第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（通用2篇）
第二節(jié) 離子反應(yīng)教案 篇1
離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：
1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
復(fù)習(xí)過程
2003年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）
1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國(guó)11題） （ ）
A.Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B.K+ Na+ Cl－ NO3－
C.K+ Na+ Cl－ AlO2－ D.K+ NH+4 SO42－ NO3－
（有附加條件的離子共存題）
2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國(guó)13題） （ ）
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3++H2↑（電荷不守恒）
C.硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）
D.碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3.下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C 苯酚鈉溶液中通入少量： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2 過量]，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1.離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
第二節(jié) 離子反應(yīng)教案 篇2
離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：
1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
復(fù)習(xí)過程
XX年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）
1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（全國(guó)11題） （ ）
a.al3+ na+ no－3 cl－ b.k+ na+ cl－ no3－
c.k+ na+ cl－ alo2－ d.k+ nh+4 so42－ no3－
（有附加條件的離子共存題）
2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（全國(guó)13題） （ ）
a.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－
b.金屬鋁溶于鹽酸中：al+2h+ al3++h2↑（電荷不守恒）
c.硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）
d.碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）
3.下列離子方程式中正確的是（上海18題）
a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o
b nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o
c 苯酚鈉溶液中通入少量： －o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－
d febr2溶液中通入過量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hcl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 caso4+2nh3↑+2h2o
h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hcl、hn03、h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)cacl2+2h2o +2nh3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫化學(xué)式。如：
co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液[此時(shí)ca(hco3)2 過量]，有
ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)naoh過量)，有
ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o
1.離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成[fe(scn)]2+，ag+、nh4+、oh-生成[ag(nh3)2]+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。
④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如[ag(nh3)2]+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 [ag(nh3)2]+ +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。
分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。