化學

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內容

第一冊  第二章  第二節 

教學設計項目

具     體    內    容

教

學

目

的

知識與技能

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們方法。

能力與方法

1.培養學生的觀察能力。
2.訓練學生用對比的方法認識事物。

3.完善學生的實驗能力和創造思維能力。

情感與態度

1.激發學生的求知欲望和學習期望；培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。

2.通過學習我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業做出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。

重  點

1.過氧化鈉的重要性質    2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難  點

過氧化鈉和二氧化碳的反應

教  學

用  具

小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、鐵架臺等，

Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。

教  法

對比法、討論法、實驗探究法

教師活動

學生活動

設計意圖

［引言］上一節課我們介紹了堿金屬的代表物質——鈉的相關知識，下面請大家思考幾個問題。

［投影］1.鈉在氧氣中燃燒的現象和產物？

2.鈉與水(已滴入幾滴酚酞試液)反應的現象及原因?

3.生活中,發現以下火情,我們應該采取的最佳滅火方式為?

①油鍋起火    ②建筑物著火

③電氣火災    ④金屬鈉著火

[過渡]那么常用來滅火的水和二氧化碳是否可以引起火災呢？我們來試一試。

［演示實驗］在蘸有Na₂O₂的脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒。
［補充實驗］將蘸有Na₂O₂的脫脂棉置于石棉網上，用連有干燥管的導管向脫脂棉吹氣，脫脂棉劇烈燃燒。
［設問］發生上述現象的原因是什么？
［展示過氧化鈉］
［回答］原來，就是Na₂O₂在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣，過氧化鈉就是其中的一種。這節課我們就來學習。
［板書］ 第二節
［講述］首先我們學習過氧化鈉。

［板書］一、過氧化鈉
［提問］由剛才實驗我們可知，Na₂O₂可與H₂O和CO₂發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?
［引導］Na₂O₂中氧元素的化合價是多少？是常見化合價嗎？有化合價改變的可能嗎？可能變為多少價？下面我們用實驗來檢驗Na₂O₂與H₂O反應后的生成物。

[演示實驗]把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向試管中滴加酚酞試劑，觀察現象。

[提問]大家觀察到怎樣的實驗現象，分析產物？

［提問］請大家寫出反應化學方程式

［板書］2Na₂O₂+2H₂O════ 4NaOH+O₂↑

［設疑］剛剛變紅的溶液現在褪色了，這是為什么呢？請大家回去查閱資料，下一節課我們請同學來告訴大家。

[講述]另外，Na₂O₂是強氧化劑，實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

［提問］Na₂O₂與CO₂反應時，棉花燃燒，說明了什么？

[講述]也生成了O₂，同時生成了Na₂CO₃。
［提問］請大家寫出反應化學方程式

［板書］2Na₂O₂+2CO₂════2Na₂CO₃+O₂
［投影］思考題

1.呼吸面具中和潛水艇里常用Na₂O₂做供氧劑，說明理由。
2.Na₂O₂應怎樣保存？
[過渡] 鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。［板書］二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

［展示固體Na₂CO₃、NaHCO₃］
 ［講述］請大家閱讀課本內容32頁，總結出Na₂CO₃與NaHCO₃的物理性質。
［投影］Na₂CO₃與NaHCO₃性質的比較。
［學生完成表1中的①②③④］
［提問］Na₂CO₃與Na₂CO₃·10H₂O是否為同一物質?
［講述］Na₂CO₃與Na₂CO₃·10H₂O是兩種不同的純凈物，Na₂CO₃·10H₂O在空氣中易失去結晶水而漸漸碎裂成粉末。

［講述］從初中所學知識我們知道， Na₂CO₃與稀鹽酸反應，會有CO₂氣體產生，那么NaHCO₃遇到稀鹽酸，現象又如何呢?

［演示實驗］氣球實驗

 [提問]你觀察到怎樣的現象呢？

[追問]為什么NaHCO₃的反應更劇烈？

［講述］Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應，均生成了水和二氧化碳，但Na₂CO₃經歷了由正鹽到酸式鹽再到酸的兩個過程，而NaHCO₃本身是酸式鹽，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO₃與鹽酸反應更劇烈。
［完成表中內容⑤］（離子方程式）

［過渡］我們曾經學習過碳酸鈣的性質，它在高溫條件下會發生怎樣的變化呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性怎樣呢？

［演示實驗］同時加熱Na₂CO₃與NaHCO₃（已檢驗過，裝置氣密性良好）
［結論］NaHCO₃加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。而Na₂CO₃加熱無明顯現象。
［與學生一同完成表⑥］

[講述]碳酸鈣加熱到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸鈉加熱不易分解，而碳酸氫鈉加熱到270℃即分解放出二氧化碳。

[提問]若碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應怎樣除去雜質呢？
［過渡］性質的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na₂CO₃與NaHCO₃的用途，并完成表中內容⑦。

［討論］廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打和食鹽的瓶子弄混了,該怎樣區別它們呢？
［小結］這節課我們既要掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，又要熟記過氧化鈉的重要性質。

[鞏固練習]
［布置作業 ］課本P35頁1、2、3

思考

回答

觀察

［回答］Na₂O₂中氧元素的化合價是-1價；是氧元素不常見的化合價；有可能發生化合價的改變；變為0價或-2價。

觀察

思考，回答

學生板書

回答

學生板書

[回答] Na₂O₂和二氧化碳反應放出氧氣。Na₂O₂在空氣中易和二氧化碳、水反應，所以應密閉保存。

閱讀課本

填表

回答

注意觀察反應現象的相同點和不同點

回答

填表

觀察，回答

填表

學生討論回答

填表

學生討論回答

記錄作業 

引發興趣

引導學生用實驗解決化學問題

滲透研究問題的科學方法

培養學生

觀察能力

將所學知識與實際生活相聯系

利用所學知識

解決問題

回歸教材

引導學生注重新舊知識之間的有機聯系

培養學生分析

問題的能力

培養觀察能力

培養學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力

①化學式

Na₂CO₃

NaHCO₃

②俗名

純堿或蘇打

小蘇打

③顏色狀態

白色粉末

細小的白色晶體

④水溶性

易溶與水

較易溶與水

⑤與酸反應

CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

劇烈

HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O

更劇烈

⑥熱穩定性

穩定

△

2NaHCO₃ =Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

⑦用途

玻璃、制皂、造紙、紡織

發酵粉、胃藥