物質的量濃度（精選6篇）
物質的量濃度 篇1
物質的量濃度
溶質質量分數
溶質單位
mol
g
溶液單位
L
g
表達式
C(B)＝
W= ×100%
特點
體積相同，物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質的物質的量 ，溶質質量 。
(填相同或不同)
質量相同，溶質質量分數相同的溶液中，溶質質量 ，物質的量 。
�。壑v解］溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度除了有上面我們所分析的區別外，它們在使用范圍上也有較大的差別。因為我們在許多場合取用溶液時，一般不去稱它的質量，而是要量取它的體積。物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間存在著一定的關系。而且，化學反應中各物質之間的物質的量的關系要比它們的質量關系簡單得多。因此，物質的量濃度是比質量分數應用更廣泛的一種物理量。
［懸念］那么，在物質的量濃度和溶質的質量分數之間有著什么樣的聯系呢?下一節課，我們將解開這個謎。
［小結］物質的量濃度的概念；溶質的物質的量濃度與質量分數之間是有區別的。
�。圩鳂I ］請你們自己嘗試找出物質的量濃度與質量分數之間的關系。
物質的量濃度 篇2
★第二課時
�。蹚土曥柟蹋�
�。弁队埃�1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的嗎?(不能)
�。墼O問］那么，要算出溶液中溶質的，必須從哪方面著手呢?
�。劢Y論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕⻊偛诺姆治�，做如下練習。
�。弁队埃�3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的為 (c＝ )
�。垡裕萆瞎澱n我們知道了的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。
�。郯鍟荻�、溶液中溶質的質量分數與的換算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其。
�。鄯治觯輳纳瞎澱n的知識我們知道，溶質的質量分數和都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100 g溶液來計算
m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的為4.8 mol·L－1。
解法二：
取1 L溶液來計算
V(液)=1 L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的為4.8 mol·L－1。
�。鬯伎碱}］對于溶質質量分數為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其的表示式為：
。
�。弁瑢W們思考后］
�。郯鍟輈＝
�。劬毩暎菔惺蹪釮2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的。(c= =18.4 mol·L－1)
［設問過渡］如果已知溶液中溶質的c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?
�。弁瑢W們對上式推導后得出］
�。郯鍟輜=
［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。
�。鄯治觯菰谝阎芤嘿|量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，
我們可進行如下計算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。
�。劢處煟莞鶕陨系挠嬎悖埻瑢W們找出下列各量之間的關系。
�。郯鍟�
溶質的質量 溶質的物質的量
溶液的質量 溶液的體積
�。蹖W生們完成上述關系后］
［過渡］在實際生產中，對一定的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。
�。郯鍟萑�、有關溶液稀釋的計算
［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定的溶液所遵循的規律。
�。鄞蠹宜伎迹瑢W生回答］
�。劢處熆偨Y］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：
�。郯鍟輈(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?
�。鄯治觯荼绢}可依據上式進行計算
解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 mL
答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質的和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。
�。郯鍟O計 ］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的的換算
×M
c＝
÷M
溶質的物質的量==============溶質的質量
三、有關溶液稀釋的計算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
�。鄄贾米鳂I ］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。
［教學說明］有關的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。
知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
物質的量濃度 篇3
第4講
考點一 物質的量濃度
1.定義：以1l溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度.符號為：cb；單位為： mol﹒l-1
2.表達式：cb=n/v(n為溶質b的物質的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)
[例1]（•黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）
a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l
[解析]設溶劑的質量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g•mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l•ml–1≈1.155l，故硫酸的物質的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l
[答案]c
特別提醒：
1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質的量濃度的單位是mol•l-1。
2.明確溶液中溶質的化學成分。
求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3•h2o，但我們習慣上認為氨水的溶質為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質為naoh；cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶質為cuso4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數、質量物質的量濃度等。它們之間有區別也有一定的聯系，如物質的量濃度（c）與溶質的質量分數（ω）的關系為c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。
考點二 物質的量濃度溶液的配制
1.物質的量濃度溶液的配制步驟：
�。�1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
�。�2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。
（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
�。�4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
�。�5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
�。�7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。
2.誤差分析：
根據c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2]（•廣州七區聯考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。
�。�1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
�。�2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。
�、谙礈觳僮髦�，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
�、鄱ㄈ莸恼_操作是 。
�、苡媚z頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
b.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
c.經計算加入一定量的濃鹽酸
d.重新配制
（3）乙學生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。
[解析]（1）假設取用的濃硫酸的體積為v，根據稀釋前后溶質的物質的量不變有：
v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml
（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。
[答案]（1）20.0ml （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質完全轉移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ d；
（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：
1.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：
�、偃苜|為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/
m(g•mol–1)]/v(l)公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。
�、谌苜|為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)來求v’(ml)。
�、鬯淙芤旱捏w積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480ml1mol•l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。
2.稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如naoh時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。
4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。
物質的量濃度 篇4
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力 方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力�！�
創設情景 引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|的量濃度：
1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
物質的量濃度 篇5
★第二課時
�。蹚土曥柟蹋�
�。弁队埃�1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)
［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?
�。劢Y論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕⻊偛诺姆治觯鋈缦戮毩�。
［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為 (c＝ )
［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。
�。郯鍟荻�、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。
［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100 g溶液來計算
m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
解法二：
取1 L溶液來計算
V(液)=1 L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
�。鬯伎碱}］對于溶質質量分數為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：
。
�。弁瑢W們思考后］
�。郯鍟輈＝
�。劬毩暎菔惺蹪釮2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c= =18.4 mol·L－1)
�。墼O問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?
�。弁瑢W們對上式推導后得出］
［板書］w=
�。弁队埃堇�2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。
�。鄯治觯菰谝阎芤嘿|量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，
我們可進行如下計算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。
�。劢處煟莞鶕陨系挠嬎�，請同學們找出下列各量之間的關系。
�。郯鍟�
溶質的質量 溶質的物質的量
溶液的質量 溶液的體積
�。蹖W生們完成上述關系后］
�。圻^渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。
�。郯鍟萑⒂嘘P溶液稀釋的計算
�。墼O問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。
�。鄞蠹宜伎迹瑢W生回答］
�。劢處熆偨Y］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：
�。郯鍟輈(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?
�。鄯治觯荼绢}可依據上式進行計算
解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 mL
答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。
�。郯鍟O計 ］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
×M
c＝
÷M
溶質的物質的量==============溶質的質量
三、有關溶液稀釋的計算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
�。鄄贾米鳂I ］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。
�。劢虒W說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。
知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
物質的量濃度 篇6
教學目標：
1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
2、從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生發現問題和解決問題的能力。
情感目標：
1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
教學重點、難點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
教學過程：
內容
【復習提問】
1、復習物質的量濃度的概念。
2、物質的量濃度為0.1mol/lnaoh的溶液500ml，所含溶質naoh的物質的量為___________
【問題】2g的naoh可以用天平來稱量，500ml溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？
【練習】《同步訓練與測試》p8 5.
學生活動
c b＝
討論
觀察容量瓶的結構
練習
教師活動
介紹――容量瓶
課本p16圖1－7容量瓶有不同的規格，常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。
使用注意事項：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時所取液體的體積最標準（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
備注
內容
學生活動
教師活動
教學反思
備注
【問題】如何檢驗容量瓶是否漏水？
【板書】5、配制一定物質的量濃度溶液的步驟
（1）計算
（2）稱量
（3）溶解
（4）移液（冷卻）
�。�5）洗滌
�。�6）定容
（7）搖勻（裝入試劑瓶）
【問題討論】
課本p17《學與問》
【誤差分析】
根據濃度cb＝n/v，圍繞操作對n與v的影響來分析
思考、討論
看課本p16 實驗1－5
學生做實驗
討論、回答問題
向容量瓶內加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。
指引學生進行實驗
注意引導學生哪些操作可能引起實驗誤差
從操作中討論可能出現的誤差，進行小結
�。�1）計算：結果5.85g，稱5.9g
�。�2）稱量：砝碼生銹，少量nacl粘在濾紙上
�。�3）溶解：為促進溶解而加熱，將熱溶液轉移到容量瓶
（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出
�。�5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶
�。�6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水
�。�7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補充水；裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過
內容
學生活動
教師活動
教學反思
備注
【小結】
配制的步驟及其操作的注意事項
【練習】
1、《同步訓練與測試》p7 3、4、p9 17、20
2、課本p17《思考與交流》
【作業】
1、課本p18 4、
2、復習本章內容完成課本p19《歸納與整理》準備測試
做練習
配制的步驟及其操作的注意事項