氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)
一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解有關(guān)氧化還原的幾個基本規(guī)律
2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來分析有關(guān)問題，并能夠進行基本的氧化還原計算
二、【本節(jié)基本知識展示】
1、價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律
2、強者生成弱者的規(guī)律
3、相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
4、強者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律
5、電子得失守恒的規(guī)律
三、【重點突破】
(一)、價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律
規(guī)律：
當(dāng)元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。
應(yīng)用：
判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無
如：濃h2so4的s處于最高價只具有氧化性，h2s中的s處于最低價只具有還原性，單質(zhì)s和so2中的s處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。
【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤：
①h2s只具有還原性？
②金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性
③元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態(tài)，有時還受濃度、酸度、溫度等影響
【例題2】
在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ）
a、fe、cl-、s2- b、cl-、co、na+ c、fe2+、so42-、no3- d、fe3+、o2、h2s
(二)、強者生成弱者的規(guī)律
規(guī)律：氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物
（較強氧化性) （較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性）
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱
【例題3】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）
h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3
a、h2so3 > i－ > fe2+ > no b、i－ > fe2+ > h2so3 > no
c、fe2+ > i－ > h2so3 > no d、no > fe2+ > h2so3 >i－
應(yīng)用二：可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生
【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為 cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ）
a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+ b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－