氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)
一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解有關(guān)氧化還原的幾個基本規(guī)律
2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來分析有關(guān)問題,并能夠進行基本的氧化還原計算
二、【本節(jié)基本知識展示】
1、價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律
2、強者生成弱者的規(guī)律
3、相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
4、強者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律
5、電子得失守恒的規(guī)律
三、【重點突破】
(一)、價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律
規(guī)律:
當(dāng)元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性,處于最低價態(tài)時只具有原性,處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性,但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。
應(yīng)用:
判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無
如:濃h2so4的s處于最高價只具有氧化性,h2s中的s處于最低價只具有還原性,單質(zhì)s和so2中的s處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。
【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤:
①h2s只具有還原性?
②金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性
③元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態(tài),有時還受濃度、酸度、溫度等影響
【例題2】
在下列各組物質(zhì)中,只有還原性的是( )
a、fe、cl-、s2- b、cl-、co、na+ c、fe2+、so42-、no3- d、fe3+、o2、h2s
(二)、強者生成弱者的規(guī)律
規(guī)律:氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
(較強氧化性) (較強還原性) (較弱還原性) (較弱氧化性)
氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑 > 還原產(chǎn)物
應(yīng)用一:可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱
【例題3】根據(jù)下列反應(yīng),判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )
h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3
a、h2so3 > i- > fe2+ > no b、i- > fe2+ > h2so3 > no
c、fe2+ > i- > h2so3 > no d、no > fe2+ > h2so3 >i-
應(yīng)用二:可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生
【例題4】在一定條件下,下列微粒的還原性順序為 cl-<br-<fe2+<i-<so2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( )
a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42-+ 4h+ b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-