氧化劑和還原劑（通用5篇）
氧化劑和還原劑 篇1
北師大二附中 全芙君
（一） 指導思想與理論依據
v形圖是一種幫助學生理解知識結構形成過程的方法，簡單的說就是針對關鍵問題，先做概念的準備，體現在科學探究活動中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經為人所知的東西。再次，科學探究活動中要設計調研方案，根據實驗來檢驗已經為人所知的東西。醉后要對記錄進行更改行程知識，實際的科學探究活動就是要運用科種手段來收集、分析和解讀數據，并得到答案解釋和預測。
v形啟發圖的形成能幫助學生理解實驗室作業的意義，提出的關鍵問題能激發學生盡最大的努力思維，使他們既認識到形成知識是一個復雜的過程，又認識到他們能掌握著中形成知識的過程。
（二）教學背景分析
1.教學內容分析
本節課教學時人教版高中化學必修一中第二章化學物質及其變化第三節氧化還原的第2課時內容。本章從化學學科內容方面展開，是連接義務教育階段化學和高中化學的紐帶和橋梁。對于發展學生的科學素養，引導學生進行整個高中階段的化學學習并奠定基礎。具有非常重要的承前啟后作用。本節內容要引導學生從新的角度更本質更特征的認識氧化還原反應，因此這節課的中心不是讓學生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學生通過自己已有的經驗和實驗來判斷，從而深化對氧化還原反應的認識，發現氧化劑、還原劑的判斷規律及其運用。
2.學生情況分析
（1）知識基礎
學生通過課時1的學習已經能從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應，初步理解此類反應的本質是電子轉移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。結合初中的知識，學生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規律。
（2）實驗技能基礎
學生來自各個初中學校，實驗的動手能力參差不齊，但經過一個月的前期學習，尤其是化學實驗基本方法和離子反應兩節實驗課的教學后，學生的動手能力和實驗設計思想有一定提高。
因此本屆采取的思路是：先讓學生回顧已有知識尋找規律→設計驗證氧化劑、還原劑的實驗方法→借助點滴板和滴管來完成簡單的驗證試驗→依據實驗結論提升知識。
（三）本課教學目標設計
1.基本目標
知識目標：對于簡單的氧化還原反應，能找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
能力目標：學會用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性；體會驗證物質氧化性和②
情感目標：通過有關化學實驗初步學會運用以實驗基礎的實證研究方法。激發探究欲望，體驗科學探究過程
2.開放目標
知識目標：能從原子結構、已知的化學反應、化合價等多角度判斷物質的氧化還原性；初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質；能運用分類法對常見的氧化劑和還原劑進行分類。
能力目標在驗證物質的氧化性和還原性實驗中，能優化實驗方案，選擇可能出現鮮明實驗現象的藥品組合，并從中提升實驗技巧和反思不足。
3教學重點的分析與確定
由于在今后的元素化合物知識學習中，運用氧化還原觀來分析物質的性質和變化會貫穿始終，因此本節課的重點確定為：學生通過里論探究及實驗探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學會從多角度判斷物質的氧化性和還原性，尤其是借助化合價的手段來判斷的方法。
4教學難點的分析與確定
學生過去接觸實驗探究的機會畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實驗，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和主動性如此大的課可能還是第一次接觸，所以難度較大。本節課的難點確定為：研究所給物質的氧化性和還原性的實驗探究。
5.教學方法和手段
實驗探究法、討論法
（四）教學過程與教學資源設計
1，教學資源的開放性措施
本節課選用和開發的教學資源主要體現在兩個方面上；
一是演示實驗，①果蔬汁久置變色→加vc后又恢復原色。該實驗選取生活中常見的物質及其變化作為課堂的引入，既體現了化學以sts的聯系，又創設了一個很好的問題情景。初步從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質。②驗證na2so3既有氧化性有具有還原性的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內容的升華，學生既要會應用化合價來判斷物質的氧化性和還原性，快速設計實驗方案。此時學生不僅要知道映照常見的氧化劑來檢驗na2so3的還原性，找常見的還原劑來檢驗它的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現象更明顯等問題。
二是學生實驗：本節課提供給學生的氧化還原性的試劑有：feso4、氯水、fecl3溶液、淀粉溶液。高錳酸鉀溶解、碘化鉀溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這的確是一次開放性非常大的實驗，為了降低難度，我在學案中給充分的信息個提示，目的是盡可能的減少學生在客觀事件上消耗時間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養學生閱讀和獲取信息的能力。實施時我在平行班采取了兩種方案，其中方案一進一步給學生提供臺階，將整個過程分為兩步，現尋氧化劑并驗證，再尋找還原劑；方案二則顯得開放性和綜合度更大，學生同時考慮氧化劑和還原劑的驗證方案。
2、問題情境開放性措施
整節課時是在幾個問題的驅動下貫徹而成的。創設出來的問題情境開放性較大的有（以方案Ⅱ為例）：
問題
設計目的及作用
（1） 請同學們結合所學的知識和生活中的現象，想一想還有哪些物質具有氧化性？哪些物質具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據。
引導學生從多角度去尋找判斷氧化劑，還原劑的依據，體會運用化學來判斷的便捷，為室念探究的進行打下基礎和提供思路。
（2） 如何念證所給物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性？
通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考總結出實驗探究的思路與方案的逐步優化。
（3） 從實驗結論中，結合物質分類的知識總結出哪些類物質常作氧化劑，哪些物質常作還原劑
從物質的類別的角度重新總結氧化劑、還原劑，體會兩者的聯系，感受分類法的廣泛應用。
（4） 從以上總結的規律分析na2so4可能量 具有的性質
利用所學的知識進行遷移和提升，并運用于解決實際問題
3、學生活動的開放性措施
本節課設計和安排的理論探究（參見上表問題1）和實驗探究（參見上表問題2）兩面三刀部分活動，開放程度均很大，學生能從各個角度考慮和分析，能充分調動學生的積積極性和自主的欲望。當然，由于學生的基礎不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個判斷方法想全，有的只能想到一部分，實驗探究中，有的組能快速完成所有的實驗組合，有的組只能完成幾個，并且忽略了一些實驗技巧。這都是正常的，學生的發展本身就是多方位多層次的，也許正是這些小小的遺憾才是他這節課收獲和感受最深的地方。
4、教學措施
教學
環節
教師活動
學生活動
設計意圖
課
堂
引
入
[課的引入]英語中有一句俗語“one apple a day ,keep the doctoraway.”請一位同學來說說這句話的含義。
[講解提問]可見蘋果中含有很多對人體健康有益的成分，請同學們結合自己已婚學過的知識，從化學角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質？
[提問]在生活中，我們還有一個常識，瓜果蔬菜中的這些營養成分可能發生哪些變化呢？
思考、回答：一天一蘋果，醫生遠離我。
可能回答：維生素c、水、糖類、無機物礦物質、亞鐵離子等。
思考、可能回答：可能會發生氧化還原反應。例如蘋果中的二價亞鐵離子具有還原性，它在空所中與氧氣發生氧化還原反應，被氧化為三價鐵離子。還可能回答：還會失水、維生素c可能會減少等
從生活中的情景引入，學生對發生在身邊的事情既不陌生又很好奇。
引導學生對生活中常見的現象提出問題，進行思考。
實
驗
方
法
準
備
[演示實驗]很好，那老師就用實驗來驗證一下同學的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同學們觀察溶液的變化（實驗前給信息：硫氰化鉀溶液遇到fe3+變為血紅色，遇到fe2+不變色。）
[演示實驗]我們經常聽電視里說維生素c可以延緩衰老，是什么原理呢？請看老師下面的實驗。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素c粉末，請同學們觀察溶液顏色的變化。
[引導提問]在剛才的實驗過程 中哪些物質具有氧化性，充當氧化劑？哪些物質具有還原性，充當還原劑？
觀察：發現久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑后溶液變紅。而新鮮的果蔬汁沒有明顯變變化。
分析：證明其中的二價鐵離子確實在氧氣和水的作用下轉化為了三價鐵離子，同學的預測是正確的。
觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素c后，其溶液的顏色又變回去。
分析：可能是維生素c將三價鐵離子還原成了二價鐵離子。
思考，進行小組討論，可能回答：在氧氣. fe3+是氧化劑，fe2+維生素c是還原劑。
老師的演示實驗，一方面對前面學生對生活中現象的解釋加以驗證，另一方面為后面學生的自主探究的方法打下基礎，并提供實驗的知識支持。
實
驗
物
質
準
備
[板書]在黑板上將亞鐵離子和維生素c歸為還原劑一類；將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。
[提問]請同學們結合所學的知識和生活中的現象，想一想還有哪些物質具有氧化性，那些物質具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據。
[板書]板書總結，將學生提到的具有氧化性和還原性的物質分類寫在黑板上。
思考和小組討論.回答
學生可能從已知的化學反應.原子結構特點.化合價等多方面進行回答。一般能想到的還原劑有金屬.氫氣.一氧化碳.碳等物質；能想到的氧化劑有氧氣.h+等，有的還可能會想到高錳酸鉀.硝酸.濃硫酸等物質
通過對已學常見的氧化劑和還原劑的分類和總結，讓學生在實驗探究之前初步了解和掌握所要研究物質的種類和性質。為實驗探究的進行打下基礎和提供思路。
實
驗
探
究
的
方
案
設
計
與
活
動
開
展
[布置任務]我們可以從化合價.原子結構.已知的化學性質和反應三個圍度來考慮物質可能具有的氧化還原性。下面進行今天的實驗探究活動，驗證托盤里的物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性？從而驗證我們剛才的猜想，并從中找出一些規律。
在進行實驗之前，請同學四人一組，討論實驗設計思路和實驗探究方案。請同學來匯報。
[引導提問]剛才同學說的思路非常好，請同學們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能在較短的時間完成更多的實驗。
[實驗要求]兩人為一組，在點滴板中進行實驗或小試管中進行。注意：實驗之前，閱讀實驗注意事項，先對實驗結果進行預測。為了節省時間，每組先選定一種氧化劑完成相應的實驗組合，作為必做實驗，在老師所給的時間內還可選做其他組合。可以與身邊的小組分工合作。
各小組討論.匯報實驗設計思路：學生可能會先進行假設，預測托盤中的物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對物質進行分類。在從中選出一種具有氧化性的物質和一種具有還原性的物質進行反應。從而驗證這兩種物質是否具有氧化性和還原性。
學生對盤中物質進行分類，預測其中的氯水.高錳酸鉀.濃硝酸.三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片.氯化亞鐵.碘化鉀是還原劑。
通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考設計出實驗探究的思路與方案。
通過對實驗方案和思路的匯報總結能更好地指導學生進行實驗探究活動。
實
驗
探
究
的
總
結
與
反
思
[級織匯報] 下面我請幾個小級來匯報一下實驗情況。
[引導]引導學生回答時，思維有序。先匯報實驗藥品，現匯報實驗現象，從現象判斷生成的產物，通過化合價判斷該反應是不是氧化還原反應，誰是氧化劑，誰是還原劑。
[析書]老師對每一個同學匯報的結果進行板書，并進行分散類。
[引導提問]在驗證銅的還原性時，不少同學產生了疑問，是什么？
[展示]在濃的fecl3溶液中插入銅絲（放置約半個小時），請同學們仔細觀察試管中溶液的變化，說說發生了怎樣的反應？說明什么問題？
[點評]可見氧化還原反應的發生與反應物的濃度等其他外因有一定的關系。
各小組同學派代表匯報。
學生可能會匯報的實驗組合有：
（1） ki與kmno4
（2） ki與氯水
（3） ki與fecl3
（4） ki與硝酸
（5） fecl2與硝酸
（6） fecl2與kmno4
（7） fecl2與氯水
（8） fecl3與銅
（9） kmno4與銅
（10） 銅與硝酸
（11） 銅與氯水
學生可能：為什么銅與kmno4、氯水、fecl3接觸無明顯現象？
觀察、思考。
可能回答：銅絲變細、溶液變綠，說明fecl3與銅反應，可能生成銅離子和亞鐵離子。
說明有氧化性的物質與有還原性的物質相遇，是否反應與其他因素有關系。
總結分為多個層次，一級總結讓學生直接由實驗現象得出結論，例如試劑顏色的變化等。
二級總結讓學生從實驗現象判斷為物，從而判斷該反應是不是氧化還原反應，誰是氧化劑，誰是還原劑。
三級總結讓學生跳出固定的化學反應，從更上位的角度分析和總結判斷物質氧化性和還原性的方法。
[反思與總結]請同學們對整個實驗探究進程進行反思
各小組進行討論、匯報。
學生可能回答：實驗的計劃性，小組合作的重要性、實驗預測的重要性、藥品滴加的順序、實驗技巧等方面。
通過學生自我的反思，總結出實驗探 究的方法和過程中的不足。
[深入總結]結合實驗的結論和物質分類的知識總結出哪些類物質常作氧化劑，哪些類物質常作還原劑？
[引導提問]進一步引發學生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？
小組進行討論、匯報。
學生可能回答：一部分非金屬單質可以做還原劑，例如碳單質、氫氣：金屬單質作還原劑；某些含低價元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如co；某些含低價元素的鹽常作還原劑。
物質中含有高價元素的鹽常作氧化劑；含 有高價元素的酸常 作氧化劑；一部分非金屬單質可以做氧化劑，例如氧氣和氯氣。
學生可能回答：如果元素的化合價處于中間價態，既可以升高又可以降低，則它既能表現出氧化性又能表現出還原性。
各小組學生進行討論并逐步深入總結出結論。
實
驗
探
究
的
結
論
與
提
升
［拓展延伸］是的，從化合價的角度思考更便捷。從以上總結出的規律你來分析一下來硫酸鈉可能具有的性質。
［引導提問］結全這節課所做的實驗和所學的知識，請同學們設計 實驗驗證剛才的預測。
［演示實驗］請學生仔細觀突然察：
1、 在na2so3i溶液中滴加kmno4溶液。
2、 在na2so3溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴硫酸。請分析其中的變化。
思考，學生可能結合化合價回答：既具有氧化性又具有還原性。其中的s為+4價，是中間價態，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。
討論，學生可能回答：要驗證na2so3具有氧化性，就應該找一各具有還原性的物質與其反應，觀察實驗現象，栓驗產物，要驗證na2so3具有還原性，就譔找一種具有氧化性的物質與其反應。
觀察 ，思考
學生可能回答：溶液由紫紅色變為了無色，通常過信息提示：mn從+7價變為+2價。則硫元素就應該失電子化合價升高，所以惡霸硫酸鈉具有還原性。
觀察到淺黃色沉淀生成，可能是硫單質。該反應中na2so3硫元素從+4價變為0價，硫化鈉中的硫元素從-2價變為0價na2so3。是氧化劑。
利用所學的知識進行遷移，讓學生更快的掌握并利用所學知識解決實際問題。
課
后
思
考
［小結］非常好，不管是預測，設計實驗驗證物質的氧化還原性，化合價都發擰了重要的作用。最后請總結本節課的收獲和體會，寫在學案上。
學生填寫學案
進一步鞏固學習內容。
5、教學流程圖
方案一
教師活動 學生活動
（五）學習效果評價設計
1.學生學習效果：通過學生反饋的學案，我統計和分析了學生學完本節課以后的收獲。（1）所有學生在收獲中提及了知識層面，即掌握了常見的還原劑和氧化劑。絕大部分學生都認同了化合價判斷物質氧化性還原性的便捷。少部分同學提及物質類別與物質氧化還原性的關系。極少數同學提及收獲了硫氰化鉀檢驗fe3+.淀粉檢驗i2的知識（信息提供的）（2）約70%的同學還收獲了一些實驗技巧和實驗設計的思路，尤其是在交流和反思之后，體會更深。約40%的學生提到實驗極富挑戰性.很有意思。（3）少數同學的收獲中明確指出了感悟最深的實驗心得：驗證物質氧化性可選用還原劑，驗證物質的還原性可選用氧化劑；最好其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其他明顯的實驗現象；如果均無明顯實驗現象的組合可借助一些指示劑來確定反應是否發生。
2.教師自身教學效果：
為了充分發揮教學的實效性，我主要采取了以下幾方面措施：（1）從生活情境引入，激發學生探究欲望，而且引出的物質緊扣研究重點，演示實驗也為實驗研究提供方法指引。（2）理論探究部分引導深入，為實驗探究提供知識支持（3）實驗方案設計的討論與匯報為部分孩子理清思路，鋪設臺階。（4）實驗探究的總結層次清晰，反思到位。（5）用分類法和中間價態物質性質的討論將實驗探究結論進行提升和遷移。從學生學習效果評價上來看，較好完成了預期的三維目標。同時也讓我深深地體會到：受初三應試的影響，學生對于知識層面的關注是根深蒂固的，而對于能力和情感態度價值觀關注較少，對于一部分孩子來說甚至是缺失的，這樣的孩子上完課后只是回顧哪些知識是要記住的，而很少體會我今天主要學到了哪些科學方法.反思哪些地方不足。當然，還有一部分學生初中接觸實驗探究的機會較多，在老師布置完探究任務后就顯得游刃有余，不少孩子當時腦子一懵，而他們卻能很快進入理性思考。可見在新課程的實施過程中，要因材施教，逐步開放探究程度。
（六）教學反思
本節課的教學設計與以往教學的最大不同，在于我漸漸運用了v形啟發圖來進行備課和教學。引導學生活動的思路是：
在以后數次展示課的反饋中，學生都反復提及這節課，可見它給學生留下了深刻的印象，至今讓我和學生都回味無窮。因為大部分學生是第一次遇到開放度如此大的一個實驗探究活動，他們已經習慣了過去的照單抓藥式的實驗，所以一開始聽到這個任務時對學生的沖擊力是挺大的。但隨著同學們的深入討論和交流，大部分同學漸漸理出了思緒。以至于在此后的很多節課中遇到實驗探究的問題時，不少同學總會浮想起這節課的一些實驗思路，這讓我備感欣慰！起初，有的老師覺得這節課的設計開放性和自主性太大，對于升入高一不久的學生來說難度過大。上課之前我也有這些顧慮，但實施之后，我更堅信“遇強則強”的道理，而且不要低估學生的能力。如果我們始終不肯賣出改革的第一步，是無法深度挖掘學生潛力的。當然，這節課仍 有一些需要改進之處，如時間的把控問題。要想讓學生淋漓盡致地討論和盡情的實驗，又要注意時間的合理安排，這始終是個兩難的問題。但我想，經過周密的安排和設計，時間的問題仍然可以優化。或者此類的課，可以放入我校的拓展類校本選修課程中實施，時間會充裕一些（70分鐘），效果會更好。885
氧化劑和還原劑 篇2
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑
（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（2）2H2 + O2 =2H2O
（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。
（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2.閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應的實質是，
判斷氧化還原反應的依據是。
4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
（1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
（1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟：
一標出有變的元素化合價；
二找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
四平：觀察配平其它物質的系數；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現？
（1）KI→I2
（2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
（4）NO2→HNO3
（5）FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎？為什么？
3.SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少？兩者相差多少克？
4.宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式，離子方程式。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節重要的氧化劑和還原劑
（第2課時）
學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是；
而有關物質的還原性由強到弱的順序是。
1.非金屬越活潑，其單質的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質的性越，而所生成的陽離子的性越。
2.閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強）（較強）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【評價】
1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—
2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是。
A.2CO + O2點燃2CO2 B.CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
C.2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D.2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2點燃2CO的反應，下列說法正確的是。
A.是化合反應，不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合。
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
（1）BrFx中，x＝。
（2）該反應的化學方程式是：。
（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？
氧化劑是；還原劑是。
氧化劑和還原劑 篇3
一、選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.對于反應：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是。
A.屬于置換反應B.H—是還原劑
C.NH3是還原劑D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O
根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是。
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
5.下列反應中，HCl做還原劑的是。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中，水做氧化劑的是。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫CO + H2
C.CaO + H2O =Ca（OH）2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是。
A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中。
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑，又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物，H2是還原產物
D.CO為氧化產物，H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目
（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。
3.化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的`是（填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。
（2）此反應的還原劑是，它的氧化產物是。
（3）此反應的離子反應方程式可表示為：
。
（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。
氧化劑和還原劑 篇4
第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系？
【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產物又是還原產物
C.電子轉移數為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？
【作業】教材習題一、二，2；二、三。
【板書設計】
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢？
【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應不能發生的是。
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一、3；四。
【板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
氧化劑和還原劑 篇5
第一課時
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 =2H2O
(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。
(1) KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
(3) NO + NH3 —— N2 + H2O
2. 閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應的實質是 ，
判斷氧化還原反應的依據是 。
4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
（1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
（1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟：
一標出有變的元素化合價；
二找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
四平：觀察配平其它物質的系數；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現?
(1) KI→I2
(2) SO2→SO3
(3) HgCl2→Hg2Cl2
(4) NO2→HNO3
(5) FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?
3.SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?
4.宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式 ，離子方程式 。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是 ，氧化劑是 ，其中 被 ， 被 。
第一節 重要的氧化劑和還原劑（第2課時）學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是 ；
而有關物質的還原性由強到弱的順序是 。
1. 非金屬越活潑，其單質的氧化性越 ，而所生成的陰離子的 性越 ；
金屬越活潑，其單質的 性越 ，而所生成的陽離子的 性越 。
2. 閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強）（較強） （較弱） （較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【評價】
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )。
A.2CO + O2 點燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
C.2KClO3 加熱 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加熱 Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2 點燃 2CO的反應，下列說法正確的是( )。
A.是化合反應，不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合( )。
A. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5 發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）該反應的化學方程式是： 。
（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?
氧化劑是 ；還原劑是 。
針對性訓練試題（一）
一、 選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.對于反應：H- + NH3 ＝ H2 + NH2-的正確說法是( )。
A.屬于置換反應 B.H-是還原劑
C.NH3是還原劑 D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發生反應:IO3— + 5I- + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是( )。
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
5.下列反應中，HCl做還原劑的是( )。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中，水做氧化劑的是( )。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫 CO + H2
C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是 ( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式 CaCO3 + 2HCN ＝ CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反應中 ( )。
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑，又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物，H2是還原產物
D.CO為氧化產物，H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目
(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +
(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
Na2Cr2O7 ＋ KI＋ HCl CrCl3 ＋ NaCl ＋ KCl＋ I2＋
4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN ＋ 2KOH ＋ Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。
（2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產物是 。
（3）此反應的離子反應方程式可表示為：
。
（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。