2016屆高考化學離子反應和離子方程式

3.離子方程式的書寫：（1）書寫規則：①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如cl2、na2o等不可以拆開寫成cl-、na+、o2-；baso4不可以拆開寫成ba2+、so42-形式。②易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如nahco3改寫na+、hco3-；nahso4應改寫na+,h+,so42-③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室制取nh3的離子方程式為：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o⑤濃h2so4、濃h3po4一般不拆開寫成離子形式；hcl、hno3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如cu片與濃h2so4反應的離子方程式為：cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o（2）書寫步驟（以cuso4溶液與bacl2 溶液反應為）①寫出反應的化學方程式：cuso4+bacl2==cucl2+baso4↓②把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：cu2++so42-+ba2+ +2cl- =cu2++2cl-+baso4↓③刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：ba2+ + so42- =baso4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。特別提醒： 常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表現為等式兩邊原子不守恒或電荷數不守恒）。如fe3++cu =cu2++fe2+； na+h2o=na++oh-+h2↑  （2）該改的不改或不該改的改了。如na2o溶于水：o2- + h2o = 2oh-；大理石和稀鹽酸反應：co32-+2h+=co2↑+h2o；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：ch3coonh4+oh- =ch3coo-+ nh3↑+h2o；乙醛做銀鏡反應：ch3cho+2[ag(nh3)2]oh→ch3coo-+nh4++2ag↓+3nh3+h2o等等……（3）與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀hcl：2fe+6h+ =2fe3++ 3h2↑；鋁條溶于稀hno3：2al+6h+ = 2al3++3h2↑（4）不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發生在水溶液中或熔融狀態下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制hcl；濃硫酸與cu共熱制so2；實驗室制ch4和nh3等都無離子方程式。（5）亂用↑、↓、    、     符號。如fecl3溶液的水解：fe3+ + 3h2o = fe(oh)3↓+ 3h+；f2通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2↑；na2co3的水解：co32-+h2o=hco3-+oh-（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如na2s溶于水：s2-+2h2o    h2s +2oh- ；h2s溶于水：h2s      2h+ + s2-。（7）漏寫一種產物。如cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：ba2++so42-=baso4↓；ba(oh)2溶液中滴加稀h2so4：h+ + oh- = h2o。（8）隨便約簡或不約簡。如ba(oh)2溶液不斷滴加稀h2so4：ba2++h++oh-+so42-=baso4↓+ h2o；al2(so4)3溶液中加氨水：2al3+ +6nh3·h2o=2al(oh)3↓+6nh4+[例2]（·上海）下列離子方程式書寫正確的是（    ）a.agno3溶液中滴入少量的na2s溶液 2ag+ + s2-==ag2s↓b.過量co2通入ca(clo)2溶液中 clo-+co2+h2o==hco3-+hcloc.向na2co3溶液中加入過量ch3cooh溶液 co32-+2h+==co2↑+h2od.向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液 2hso3-+ba2++2oh-==baso3↓+so32-+2h2o