化學反應速率（第二課時）
[教學目標]
1.知識目標
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2.能力和方法目標
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；
（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。
[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。
[教學過程]
見ppt文件。
[隨堂練習]
1.一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓
（a）①②③ （b）①③ （c）②③ （d）①②③④
2.no和co都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2
對此反應，下列敘述正確的是（ ）
（a）使用催化劑能加快反應速率
（b）改變壓強對反應速率沒有影響
（c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
（d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
3.設 c+co2 2co-q1，反應速率為υ1；n2+3h2 2nh3+q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ ）。
（a）同時增大 （b）同時減小
（c）υ1增大，υ2減小 （d）υ1減小，υ2增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。
（a） ①④ （b）③④
（c）①②③ （d）②③
5.下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出h2速率最快的是（ ）
編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度
（mol） (℃)
a mg，0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60
b mg，0.1 3 mol·l-1 鹽酸10ml 60