第二節 離子反應
鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶于水；氯化物中agcl、hg2cl2不溶；硫酸鹽中baso4、pbso4不溶，caso4、ag2so4微溶；多數弱酸鹽中一般只有鉀、鈉、氨鹽溶于水。（2）常見的弱酸弱堿弱酸：hf、hclo、h2co3、h2s、h2so3、ch3cooh、h3po4等；弱堿：nh3.h2o、多數難溶性的堿；除了[mg(oh)2]聽講，記筆記。
【例】能正確表示下列反應的離子方程式是 ［ ］ a.硫化亞鐵跟鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫： b.氯氣跟水反應生成鹽酸和次氯酸： c.鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣： d.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應： 分析：a中fes為不溶物，h2s為氣體，均寫分子式，a正確。 b中生成物hclo為弱酸，應寫分子式，故b錯。正確的離子方程式是：c中離子方程式未配平，正確的是： d中忽視了cu2+與oh-的反應。正確的離子方程式是：ba2++2oh-+cu2++so42-=baso4↓+cu(oh)2↓
由練習復習鞏固知識。【投影板書】2.單質氧化物一律寫分子式； 3.固體間的反應一般不寫離子反應方程式； 4.濃硫酸一般寫分子式，濃鹽酸和濃硝酸寫成離子形式。記筆記。
直接陳述，讓學生思維保持清醒。【例】判斷下列反應能寫出離子反應方程式的請寫出，不能的說明為什么。 1. 二氧化碳與氫氧化鈉的反應； 2. 固體氯化銨和固體氫氧化鈉的反應； 3. 銅片與濃硫酸的反應cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2o回答分析： 1.可以 co2+2naoh=na2co3+h2o 2.固固反應不行； 3.濃硫酸寫成分子形式，沒有離子反應方程式。由練習復習鞏固知識。【投影板書】5.反應中的微溶物：處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。記筆記。
直接陳述，讓學生思維保持清醒。【例】完成下列離子反應方程式 1. co2通入澄清石灰水中 2. 向澄清石灰水中加入稀硫酸。做題：1.ca2++2oh-+co2=
caco3↓+h2o
2.ca2++2oh-+2h++so42-=caso4↓+2h2o
由練習復習鞏固知識。【投影板書】6.銨鹽與堿的反應，條件不同，離子方程式寫法不同。常溫：nh4++oh-==nh3.h2o 加熱：nh4++oh- nh3↑＋h2o聽講，記筆記。
直接陳述，讓學生思維保持清醒。【投影板書】 7.反應物的量不同，離子方程式也會不同。記筆記。
直接陳述，讓學生思維保持清醒。【例】完成下列離子反應方程式 1. 向氫氧化鈉溶液中加入少量的硫化氫氣體 2. 向氫氧化鈉溶液中加入過量的硫化氫氣體做題： 1.h2s+2oh-=s2-+2h2o 2.h2s+oh-=hs-+h2o由練習復習鞏固知識。【投影板書】六、關于離子共存問題記筆記。
直接陳述，讓學生思維保持清醒。【講述】離子共存是指離子之間能不能發生反應，如果能夠發生反應就不能共存。原因主要有以下幾個方面聽講。
【投影板書】1.生成難溶物而不能大量共存； 2.生成氣體而不能大量共存； 3.生成弱電解質而不能大量共存； 4.發生氧化還原反應而不能大量共存； 5.酸堿性環境不同而不能大量共存； *此外還應注意溶液是否有顏色，如為無色溶液，則要排除cu2+、