第二節 離子反應
通過練習加以鞏固。【投影總結】3.離子方程式的意義： �、俦硎净瘜W反應的實質�！ 、诒硎灸骋活惙磻�總結，記筆記。
由練習找出規律和實質，培養學生的思維能力。第二課時【引導】閱讀教材16頁－離子反應發生的條件。
看書，總結。
通過閱讀教材和回憶初中知識總結新課內容。【提問】復分解型的離子反應的條件是什么？回答：必須在生成物中有氣體、沉淀或者難電離的物質之一才能進行�！就队啊�1.生成難溶物質，如caco3、agcl、baso4等。 na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl 2.生成氣態物質，如co2、h2s、so2等。 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 3.生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。 naoh+hcl=nacl+h2o【講述】那么我們把它帶到離子反應中來總結。聽講，記筆記。
【投影板書】三、反應發生的條件： 1.復分解型離子反應的條件：在溶液中， ①生成弱電解質，如h2o、弱酸、弱堿；②生成揮發性物質，如 co2、nh3；③生成難溶性物質，如 caco3 、baso4。即向著溶液中離子濃度減小的方向進行。 2.氧化還原型離子反應的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，依氧還反應的規律來判斷�！揪毩暋颗袛嘞铝须x子反應能否發生。 1. 硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合 2. 碳酸鈣和硝酸銀溶液混合 3. co2氣體通入cacl2溶液中 4. 鐵和硫酸鈉溶液混合回答：1.硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合無氣體、沉淀和難電離的物質產生，離子反應不能發生。2.鹽和鹽反應必須都能溶于水才行，碳酸鈣不溶，不反應。3. 碳酸鈣能溶于強酸，不反應。4.金屬活動順序鈉在鐵之前，不能反應。由練習復習鞏固知識�！揪毩暋肯铝须x子方程式中，正確的是（ ）a.把金屬鐵放入稀硫酸中 b.碳酸鋇和稀硫酸反應baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o c.澄清石灰水和鹽酸反應 h++oh-=h2o
d.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 選項a錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 feso4和 h2，而不是 fe2(so4)3和h2。應為： fe+2h+=fe2++h2↑
選項b的錯誤是忽略了生成物baso4是不溶性物質。應為：baco3+2h++so42-=baso4↓+co2↑+h2o選項c正確。
選項d的錯誤是只注意書寫 ba2+和 so42-反應的離子方程式，而忽略cu2+和 oh-也反應ba2++2oh-+cu2++so42-=baso4↓+cu(oh)2↓由練習復習鞏固知識。【總結】檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。
聽講，總結，記筆記。
由練習來總結要點�！局v述】我們一起來看看書寫離子反應方程式的有關規定。聽講，記筆記。
直接了當，讓學生思維保持清醒。【投影板書】五、書寫離子反應方程式的規定 1.難溶于水的物質、難電離的物質（弱酸、弱堿、水）、氣體、非電解質一律寫化學式�！究偨Y】（1）常見酸堿鹽的溶解性規律酸：除h2sio3外，一般全溶于水；堿：除naoh、koh、ba(oh)2、nh3.h2o溶，ca(oh)2微溶外，其余一般不溶于水；