第三章《物質(zhì)的量》教案（一）
知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求：
（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
（2）摩爾質(zhì)量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
（4）物質(zhì)的量的濃度（C）
（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（C）
一、有關(guān)概念（1課時(shí)）
1.物質(zhì)的量
（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
（2）符號(hào)：
（3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。
（2）符號(hào)：mol
（3）說明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)
（2）符號(hào)：NA
（3）單位：個(gè)/mol
（4）說明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)
②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算
④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
（2）符號(hào)：
（3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質(zhì)的狀態(tài)
②與式量的比較：
③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積
（2）符號(hào)：
（3）單位：L·mol-1
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量
B.不計(jì)分子間的相互作用
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）
②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來共同決定）
③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大小）
6.物質(zhì)的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號(hào)：
（3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子