2016屆高考化學(xué)離子反應(yīng)和離子方程式
第6講 離子反應(yīng)和離子方程式
考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)
電解質(zhì)非電解質(zhì)定義
在水溶液中或熔融狀態(tài)下
能導(dǎo)電的化合物
在水溶液中和熔融狀態(tài)下
均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)
在水溶液中或熔融狀態(tài)下
能夠電離的化合物
在水溶液中和熔融狀態(tài)下
均不能發(fā)生電離的化合物
導(dǎo)電實(shí)質(zhì)
產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
離子化合物和某些具有極性鍵
的共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
共同點(diǎn)
均為化合物
注意點(diǎn)
電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).
舉例
nacl ba(oh)2 ch3cooh
ch3ch2oh c12h22o112.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)
電離程度完全部分
電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類
水合離子、水分子
水合離子、水分子
弱電解質(zhì)分子
電離過(guò)程
不可逆、不存在電離平衡
可逆、存在電離平衡
相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號(hào)hna=nh++an-用可逆符號(hào),弱酸分步電離hna h+ +ha(n-1)-ha(n-1)- h+ +h2a(n-2)-
舉例強(qiáng)酸：hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi強(qiáng)堿：koh naoh ba(oh)2等.絕大部分鹽：baso4 bacl2. 等弱酸：ch3cooh hcn h2s h2co3等弱堿：nh3h2o cu(oh)2等.h2o及小部分鹽：(ch3coo)2pb等.
[例1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
a.na2o b.so3 c.cu d.nacl溶液
[解析] na2o為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故a正確；so3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是so3與水反應(yīng)生成的h2so4導(dǎo)電，故so3為非電解質(zhì)，b不正確；cu是單質(zhì)，nacl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故c、d都不正確。[答案]a
特別提醒：
1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如so2、so3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物h2so3、h2so4，而不是它們自己本身。na2o的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的naoh導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ姡詎a2o是電解質(zhì)。
2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。
考點(diǎn)二 離子方程式的書寫
1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。