化學反應速率（第二課時）

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2.能力和方法目標

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[教學過程 ]

見ppt文件。

[隨堂練習]

1.一般都能使反應速率加快的方法是（  ）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N₂+2CO₂

    對此反應，下列敘述正確的是（  ）

    （A）使用催化劑能加快反應速率    

    （B）改變壓強對反應速率沒有影響

    （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

    （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

3.設  C+CO₂  2CO-Q₁，反應速率為υ₁；N₂+3H₂  2NH₃+Q₂，反應速率為υ₂。對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為（  ）。

（A）同時增大             （B）同時減小 

（C）υ₁增大，υ₂減小     （D）υ₁減小，υ_2­增大

4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④      

（C）①②③      （D）②③

5.下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（   ）

6.容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應

     A（氣）+2B（氣） 2C（氣）

以B的物質的量濃度改變表示的反應速度υ_正，υ_正、υ_逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率υ的單位為mol·L^-1·s^-1，則圖中陰影部分的面積可表示（   ）。

（A）A的物質的量濃度的減少    （B）B的物質的量濃度的減少

（C）C的物質的量增加            （D）B的物質的量減少

    7.煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末     （B）向爐內噴吹氧氣

（C）使用Fe₂O₃作催化劑     （D）降低體系的溫度

8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1)和S（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中[H⁺]增大而加快。        

（1）反應開始時反應速率加快的原因是____。     

（2）反應后期反應速率下降的原因是______。

    9.在密閉容器中發生2SO₂+O₂   2SO₃反應，現控制下列三種不同的條件：

①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應；

②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應；                              

③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應；             

問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。

10.Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺ =2Fe²⁺+I₂（水溶液）。正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ(k為常數)

通過所給數據計算得知：

在υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值為______。[選填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

碘離子濃度對反應速率的影響______鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8.（1）2KClO₃+6NaHSO₃=3Na₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，氫離子濃度增大，反應速率加快。（2）反應物濃度減小，反應速率減慢。