氣體摩爾體積[第一課時]

教學目標 

知識目標
�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標
�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
�牐犕ㄟ^有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。

情感目標
�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析
�牐牨竟�(jié)教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

2.本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數(shù)

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm³）

體積（cm³）

Fe

6.02×10²³

56

7.8

Al

6.02×10²³

27

2.7

Pb

6.02×10²³

207

11.3

H₂O

6.02×10²³

18

1(4℃)

H₂SO₄

6.02×10²³

98

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H₂O、H₂SO₄的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質              因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質，不能使用22.4L/mol.

7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8.教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

教學設計示例一

第二節(jié)  氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

�牐犕ㄟ^教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程 ：             

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數(shù)約是多少？

                  2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；