚴謹、認真的實驗態度，良好的實驗習慣。因為nacl學生來說大熟悉了，容易導致隨隨便便。同時，探究實驗，是完全讓學生無目的去做，還是先組織學生討論、分析，進行必要的提示再做。往往會產生不同的效果�！。弁队埃�1. 配制一定物質的量濃度的溶液［復習］上節課我們學習了有關物質的量與溶液物質的量濃度的計算知識，今天我們一起來應用這些知識解決實際問題。今天我們主要是學習討論“配制一定物質的量濃度的溶液，”請大家根據已有知識和預習，思考并回答以下問題。［投影］2.配制一定物質的量濃度溶液，需要哪些實驗儀器?［學生考慮并回答］［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管［投影］3. 請同學們認真分析和討論，配制一定物質的量濃度的溶液需要那些步驟？步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。總結為8個字：計，量，溶，轉，洗，定，搖，裝�！ 。劢處煟菹旅妫覀円耘渲�100 ml 0.2 mol·l-1的na2co3溶液為例來分析配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。［投影］請同學們認真分析和討論如何配制？ 請2-3個組的同學回答。［請同學們計算出所用na2co3的質量］m(na2co3)=n(na2co3)·m(na2co3)＝c(na2co3)·v［na2co3(aq)］·m(na2co3)=0.1 mol·l-1×0.2 l×106 g·mol-1＝2.12 g［板書］配制步驟：1.計算［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的na2co3呢?［學生回答］［板書］儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？請同學們認真觀察天平后回答。——2.1g。［設問］所需溶質的質量有了，那么，溶解溶質所需溶劑水的體積呢? 100 ml？50 ml？還是多少？2.溶解［學生思考并討論］［教師］對。因為100 ml的容量瓶——總的溶液體積是100 ml，并且，還要進行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 ml。3. 轉移［教師］溶解后的溶液如何轉移入容量瓶里？[生]用玻璃棒引流。4. 洗滌［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？［學生思考并討論并且回答］——約10 ml，5. 定容［教師］如何操作能夠獲得100 ml準確體積？［學生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點與刻度相平、視線與刻度相平。［教師］下面，請同學們進行實驗，注意各步驟的具體方法。學生實驗，教師巡視。實驗完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復說操作過程。學生評價。［教師演示］老師演示配制溶液的過程。 或多媒體演示［教師和學生一同總結出以下的內容并板書］［投影］一、配制儀器3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。二、配制步驟2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。三、注意事項［投影］鞏固練習：（一）下列操作會使配得的溶液物質的量濃度發生什么變化？1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶內壁存有水珠。3.定容時仰視讀數。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。6.用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。（二）若用98%的濃h2so4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 ml物質的量濃度為0.1 mol·l－1的溶液，需怎樣配制?［注意］①計算濃h2so4的體積v②濃h2so4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行［小結］配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數的溶液是不同的。［板書設計］四、配制一定物質的量濃度的溶液所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。課后作業：p16頁1，3。