鈉堿金屬
通電c、電解總反應：
2nacl + 2h2o → 2naoh + h2↑+ cl2↑(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”陽極上陰離子失電子順序：i->br->cl->oh->so42- (no3-)[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。[介紹]：工業上電解食鹽水的方法[作業]：（略） §6.2 酸堿中和滴定【教學目標】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。2.掌握一元強酸，一元強堿溶液ph值的計算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數據處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態度的培養。【重點】：1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。 2. 一元強酸，一元強堿溶液ph值的計算。3. 酸堿中和滴定及指示劑的選用。【難點】：中和滴定原理及操作。 第1課時【教學過程】: [引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數溶液往往呈現出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關系。[板書]：一、水的電離h2o + h2o h3o+ + oh-簡寫為：h2o h+ + oh-[指出]：根據精確的實驗證明，由于水分子的相互作用，水能微弱地電離出水合氫離子和氫氧跟離子。水的電離程度很小，是極弱的電解質。常溫下大約5億個水分子中有1個水分子是電離的，電離出氫離子和氫氧跟離子。一定溫度下，純水的氫離子和氫氧跟離子濃度乘積是一個常數。[板書]：1、水的離子積（kw）kw = ch+ ·coh-24℃時，純水中ch+=coh-=1.0×10-7mol/l∴24℃時，純水中kw = ch+·coh-=1.0×10-14[指出]：溫度升高，水分子運動加劇，水的電離程度增大，氫離子和氫氧跟離子濃度增大，kw增大。[閱看]：p129表6.3（補充；100℃，kw=1.0×10-12）[指出]：kw的單位是(mol/l)2。但通常在表達式中不標單位[設問]：一定溫度下，純水中氫離子和氫氧跟離子濃度乘積是一個常數，那么在酸性溶液或堿性溶液中氫離子和氫氧跟離子濃度有著怎樣的關系呢？[板書]：二、溶液的酸堿性和ph值[閱看]：p130表6.4[板書]:1、24℃時，在酸性或堿性的稀溶液里ch+=coh-=1.0×10-7mol/l2、溶液的酸堿性和ch+、coh-的關系 24℃中性溶液ch+=coh-ch+=10-7mol/lch+·coh-=1.0×10-14酸性溶液ch+>coh-ch+>10-7mol/l堿性溶液ch+<coh-ch+<10-7mol/l[練習]：p131[過渡]：對于ch+很小的溶液，用濃度表示很不方便。化學上常采用ch+的負對數來表示溶液的酸堿性強弱，叫做溶液的ph值。[板書]：3、ph = -lg[h+][例題]：（略）[練習]：（略）[小結]：溶液的酸性越強，[h+]越大，ph值越小；溶液的堿性越強，[h+]越小，ph值越大。[板書]：4、常溫下溶液的酸堿性與ph值的關系中性溶液，ph = 7；酸性溶液，ph < 7；堿性溶液，ph >7.[指出]：ch+、coh-的大小與ph值都可以表示溶液的酸堿性，通常ch+或coh-<1mol/l時常用ph值表示。[介紹]：ph值的測定與意義[作業]；（略） 第2課時[引入]：溶液ph值計算有多種類型，這節課我們分類討論各種ph值的求算題目。[板書]：三、ph值的計算1. 基本求算（1）由c求ph例1.[hcl]=0.1mol/l,求ph例2.[naoh]=0.001mol/l，求ph（2）由ph求c例1. ph=2的硫酸，鹽酸，醋酸，分別求其濃度。2. 強酸或強堿溶液稀釋后求ph例1.10ml 0.1mol/lhcl,ph= ;加水稀釋至100ml后，ph= 例2.10ml 0.05mol/lba(oh)2,ph= ;加水稀釋至100ml后，ph= [小結]：ph值每增加n個單位，溶液中h+就減少到原來的1/10n, oh-就增加到原來的10n。[板書]：例3. 1ml ph=9的naoh溶液稀釋至1l，求ph[小結]：酸溶液無限稀釋時，溶液的ph值無限接近7，但小于7堿溶液無限稀釋時，溶液的ph值無限接近7，但大于7[板書]：3.求溶液混合后的ph（v混=v前+v后）（1）強酸混合例1.ph=2，ph=4的兩種強酸等體積混合，求ph。例2.ph=1，ph=5的兩種強酸等體積混合，求ph。[結論]：兩強酸等體積混合，ph混=ph小值+0.3[板書]：（2）強堿混合例1.ph=11，ph=13的兩種強酸等體積混合，求ph。[結論]：兩強堿等體積混合，ph混=ph大值-0.3[板書]：（3）強酸強堿混合例1.ph=2 hcl和ph=10 naoh混合，求ph。例2.99ml0.1mol/l hcl和101ml0.05mol/l 例3.0.01mol/l h2so4與0.01mol/lbacl2等體積混合，求ph。[補充]：例：室溫下，在0.01mol/l的鹽酸溶液中，求水電離出的[h+]。[作業]：（略）。 第3課時[引入]：上次課，我們著重討論了ph值計算的各類題目。ph=-lg[h+],求ph值關鍵就是求[h+]。求[h+]通常都需要知道待測酸溶液或堿溶液的準確濃度，那么如何測定酸溶液或堿溶液的準確濃度呢？[板書]： hna + b(oh)n → ba + nh2oc酸v酸 c堿v堿(已知) (待測)則：c堿= c酸v酸 /v堿四、酸堿中和滴定1、概念：（略）2、測定關鍵（1）準確測定參加反應的兩種溶液的體積[介紹]：滴定管的分類和特點，操作要點（綠皮書p33）[演示]：取20ml標準堿液[板書]：（2）準確判斷中和反應是否恰好進行完全[講述]：各指示劑的變色范圍。一般酸滴定堿，用甲基橙指示劑，終點時由黃色變為橙色；堿滴定酸，用酚酞指示劑，終點有無色變為淺紅色。[板書]：3.操作（綠皮書p33）[強調]：操作要領和注意事項。[演示]：用已知濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液。[板書]：4.誤差分析c堿= c酸v酸 /v堿 = 0.1/0.020·v酸(1)錐形瓶用水洗滌后，直接盛氫氧化鈉溶液(2)錐形瓶用堿洗滌后，直接盛氫氧化鈉溶液(3)酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標準鹽酸溶液(4)酸式滴定管尖嘴部位有氣泡，滴定時氣泡消失(5)滴定時，酸式滴定管漏液(6)滴定后，仰視液面(7)滴定后，俯視液面(8)滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出[作業]：(略)。 §6.3碳酸鈉和碳酸氫鈉【教學目標】1.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。2.理解鹽類水解概念，掌握鹽類水解規律，知道鹽類水解的應用。3.介紹我國純堿工業的發展，對學生進行愛國主義教育。【重點】：1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。 2. 掌握鹽類水解規律。第1課時【教學過程】:[引言]：在本章第一節內容里，我們學習了鈉的重要化合物——氫氧化鈉。它是重要的強堿，可以和酸性氧化物co2反應。那么反應的產物是什么？[設問]：當naoh和co2的物質的量之比介于1：1和1：2之間，產物是什么？[引入]：在現實生活中，你有沒有遇到使用na2co3和nahco3的例子？[討論]：學生回答（略）[指出]：這節課我們從它們的本質出發對它們進行系統的研究。[板書]：6.3 碳酸鈉 碳酸氫鈉[講述]：碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鈉的化合物，都屬于碳酸鹽，但它們的組成是否一致？[指出]：na2co3和就像兄弟倆，不僅有大名還有小名，在化學上稱為俗名。na2co3俗稱蘇打，nahco3俗稱小蘇打，大蘇打是硫代硫酸鈉。[實物投影]：認識了倆兄弟的名字，接下來讓我們來揭開他們的廬山真面目，看看他們的顏色、狀態。[講述]：我們再來了解一下它們的溶解性。鈉鹽都能溶于水，20℃，sna2co3 =21.5g/100g 水，snahco3=9.6 g/100g 水，可見，碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉溶解度大。[指出]：1份碳酸鈉結合10份水得到碳酸鈉晶體，俗稱石堿，是白色晶體。[小結]：一、物理性質 [實驗]：na2co3 nahco3分別與鹽酸反應，比較現象。[分析]：nahco3與鹽酸反應更劇烈的原因[實驗]：分別對na2co3 nahco3固體加熱,所得氣體通入澄清石灰水。[提問]：現象，該實驗說明了什么？[過渡]：通過這個實驗，我們可以看出酸式鹽和正鹽之間可以相互轉化。所以na2co3 nahco3之間有區別也有聯系。通過加堿，它們也可以轉化。[分析]：nahco3與堿反應的原因。[小結]：二、化學性質 [討論]：如何鑒別nacl、na2co3、nahco3三種固體？[提問]：na2co3 nahco3在我們日常生活中經常用到，請大家用學到的知識來分析下列用途利用了什么性質。（教材p138思考題）[指出]：na2co3 nahco3有很多用途，在玻璃、制皂、造紙、紡織、冶金等工業上有廣泛的應用。為了滿足工業需求，化工廠要大規模生產。我國的純堿工業創始于1917年，有著悠久的歷史。[設問]：na2co3如何制取？[設問]：nahco3如何制取？怎樣用最廉價的原料制取nahco3？[引導]：自然界能提供最廉價的原料是海水。如何將nacl溶液轉化nahco3溶液？ nahco3中c元素如何解決？二氧化碳在nacl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？工業生產中，原料氨氣、二氧化碳哪里來？[板書]：三、制備 [提問]：侯氏制堿法利用了nahco3的哪些性質？[介紹]：侯氏制堿法的優點和侯德榜。[板書]：四、兩種組分混合物的計算[例題]：把95g na2co3、nahco3混合物加熱到質量不再減少為止，稱得剩余固體質量是79.5g，求原混合物中na2co3、nahco3質量各多少?[作業]：(略) 第2課時[引入]：純水： ch+ = coh- ph = 7純水中加酸：ch+ > coh- ph < 7純水中加堿：ch+ < coh- ph > 7純水中加鹽：ch+ ？coh- ph ？7[實驗]：6.10[設問]：實驗表明鹽溶液也有酸堿性，那么鹽溶液的酸堿性是否存在一定的規律性呢？[實驗]：6.11[板書]：五、鹽類水解鹽鹽的組成酸堿性水解情況nh4cl、cucl2 、al2(so4)3強酸弱堿鹽酸性水解na2co3、naac強堿弱酸鹽堿性水解nacl、kno3強酸強堿鹽中性不水解nh4ac弱酸弱堿鹽不一定強烈水解1、鹽溶液酸堿性的規律：“誰強顯誰性”[練習]：（略）[設問]：鹽溶液為什么也能呈現一定的酸堿性呢？[板書]：2、鹽溶液呈酸堿性的原因：例：ch3coona → ch3coo- + na+ +h2o h+ + oh- ch3cooh ∵h+與ch3coo-結合生成弱電解質ch3cooh∴h+減少，即水的電離平衡被破壞，ch+<coh-∴溶液呈堿性[練習]：nh4cl溶液呈什么性？為什么？[板書]：3、鹽類水解(1)概念