第二節 離子反應
聽講，理解，記筆記。
【投影板書】強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 弱酸弱堿 和水�！揪毩暋繉懗鱿铝形镔|的電離方程式：練習。
由初中知識自然過渡到高中的基本概念。【引導分析】由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。聽講，思考。
【板書】三、離子反應1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。2.類型：復分解反應，溶液中的氧化還原反應。記筆記。
【引導】下面我們就來看看離子反應的實質，以及如何來表示離子反應。聽講。
通過實驗讓學生來探討反應的實質，更符合其認知規律�！景鍟克�、離子反應方程式記筆記，觀察實驗，回答：實驗ⅰ無明顯現象;實驗ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色;實驗ⅲ中生成不溶于稀 hno3的白色沉淀�！緦嶒�1-2】中的實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。 【引導思考】實驗ⅰ中無明顯現象，原因是什么呢？回答：只是cuso4溶液電離出的 cu2+和so42-與nacl溶液電離出的na+、cl-的簡單混和�！疽龑伎肌繉嶒灑⒑廷Ｖ蟹磻f明了什么？【結論】實驗ⅱ和ⅲ說明了cuso4溶液電離出的so42-和 bacl2溶液電離出的 ba2+發生了化學反應生成了 baso4白色沉淀。而 cuso4溶液電離出的cu2+與bacl2溶液電離出的cl-并沒有發生化學反應，在溶液中仍以cu2+和cl-的離子形式存在。思考，回答�！究偨Y】實驗ⅱ中反應實質為 ba2++so42-=baso4↓ 實驗ⅲ中反應實質為
思考，回答。
【講述】由以上實驗ⅱ和ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。聽講，理解。
引導學生由實驗觀察推導出本節課重要結論�！就队鞍鍟�1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。【講述并投影板書】 2.書寫：（以cuso4溶液和bacl2溶液為例）①寫（化學方程式）： bacl2+cuso4=baso4↓+cucl2②離（電離）： ba2++2cl-+cu2++so42-= baso4↓+cu2++2cl-③刪（兩邊相同離子）： ba2++so42-=baso4↓④查（質量守恒，電荷守恒）聽講，記筆記。
【例1】寫出碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式。 分析：按照上述離子方程式的書寫步驟： （4）查：反應前后各元素原子個數及電荷數相等，即質量守恒、電荷守恒，離子方程式正確。 【例2】寫出氯化亞鐵中通入氯氣生成氯化鐵反應的離子方程式。 分析：按照書寫步驟： （2）改：cl2為單質不能寫成離子形式 （3）刪：將方程式兩邊相同的4cl-刪去，但fe2+化合價發生了變化生成了fe3+不可刪。 （4）查：該反應為氧化還原離子反應，同樣遵循質量守恒、電荷守恒的原則，但必須要注意氧化劑、還原劑得失電子總數必須相等。如上述離子反應若寫成fe2++cl2=fe3++2cl-，雖質量守恒。但由荷不守恒，即得失電子數不等，離子方程式錯誤。練習，鞏固。
通過例題講解加以鞏固。 通過例題講解加以鞏固。【投影練習】寫出下列中和反應的離子反應方程式。練習,回答： h++oh-=h2o