氧化還原規律及其應用專題復習
c、2br－+4h+ + so42－== so2 + br2 + 2h2o d、i2 + so2 + 2h2o == 4h+ +so42－ + 2i－
(三)、相鄰價態轉化規律
規律：
1、元素相鄰價態間的轉化最容易。如一般情況：濃硫酸 → so2 s → so2 fe3+ → fe2+ → fe
2、同種元素相鄰價態不發生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑so2
3、同種元素不同價態的物質間發生氧化—還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規律，只能靠近而一定不會出現交叉現象。
4、發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：cl2十2naoh = nacl十naclo十h2o。
應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產物
【例題5】
請用下列幾組物質組成氧化還原方程式，不必配平
(1)h2s 、so2、h2so4(濃)、s、h2o
(2) no2 、 h2o 、cu 、hno3(濃) 、cu(no3)2
(3)s、no2 、h2o 、so2、hno3(濃)
(4)n2o、feso4、fe(no3)3、h2o、 hno3和fe2(so4)3
(四)、強者反應優先的規律
規律：
溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；
同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。
應用:
判斷氧化還原反應的先后順序
【例題6】
①將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/l的fe3+ 、cu2+、 h+，則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是