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第二節 鈉的化合物

第二節 鈉的化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

  在組成上兩者都屬于鈉的氧化物,但因含氧量不同,在結構、性質上存在差異,現將兩者比較見下表。

 

氧化鈉

過氧化鈉

色、態

 

 

化學式

 

 

電子式

 

 

氧元素的化合價

 

 

穩定性

 

 

H2O反應的方程式

 

 

CO2反應的方程式

 

 

氧化性、漂白性

 

 

用途

 

 

   2.鈉的重要化合物

  (1)硫酸鈉Na2S04

  Na2S04·10H20,俗名:芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業上廣泛應用,醫藥上用作緩瀉劑,其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。

    (2)氫氧化鈉 

    氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿,具有堿的通性。

    工業制法:

    2NaCl+2H20 NaOH+C12↑+H2

    Na2C03十Ca(OH)2=GaC03↓+2NaOH

(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉

 

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

 

 

色、態

 

 

水溶性

 

 

熱穩定性

 

 

水解程度

 

 

與鹽酸反應

 

 

與堿反應(Ca(OH)2

 

 

CaCl2溶液反應

 

 

Al2(SO4)3溶液反應

 

 

相互轉化

 

主要用途

廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業,生活中的洗滌劑

發酵粉、醫療上中和胃酸過多

〖小結〗

         

 

難點點撥

    1.過氧化鈉與水、酸反應都是過氧化鈉和H+反應生成過氧化氫(H2O2)和鈉離子,H202分解成H20和O2

   

2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

    (1)制取NaHC03的方法

    ①減壓低溫蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇熱易分解,其水溶液加熱更易分解,所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHC03晶體。

  ②往飽和Na2CO3 溶液中通入C02,過濾得到晶體。

  Na2C03+C02+H20=2NaHC03

  (2)制取N%C03的方法

  往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、C02(氨堿法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理,使NaHC03從溶液中析出(依次通人C02、NH3至飽和行嗎?):

    NH3+H20+C02=NH4HC03 

   NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制純堿的

    2NaHC03Na2CO3 +C02↑+H20 (工業方法)

    例1 (全國高考題)向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:(A)逐漸減小;(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減小;(D)先逐漸減小,而后增大。你的選擇是:____________(填正確選項的標號)試用化學方程式和簡要文字表述其理由。

    [解析]  首先,因為Na2CO3 =2Na++CO32-,CO32-+H+=HCO3-,所以溶液中HCO3-的濃度逐漸增大,而后,因為HCO3-+H+=H2CO3 = CO2↑+H20,所以溶液中HCO3-減小。

    [答案]  C

    例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是    (    )

    A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03

    B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

    C粉末中一定不含有Na20和NaCl

    D.無法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl

    [解析]  與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02),氣體X通過 NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由02和C02組成,原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱,有氣體放出,說明混合物中一定有NaHC03,但NaHC03受熱分解會使混合粉末質量減少,而實際剩余固體的質量卻增加了,原因只能是發生了反應:2Na20+02=2Na202。綜上分析,混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03,無法確定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案為A、D。

 

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