2016屆高考化學離子反應和離子方程式
[解析]ch3cooh為弱電解質，不可拆開寫成離子形式，故c不正確；因加入的nahso3溶液少量，則在反應中ba(oh)2過量，書寫離子方程式時應以少量的nahso3為主，其離子方程式應為：hso3-+ba2++oh-==baso3↓+ h2o，故d不正確。[答案]a b
考點三 溶液中的離子共存
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：ba2+與co32-，ag+與br-，ca2+與so42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如：nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質：如：h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-與nh4+因生成的弱堿不能大量共存；h+與oh-生成水不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
2.附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
⑵強堿性溶液中肯定不存在與oh-反應的離子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+反應的離子,如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-[例3](·全國理綜)在溶液中加入少量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ）a.nh4+、ba2+、cl-、no3- b.k+、alo2-、cl-、so42-c.ca2+、mg2+、no3-、hco3- d.na+、cl-、co32-、so32-[解析]由題意知，往溶液中加入少量na2o2后，①na2o2會與原溶液中的水反應生成naoh，使溶液呈堿性，故nh4+、mg2+、hco3-不能與其大量共存，a、c不正確；②na2o2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如fe2+、so32-等，故d不正確。[答案]b