重要的氧化劑和還原劑(精選4篇)
重要的氧化劑和還原劑 篇1
第一課時
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解,了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況,掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應,并指明氧化劑與還原劑
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 =2H2O
(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目。
(1) KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
(3) NO + NH3 —— N2 + H2O
2. 閱讀課本24頁,請歸納:
氧化還原反應的實質是 ,
判斷氧化還原反應的依據是 。
4.聽老師講解圖3—2,并按要求填寫下表:
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
。1)活潑非金屬單質,如:Cl2、Br2、O2等
。2)元素處于高價的氧化物時,如CO2、MnO2等
。3)元素處于最高化合價時的酸,如H2SO4、HNO3等
。4)元素處于最高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5)過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
。1)活潑金屬單質,如:Na、Al、Zn、Fe等
。2)某些非金屬單質,如:H2、C、Si等
。3)元素處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等
(4)元素處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等
。5)元素處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟:
一標出有變的元素化合價;
二找出化合價升降的最小公倍數,使化合價升高和降低的數目相等;
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;
四平:觀察配平其它物質的系數;
五查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數),畫上等號。
通過配平,加深了對氧化還原反應的理解,并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原,要加氧化劑還是加還原劑才能實現?
(1) KI→I2
(2) SO2→SO3
(3) HgCl2→Hg2Cl2
(4) NO2→HNO3
(5) FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?
3.SO2與H2S可發生下列反應,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,當生成硫48 g時,氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?
4.宋代初期,人們發現江西上饒有一苦泉,蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體,熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式 ,離子方程式 。標出電子轉移的方向和數目(單線橋法),該反應中的還原劑是 ,氧化劑是 ,其中 被 , 被 。
第一節 重要的氧化劑和還原劑(第2課時)學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應;學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是 ;
而有關物質的還原性由強到弱的順序是 。
1. 非金屬越活潑,其單質的氧化性越 ,而所生成的陰離子的 性越 ;
金屬越活潑,其單質的 性越 ,而所生成的陽離子的 性越 。
2. 閱讀課本27頁,聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時,所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高(失ne—)被氧化
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
化合價降低(得ne—)被還原
。ㄝ^強)(較強) (較弱) (較弱)
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
【評價】
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
2.下列反應中,不屬于氧化還原反應的是( )。
A.2CO + O2 點燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
C.2KClO3 加熱 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加熱 Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2 點燃 2CO的反應,下列說法正確的是( )。
A.是化合反應,不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高,被還原,是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低,被氧化,CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應;
X2++ Z=X + Z2+;Y + Z2+=Y2+ +Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合( )。
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5 發生反應,其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
。1)BrFx中,x= 。
。2)該反應的化學方程式是: 。
。3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?
氧化劑是 ;還原劑是 。
針對性訓練試題(一)
一、 選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XCl2溶液中一段時間后,溶液質量增大,把Z投入YSO4溶液中一段時間后,溶液的質量減小,則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y
2.對于反應:H- + NH3 = H2 + NH2-的正確說法是( )。
A.屬于置換反應 B.H-是還原劑
C.NH3是還原劑 D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病,衛生部規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發生反應:IO3— + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
根據此反應,可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質有:①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是( )。
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
5.下列反應中,HCl做還原劑的是( )。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中,水做氧化劑的是( )。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫 CO + H2
C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是 ( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式 CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反應中 ( )。
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑,又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物,H2是還原產物
D.CO為氧化產物,H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目
(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +
(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應:
KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:
(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 (填編號)。
。2)在上述循環中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 (填化學式)
(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數目:
Na2Cr2O7 + KI+ HCl CrCl3 + NaCl + KCl+ I2+
4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
。1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為-3價):
KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O
被氧化的元素是 。
。2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數目:
KOCN+ KOH+ Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O
5.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
。1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。
(2)此反應的還原劑是 ,它的氧化產物是 。
。3)此反應的離子反應方程式可表示為:
。
(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
重要的氧化劑和還原劑 篇2
一、選擇題
1.有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XCl2溶液中一段時間后,溶液質量增大,把Z投入YSO4溶液中一段時間后,溶液的質量減小,則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是。
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y
2.對于反應:H— + NH3=H2 + NH2—的正確說法是。
A.屬于置換反應B.H—是還原劑
C.NH3是還原劑D.H2既是氧化產物又是還原產物
3.為消除碘缺乏病,衛生部規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應:IO3— + 5I— + 6H+=3I2 + 3H2O
根據此反應,可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有:①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
4.24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是。
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
5.下列反應中,HCl做還原劑的是。
A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C.MnO2 + 4HCl(濃)加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D.NaOH + HCl =NaCl + H2O
6.下列反應中,水做氧化劑的是。
A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫CO + H2
C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3
7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是。
A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+
8.制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中。
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN既是氧化劑,又是還原劑
C.CaCN2是氧化產物,H2是還原產物
D.CO為氧化產物,H2為還原產物
二、填空題
1.配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目
。1)CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
。2)NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應:
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是mol。
3.化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:
(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的`是(填編號)。
。2)在上述循環中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是(填化學式)
(3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數目:
Na2Cr2O7+KI+HCl CrCl3+NaCl+KCl+I2+
4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為-3價):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數目:
KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O
5.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
。1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。
。2)此反應的還原劑是,它的氧化產物是。
。3)此反應的離子反應方程式可表示為:
。
(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有。
重要的氧化劑和還原劑 篇3
學習目標
1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解,了解氧化產物和還原產物。
2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況,掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。
學習過程
一、自學探究
1.用單線橋表示下列反應,并指明氧化劑與還原劑
。1)Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
。2)2H2 + O2 =2H2O
。3)Cl2 + H2O =HCl + HClO
2.分析并配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目。
。1)KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
。2)Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
。3)NO + NH3 ——N2 +H2O
2.閱讀課本24頁,請歸納:
氧化還原反應的實質是,
判斷氧化還原反應的依據是。
4.聽老師講解圖3—2,并按要求填寫下表:
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
(1)活潑非金屬單質,如:Cl2、Br2、O2等
。2)元素處于高價的氧化物時,如CO2、MnO2等
(3)元素處于最高化合價時的酸,如H2SO4、HNO3等
。4)元素處于最高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
。5)過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
。1)活潑金屬單質,如:Na、Al、Zn、Fe等
(2)某些非金屬單質,如:H2、C、Si等
。3)元素處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等
(4)元素處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等
。5)元素處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結與評價
【總結】
氧化還原反應配平的一般步驟:
一標出有變的元素化合價;
二找出化合價升降的最小公倍數,使化合價升高和降低的數目相等;
三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;
四平:觀察配平其它物質的系數;
五查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數),畫上等號。
通過配平,加深了對氧化還原反應的理解,并能解決有關計算問題。
【評價】
1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原,要加氧化劑還是加還原劑才能實現?
。1)KI→I2
。2)SO2→SO3
。3)HgCl2→Hg2Cl2
。4)NO2→HNO3
。5)FeCl3→FeCl2
2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?
3.SO2與H2S可發生下列反應,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,當生成硫48 g時,氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?
4.宋代初期,人們發現江西上饒有一苦泉,蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體,熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式,離子方程式。標出電子轉移的方向和數目(單線橋法),該反應中的還原劑是,氧化劑是,其中被,被。
第一節重要的氧化劑和還原劑
。ǖ2課時)
學習目標
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應;學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。
學習過程
一、自學探究
1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是;
而有關物質的還原性由強到弱的順序是。
1.非金屬越活潑,其單質的氧化性越,而所生成的陰離子的性越;
金屬越活潑,其單質的性越,而所生成的陽離子的性越。
2.閱讀課本27頁,聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時,所含元素的化合價變化。
二、總結與評價
【總結】
化合價升高(失ne—)被氧化
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
化合價降低(得ne—)被還原
(較強)(較強)(較弱)(較弱)
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
【評價】
1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O=2Fe2+ + SO42— + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2=2Fe3+ + 2I—
2.下列反應中,不屬于氧化還原反應的是。
A.2CO + O2點燃2CO2 B.CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
C.2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3加熱Fe2O3 +3H2O
3.關于C + CO2點燃2CO的反應,下列說法正確的是。
A.是化合反應,不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產物又是還原產物
C.單質C中C的化合價升高,被還原,是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低,被氧化,CO2是還原劑
4.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應;
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合。
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應,其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。
。1)BrFx中,x=。
。2)該反應的化學方程式是:。
。3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?
氧化劑是;還原劑是。
重要的氧化劑和還原劑 篇4
第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系,重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們,你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習,大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎,今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中,還原劑是 ,氧化劑是 ,還原產物是 ,氧化產物是 ,4 mol HNO3參加反應,其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里,除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外,還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移,即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法:
(2)單線橋法:
【講述】單線橋表示反應過程中,電子由還原劑轉移給氧化劑的情況,從失電子的原子出發,箭頭指向得電子的原子,箭頭上標出電子轉移總數,不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學生上述練習,并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑,與元素的化合價有什么關系?
【小結】元素處于價態,反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態,只能失電子作還原劑;元素處于中間價態,它的原子隨反應條件不同,既能得電子,又能失去電子,因此,物質既能作氧化劑,又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律,根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產物又是還原產物
C.電子轉移數為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應:KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O,其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下,NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol,充分反應后,所得產物中,若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式,并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況,確定氧化劑和還原劑,利用得失電子數相等,解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質,在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?
【作業】教材習題一、二,2;二、三。
【板書設計】
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑,了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現象,解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質間的置換反應,說明單質的氧化性不同,按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑,同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢?
【板書】2.對于還原劑,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強,單質的還原性越強,對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性,低價物質具有還原性,通過實驗如何驗證呢?
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析,觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后,再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如:CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素,一般高價態時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象,寫出對應的化學反應方程式,并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑,起氧化作用的是 S,反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同,氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2,酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應,可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律:
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下,可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如:Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應:
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根據上述實驗事實,分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時,其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱,我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易,而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,判斷下列反應不能發生的是。
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應,并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一、3;四。
【板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1.對于氧化劑,同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,單質的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如:CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素,一般高價態時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑,起氧化作用的是 S,反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律:
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物