重要的氧化劑和還原劑（精選4篇）
重要的氧化劑和還原劑 篇1
第一課時
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 =2H2O
(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。
(1) KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
(3) NO + NH3 —— N2 + H2O
2. 閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應的實質是 ，
判斷氧化還原反應的依據是 。
4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
�。�1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等
�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
�。�3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
�。�1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等
�。�2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等
�。�3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟：
一標出有變的元素化合價；
二找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
四平：觀察配平其它物質的系數；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現?
(1) KI→I2
(2) SO2→SO3
(3) HgCl2→Hg2Cl2
(4) NO2→HNO3
(5) FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?
3.SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?
4.宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式 ，離子方程式 。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是 ，氧化劑是 ，其中 被 ， 被 。
第一節 重要的氧化劑和還原劑（第2課時）學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是 ；
而有關物質的還原性由強到弱的順序是 。
1. 非金屬越活潑，其單質的氧化性越 ，而所生成的陰離子的 性越 ；
金屬越活潑，其單質的 性越 ，而所生成的陽離子的 性越 。
2. 閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
�。ㄝ^強）（較強） （較弱） （較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【評價】
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )。
A.2CO + O2 點燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
C.2KClO3 加熱 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加熱 Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2 點燃 2CO的反應，下列說法正確的是( )。
A.是化合反應，不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合( )。
A. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5 發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
�。�1）BrFx中，x＝ 。
�。�2）該反應的化學方程式是： 。
�。�3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?
氧化劑是 ；還原劑是 。
針對性訓練試題（一）
一、 選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.對于反應：H- + NH3 ＝ H2 + NH2-的正確說法是( )。
A.屬于置換反應 B.H-是還原劑
C.NH3是還原劑 D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發生反應:IO3— + 5I- + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是( )。
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
5.下列反應中，HCl做還原劑的是( )。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中，水做氧化劑的是( )。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫 CO + H2
C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是 ( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式 CaCO3 + 2HCN ＝ CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反應中 ( )。
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑，又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物，H2是還原產物
D.CO為氧化產物，H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目
(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +
(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
�。�2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
Na2Cr2O7 ＋ KI＋ HCl CrCl3 ＋ NaCl ＋ KCl＋ I2＋
4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
�。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN ＋ 2KOH ＋ Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H2O
被氧化的元素是 。
�。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
�。�1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。
（2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產物是 。
�。�3）此反應的離子反應方程式可表示為：
。
（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。
重要的氧化劑和還原劑 篇2
一、選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是。
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2.對于反應：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是。
A.屬于置換反應B.H—是還原劑
C.NH3是還原劑D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O
根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是。
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
5.下列反應中，HCl做還原劑的是。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中，水做氧化劑的是。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫CO + H2
C.CaO + H2O =Ca（OH）2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是。
A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中。
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑，又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物，H2是還原產物
D.CO為氧化產物，H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目
�。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。
3.化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的`是（填編號）。
�。�2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
�。�1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。
�。�2）此反應的還原劑是，它的氧化產物是。
�。�3）此反應的離子反應方程式可表示為：
。
（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。
重要的氧化劑和還原劑 篇3
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑
�。�1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
�。�2）2H2 + O2 =2H2O
�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。
�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
�。�2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
�。�3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2.閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應的實質是，
判斷氧化還原反應的依據是。
4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
（1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等
�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
�。�1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等
�。�3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟：
一標出有變的元素化合價；
二找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；
四平：觀察配平其它物質的系數；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現？
�。�1）KI→I2
�。�2）SO2→SO3
�。�3）HgCl2→Hg2Cl2
�。�4）NO2→HNO3
�。�5）FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎？為什么？
3.SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少？兩者相差多少克？
4.宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式，離子方程式。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節重要的氧化劑和還原劑
�。ǖ�2課時）
學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是；
而有關物質的還原性由強到弱的順序是。
1.非金屬越活潑，其單質的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質的性越，而所生成的陽離子的性越。
2.閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強）（較強）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【評價】
1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—
2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是。
A.2CO + O2點燃2CO2 B.CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
C.2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D.2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2點燃2CO的反應，下列說法正確的是。
A.是化合反應，不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合。
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
�。�1）BrFx中，x＝。
�。�2）該反應的化學方程式是：。
�。�3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？
氧化劑是；還原劑是。
重要的氧化劑和還原劑 篇4
第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系？
【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產物又是還原產物
C.電子轉移數為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？
【作業】教材習題一、二，2；二、三。
【板書設計】
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢？
【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應不能發生的是。
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一、3；四。
【板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物