離子反應（第三課時）

教學目標 概覽

（一）知識目標

1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生自學能力和總結(jié)概括知識的能力。

2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標

1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點 ： 離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

教學過程 ：

[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

[提問]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

[回答]復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H₂S、CO₂、SO₂等。CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化？

[回答] 離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發(fā)生的條件

1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

[練習] 1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合     （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中   (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

  A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO₄ +S^2— =CuS↓+SO₄^2—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag⁺ +Cl^— =AgCl

  C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO₃+2H⁺ =Ba²⁺ +H₂O +CO₂↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe  +6H⁺ =2Fe³⁺ +3H₂↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H⁺ + OH^— =H₂O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質(zhì)，現(xiàn)將有關規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H^＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO₃（如2H^＋＋S^2－＝H₂S↑）；如有OH^－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書] H^＋——強酸

OH^－——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式

（1）2H^＋＋S^2－＝H₂S↑    （2）CO₃^2－+ 2H⁺  =H₂O + CO₂↑

（3）Cu²⁺+2OH^—＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H⁺ =Zn²⁺ +H₂↑

[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

A  Na⁺、HS^-、Cu²⁺、Cl^-  B  HS^-、Na⁺、OH^-.K⁺  C  K⁺、MnO₄^－、Cl^－、H⁺                      

D  H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-    E  K⁺、S^2－、Cl^－、Na⁺   F  K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、H⁺、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H⁺與CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag⁺與Cl^-；Ba²⁺與CO₃^2-、SO₃^2-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH₄⁺與OH^-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe³⁺與S^2-、I^-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

       A.pH=1的溶液中Na⁺,S^2―,K⁺,MnO₄^―

       B.pH=7的溶液中Al³⁺,Cl^―,SO₄^2―,HCO₃^―

       C.pH>10的溶液中Na⁺,AlO₂^―,SO₄^2―,K⁺

D.pH=0的溶液中Fe²⁺,ClO^―,Na⁺,K⁺

[布置作業(yè) ]   P₁₉習題五、六