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物質(zhì)的量[第二課時]

物質(zhì)的量[第二課時]

教學(xué)設(shè)計方案二

課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

第二課時

知識目標(biāo):

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力,并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo):

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點:摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學(xué)難點 :摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學(xué)方法:探究式

教學(xué)過程 

復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格,看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號

物質(zhì)的

式量

每個粒子的質(zhì)量

(g/個)

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)(個)

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

(g)

 

  

 

  

 

  

 

  

 

  

 

  

答案]C的相對原子質(zhì)量為12,1mol碳原子含有 個碳原子,1mol碳原子的質(zhì)量為 。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含 個鐵原子,是56g。 的相對分子質(zhì)量是98,1mol硫酸含 個硫酸分子,是98g。 的相對分子質(zhì)量是18,1mol水含 個水分子,質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小,因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計,所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子,是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子,是17g。

學(xué)生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

        ②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

        ③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如:通過推導(dǎo)得出

講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量,是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以,1 mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g  y=32g

[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量,若以克為單位,在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子,1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子,由于電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

    [板書]二、摩爾質(zhì)量

1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?

分析]相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12:16,因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等,都約為 ,所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12:16。1mol碳原子質(zhì)量是12g,那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g,同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于分子是由原子構(gòu)成的,相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和,因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的,電子質(zhì)量微小,可忽略不計,所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,以克為單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

投影]課堂練習(xí)

1.填寫下列空白

(1) 原子質(zhì)量是       

(2) 分子質(zhì)量是       

(3) 分子質(zhì)量是       

(4) 離子質(zhì)量是       

(5) 離子質(zhì)量是       

(6) 質(zhì)量是       

[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 離子為35.5g; 離子是23g; 質(zhì)量為58.5g。

設(shè)問]能否說一說什么是摩爾質(zhì)量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?

講述]我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M,常用的單位為g/mol或kg/mol。

板書]2.摩爾質(zhì)量

(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。

(2)單位:g/mol或kg/mol。

(3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量。

投影]課堂練習(xí)

2.回答下列問題

(1) 的摩爾質(zhì)量是多少?

(2) 的摩爾質(zhì)量是多少?

回答:(1)

     (2)

投影]課堂練習(xí)

3.下列物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個?

(1)      (2)

回答:(1) 質(zhì)量是1800g,含有 分子。

(2) 質(zhì)量是1.7g,含

4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個粒子?

(1)90g水     (2)56g氮氣

[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol,含 分子

(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol,含 分子

  [設(shè)問]通過以上練習(xí),能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系?

回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

   

[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量,反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算

(-)依據(jù)

[板書]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

            2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。

(二)類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

投影]例1  的物質(zhì)的量是多少?

分析]我們可以通過 的相對分子質(zhì)量,得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。

解: 的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為

答: 的物質(zhì)的量為0.25mol

投影]例2  中含有 的物質(zhì)的量各是多少?

分析 的電離方程式為:

的電離方程式中我們可以看出, 可以電離出

我們可以利用 的關(guān)系,首先計算出 的物質(zhì)的量,然后再計算出 的物質(zhì)的量。

解: 的相對分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為

    則 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。

    答: 中含有 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。

    [講述]通過以上例題,明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

    [投影]練習(xí)1. 中,氧元素的質(zhì)量是多少克?

    [分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量,再根據(jù)如下關(guān)系: 求出氧原子的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。

    參考答案: 中,氧元素的質(zhì)量是12.8g。

    [投影]練習(xí)2.含有 個分子的物質(zhì),其質(zhì)量為0.7g,求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

    [分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù),首先求出物質(zhì)的量,再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量,因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

    參考答案:該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。

    [板書]2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?P>    [投影]例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

    分析:要滿足二者分子數(shù)相等,只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

    解:設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

   (硫酸) (鹽酸)

                       

    答:0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

    [講述]解此類型題的思路是:找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系,然后列方程求解。

    [投影]課堂檢測題

    中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等?

(參考答案:

板書設(shè)計 

二、摩爾質(zhì)量

    1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

   1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

    2.摩爾質(zhì)量

    (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號M。

    (2)單位:g/mol或kg/mol

(3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量

符號表示:

三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算

(-)依據(jù)

      1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

      2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。

(二)類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎恪?

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