第二節(jié) 離子反應(yīng)
【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。 情感目標(biāo) 通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。 【教學(xué)重點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。【教學(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影【教學(xué)過(guò)程】教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教 學(xué) 意 圖【引言】通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
聽講。
承接上節(jié)課引出本節(jié)課主題。【板書】第二節(jié) 離子反應(yīng)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液，還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？回答：干燥的nacl固體、kno3固體、naoh固體、h3po4固體不導(dǎo)電，而 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。通過(guò)回憶初中知識(shí)引出本節(jié)課新知識(shí)。【復(fù)習(xí)提問(wèn)】為什么有些物質(zhì)如nacl、kno3、naoh、h3po4在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？回答：是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟！究偨Y(jié)】可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。我們就把在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：nacl、kno3、naoh等。無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。聽講，回憶。
從實(shí)驗(yàn)總結(jié)出新的概念。【投影板書】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.概念：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：nacl、kno3、naoh等。非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。記筆記。
【講述】我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。聽講。
自然通過(guò)設(shè)問(wèn)引起學(xué)生關(guān)注，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生有直觀感受，再總結(jié)歸納，使其印象深刻。【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1【結(jié)論】電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。【投影板書】二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)看書圖1-10， nacl在水中溶解和電離示意圖。【講述】離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。