中文一二三区_九九在线中文字幕无码_国产一二区av_38激情网_欧美一区=区三区_亚洲高清免费观看在线视频

首頁 > 教案下載 > 教案大全 > 重要的氧化劑和還原劑(精選4篇)

重要的氧化劑和還原劑

發布時間:2023-08-07

重要的氧化劑和還原劑(精選4篇)

重要的氧化劑和還原劑 篇1

  第一課時

  學習目標

  1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解,了解氧化產物和還原產物。

  2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況,掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。

  學習過程

  一、自學探究

  1.用單線橋表示下列反應,并指明氧化劑與還原劑

  (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

  (2) 2H2 + O2 =2H2O

  (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO

  2.分析并配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目。

  (1)        KClO3 +   HCl­ ——   KCl +   Cl2  +        

  (2)       Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl

  (3)       NO +    NH3 ——   N2  +   H2O

  2.  閱讀課本24頁,請歸納:

  氧化還原反應的實質是                                                 ,

  判斷氧化還原反應的依據是                                     。

  4.聽老師講解圖3—2,并按要求填寫下表:

  常見的氧化劑

  得電子化合價降低

  舉例

 。1)活潑非金屬單質,如:Cl2、Br2、O2等

 。2)元素處于高價的氧化物時,如CO2、MnO2等

 。3)元素處于最高化合價時的酸,如H2SO4、HNO3等

 。4)元素處于最高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3等

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  (5)過氧化物如Na2O2、H2O2等

  常見的還原劑

  失電子化合價升高

  舉例

 。1)活潑金屬單質,如:Na、Al、Zn、Fe等

 。2)某些非金屬單質,如:H2、C、Si等

 。3)元素處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等

  (4)元素處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等

 。5)元素處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeCl2等

  2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

  二、總結與評價

  【總結】

  氧化還原反應配平的一般步驟:

  一標出有變的元素化合價;

  二找出化合價升降的最小公倍數,使化合價升高和降低的數目相等;

  三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

  四平:觀察配平其它物質的系數;

  五查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數),畫上等號。

  通過配平,加深了對氧化還原反應的理解,并能解決有關計算問題。

  【評價】

  1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原,要加氧化劑還是加還原劑才能實現?

  (1)              KI→I2  

  (2)              SO2→SO3 

  (3)              HgCl2→Hg2Cl2

  (4)              NO2→HNO3  

  (5)              FeCl3→FeCl2

  2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?

  3.SO2與H2S可發生下列反應,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,當生成硫48 g時,氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?

  4.宋代初期,人們發現江西上饒有一苦泉,蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體,熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式                               ,離子方程式                         。標出電子轉移的方向和數目(單線橋法),該反應中的還原劑是           ,氧化劑是           ,其中 被           , 被            。

第一節  重要的氧化劑和還原劑(第2課時)

  學習目標

  掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應;學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

  學習過程

  一、自學探究

  1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應

  2FeCl3  + 2KI =2FeCl2  + I2  + 2KCl       I2  + H2S =S + 2HI

  推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是                                 ;

  而有關物質的還原性由強到弱的順序是                                 。

  1.  非金屬越活潑,其單質的氧化性越   ,而所生成的陰離子的      性越    ;

  金屬越活潑,其單質的     性越   ,而所生成的陽離子的      性越     。

  2. 閱讀課本27頁,聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時,所含元素的化合價變化。

  二、總結與評價

  【總結】

  化合價升高(失ne—)被氧化

  氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

  化合價降低(得ne—)被還原

 。ㄝ^強)(較強)  (較弱)  (較弱)

  氧化性:氧化劑>氧化產物

  還原性:還原劑>還原產物

  【評價】

  1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-

  A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

  B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

  C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

  D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-            

  2.下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(    )。

  A.2CO + O2  點燃  2CO2         B.CH4 + 2O2  點燃   CO2 + 2H2O

  C.2KClO3  加熱   2KCl + 3O2↑   D.2Fe(OH)3  加熱  Fe2O3 +3H2O

  3.關于C + CO2 點燃   2CO的反應,下列說法正確的是(   )。

  A.是化合反應,不是氧化還原反應

  B.CO既是氧化產物又是還原產物

  C.單質C中C的化合價升高,被還原,是氧化劑

  D.CO2中C的化合價降低,被氧化,CO2是還原劑

  4.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應;

  X2++ Z=X + Z2+;Y + Z2+=Y2+ +Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合(    )。

  A.  R2+>X2+>Z2+>Y2+    B. X2+>R2+>Y2+>Z2+

  C.  Y2+>Z2+>R2+>X2+    D. Z2+>X2+>R2+>Y2+

  5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5 發生反應,其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。

 。1)BrFx中,x=     。

 。2)該反應的化學方程式是:                                       。

 。3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?

  氧化劑是             ;還原劑是            。

  針對性訓練試題(一)

  一、  選擇題

  1.有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XCl2溶液中一段時間后,溶液質量增大,把Z投入YSO4溶液中一段時間后,溶液的質量減小,則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是(    )。

  A.X>Y>Z     B.Y>X>Z     C.Z>Y>X      D.Z>X>Y

  2.對于反應:H- + NH3 = H2 + NH2-的正確說法是(    )。   

  A.屬于置換反應           B.H-是還原劑

  C.NH3是還原劑            D.H2既是氧化產物又是還原產物  

  3.為消除碘缺乏病,衛生部規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發生反應:IO3— + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

  根據此反應,可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質有:①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(    )。

  A.①③  B.③⑥       C.②④⑥   D.①②④⑤⑦

  4.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(    )。

  A. +6          B. +3          C. +2      D. 0

  5.下列反應中,HCl做還原劑的是(    )。

  A.Zn + 2HCl =ZnCl2  + H2↑       

  B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

  C.MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  

  D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

  6.下列反應中,水做氧化劑的是(    )。

  A.Cl2 + H2O =HCl + HClO       B.C + H2O高溫 CO + H2

  C.CaO + H2O =Ca(OH)2        D.CO2 + H2O=H2CO3

  7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是 (    )。

  A.OH-           B.S2-                 C.SO32-            D.H+

  8.制備氰氨基化鈣的化學方程式 CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2  + CO2 在反應中 (    )。

  A.氫元素被氧化,碳元素被還原

  B.HCN既是氧化劑,又是還原劑

  C.CaCN2是氧化產物,H2是還原產物

  D.CO為氧化產物,H2為還原產物

  二、填空題

  1.配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目

  (1)       CuSO4  +    KI  ——   CuI↓ +   I2  +   

  (2)       NO2  +    H2O ——    HNO3  +   NO

  2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應:

  KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

  其中還原劑是         。若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是         mol。

  3.化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:

  (l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是      ,需用氧化劑的是       (填編號)。

 。2)在上述循環中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是     (填化學式)

  (3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數目:

  Na2Cr2O7 +  KI+ HCl       CrCl3 +  NaCl +  KCl+  I2+         

  4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

 。1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為-3價):

  KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O

  被氧化的元素是       。

 。2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數目:

  KOCN+  KOH+    Cl2       CO2 +    N2 +    KCl +    H2O

  5.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

 。1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。

  (2)此反應的還原劑是        ,它的氧化產物是          。

 。3)此反應的離子反應方程式可表示為:

  。

  (4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有        。

重要的氧化劑和還原劑 篇2

  一、選擇題

  1.有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XCl2溶液中一段時間后,溶液質量增大,把Z投入YSO4溶液中一段時間后,溶液的質量減小,則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是。

  A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y

  2.對于反應:H— + NH3=H2 + NH2—的正確說法是。

  A.屬于置換反應B.H—是還原劑

  C.NH3是還原劑D.H2既是氧化產物又是還原產物

  3.為消除碘缺乏病,衛生部規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應:IO3— + 5I— + 6H+=3I2 + 3H2O

  根據此反應,可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有:①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是。

  A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

  4.24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是。

  A.+6 B.+3 C.+2 D.0

  5.下列反應中,HCl做還原劑的是。

  A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

  B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

  C.MnO2 + 4HCl(濃)加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

  D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

  6.下列反應中,水做氧化劑的是。

  A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫CO + H2

  C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3

  7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是。

  A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+

  8.制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中。

  A.氫元素被氧化,碳元素被還原

  B.HCN既是氧化劑,又是還原劑

  C.CaCN2是氧化產物,H2是還原產物

  D.CO為氧化產物,H2為還原產物

  二、填空題

  1.配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目

 。1)CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

 。2)NO2 + H2O —— HNO3 +NO

  2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應:

  KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

  其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

  3.化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:

  (l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的`是(填編號)。

 。2)在上述循環中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是(填化學式)

  (3)完成并配平步驟①的化學方程式,標出電子轉移的方向和數目:

  Na2Cr2O7+KI+HCl CrCl3+NaCl+KCl+I2+

  4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

  (1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為-3價):

  KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O

  被氧化的元素是。

  (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數目:

  KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O

  5.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

 。1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。

 。2)此反應的還原劑是,它的氧化產物是。

 。3)此反應的離子反應方程式可表示為:

  。

  (4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有。

重要的氧化劑和還原劑 篇3

  學習目標

  1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解,了解氧化產物和還原產物。

  2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況,掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。

  學習過程

  一、自學探究

  1.用單線橋表示下列反應,并指明氧化劑與還原劑

 。1)Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

 。2)2H2 + O2 =2H2O

 。3)Cl2 + H2O =HCl + HClO

  2.分析并配平下列氧化還原反應,指出氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,標出電子轉移的方向和數目。

 。1)KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

 。2)Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

 。3)NO + NH3 ——N2 +H2O

  2.閱讀課本24頁,請歸納:

  氧化還原反應的實質是,

  判斷氧化還原反應的依據是。

  4.聽老師講解圖3—2,并按要求填寫下表:

  常見的氧化劑

  得電子化合價降低

  舉例

  (1)活潑非金屬單質,如:Cl2、Br2、O2等

 。2)元素處于高價的氧化物時,如CO2、MnO2等

  (3)元素處于最高化合價時的酸,如H2SO4、HNO3等

 。4)元素處于最高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3等

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

 。5)過氧化物如Na2O2、H2O2等

  常見的還原劑

  失電子化合價升高

  舉例

 。1)活潑金屬單質,如:Na、Al、Zn、Fe等

  (2)某些非金屬單質,如:H2、C、Si等

 。3)元素處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等

  (4)元素處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等

 。5)元素處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeCl2等

  2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

  二、總結與評價

  【總結】

  氧化還原反應配平的一般步驟:

  一標出有變的元素化合價;

  二找出化合價升降的最小公倍數,使化合價升高和降低的數目相等;

  三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

  四平:觀察配平其它物質的系數;

  五查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數),畫上等號。

  通過配平,加深了對氧化還原反應的理解,并能解決有關計算問題。

  【評價】

  1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原,要加氧化劑還是加還原劑才能實現?

 。1)KI→I2

 。2)SO2→SO3

 。3)HgCl2→Hg2Cl2

 。4)NO2→HNO3

 。5)FeCl3→FeCl2

  2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎?為什么?

  3.SO2與H2S可發生下列反應,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,當生成硫48 g時,氧化產物比還原產物多還是少?兩者相差多少克?

  4.宋代初期,人們發現江西上饒有一苦泉,蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體,熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式,離子方程式。標出電子轉移的方向和數目(單線橋法),該反應中的還原劑是,氧化劑是,其中被,被。

  第一節重要的氧化劑和還原劑

 。ǖ2課時)

  學習目標

  掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應;學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

  學習過程

  一、自學探究

  1.根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應

  2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

  推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是;

  而有關物質的還原性由強到弱的順序是。

  1.非金屬越活潑,其單質的氧化性越,而所生成的陰離子的性越;

  金屬越活潑,其單質的性越,而所生成的陽離子的性越。

  2.閱讀課本27頁,聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時,所含元素的化合價變化。

  二、總結與評價

  【總結】

  化合價升高(失ne—)被氧化

  氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

  化合價降低(得ne—)被還原

  (較強)(較強)(較弱)(較弱)

  氧化性:氧化劑>氧化產物

  還原性:還原劑>還原產物

  【評價】

  1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—

  A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O=2Fe2+ + SO42— + 4H+

  B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI

  C.H2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O

  D.2Fe2+ + I2=2Fe3+ + 2I—

  2.下列反應中,不屬于氧化還原反應的是。

  A.2CO + O2點燃2CO2 B.CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

  C.2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3加熱Fe2O3 +3H2O

  3.關于C + CO2點燃2CO的反應,下列說法正確的是。

  A.是化合反應,不是氧化還原反應

  B.CO既是氧化產物又是還原產物

  C.單質C中C的化合價升高,被還原,是氧化劑

  D.CO2中C的化合價降低,被氧化,CO2是還原劑

  4.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應;

  X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合。

  A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

  5.化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應,其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。

 。1)BrFx中,x=。

 。2)該反應的化學方程式是:。

 。3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?

  氧化劑是;還原劑是。

重要的氧化劑和還原劑 篇4

  第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

  【教學目的】

  1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

  2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

  3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

  【教學重點】

  氧化劑、還原劑與元素化合價的關系,重要氧化劑和還原劑的常見反應。

  【教學難點】

  重要氧化劑和還原劑的常見反應。

  【教具準備】

  試管、膠頭滴管、濾紙。

  飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

  【教學方法】

  復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

  【課時安排】

  2課時。

  第一課時 重要的氧化劑和還原劑

  第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

  【教學過程】

  第一課時

  【引言】同學們,你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習,大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎,今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

  【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

  【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

  【投影】(師生共同完成)

  【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中,還原劑是 ,氧化劑是 ,還原產物是 ,氧化產物是 ,4 mol HNO3參加反應,其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

  【過渡】在氧化還原反應方程式里,除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外,還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移,即“單線橋”。

  【板書】一、電子轉移的表示方法

  (1)雙線橋法:

  (2)單線橋法:

  【講述】單線橋表示反應過程中,電子由還原劑轉移給氧化劑的情況,從失電子的原子出發,箭頭指向得電子的原子,箭頭上標出電子轉移總數,不需標明“失去”或“得到”字樣。

  【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑和還原劑。

  (1)2KClO3 2KCl+3O2

  (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

  【投影】展示學生上述練習,并進行講評。

  【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑,與元素的化合價有什么關系?

  【小結】元素處于價態,反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態,只能失電子作還原劑;元素處于中間價態,它的原子隨反應條件不同,既能得電子,又能失去電子,因此,物質既能作氧化劑,又能作還原劑。如硫元素。

  【投影】

  -2 0 +4 +6

  S S S S

  只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

  【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律,根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

  【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

  【投影】(由學生寫出化學式)

  【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是。

  A.NH3是還原劑

  B.H2既是氧化產物又是還原產物

  C.電子轉移數為2

  D.NaH是還原劑

  2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應:KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O,其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

  3.在一定條件下,NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol,充分反應后,所得產物中,若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。

  (1)寫出反應的化學方程式,并標明電子轉移的方向和數目。

  (2)若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少?

  【點評】正確分析化合價的升降情況,確定氧化劑和還原劑,利用得失電子數相等,解有關氧化還原反應的計算題。

  【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質,在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

  2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

  【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

  【作業】教材習題一、二,2;二、三。

  【板書設計】

  第一節 重要的氧化劑和還原劑

  一、電子轉移的表示方法

  二、重要的氧化劑和還原劑

  第二課時

  【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑,了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

  【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

  【學生實驗】【實驗3-l】

  【提問】請同學敘述上述實驗現象,解釋原因并寫出反應的方程式。

  【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

  【設疑】通過以上反應說明了什么問題?

  【講述】通過鹵素單質間的置換反應,說明單質的氧化性不同,按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

  【板書】1.對于氧化劑,同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,單質的氧化性逐漸減弱。

  【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

  【板書】2.對于還原劑,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  還原性逐漸減弱

  【說明】一般元素的金屬性越強,單質的還原性越強,對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

  【設疑】高價物質具有氧化性,低價物質具有還原性,通過實驗如何驗證呢?

  【演示】【實驗3—2】

  引導學生對實驗過程進行分析,觀察實驗現象。

  【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。

  【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

  6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

  2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

  Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

  【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后,再加KSCN溶液。

  【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

  【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。

  4.元素處于低價態的物質具有還原性。如:CO、FeSO4。

  5.具有多種可變價態的金屬元素,一般高價態時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強。

  Fe3+ Fe2+ Fe

  氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,還原性較強

  【練習】書寫下列反應的方程式。

  1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

  【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象,寫出對應的化學反應方程式,并分析起氧化作用的元素。

  +6

  【板書】6.濃硫酸是強氧化劑,起氧化作用的是 S,反應后一般生成SO2。

  稀硫酸與活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+。

  +5

  7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NO2、NO等。

  【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同,氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2,酸都有氧化性是指H+的氧化性。

  【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應,可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

  【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律:

  強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

  【講述】在適當的條件下,可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如:Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

  2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

  【討論】已知在常溫時能發生下列反應:

  Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

  2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

  2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

  根據上述實驗事實,分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時,其氧化能力的強弱順序。

  【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:

  氧化性:氧化劑>氧化產物

  還原性:還原劑>還原產物

  【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱,我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易,而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

  【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,判斷下列反應不能發生的是。

  A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

  B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

  C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

  D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

  【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應,并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

  【作業】教材習題一、3;四。

  【板書設計】

  三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

  1.對于氧化劑,同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,單質的氧化性逐漸減弱。

  2.對于還原劑,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  還原性逐漸減弱

  3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如:CO2、FeCl3、MnO2。

  4.元素處于低價態的物質具有還原性。如:CO、FeSO4。

  5.具有多種可變價態的金屬元素,一般高價態時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強。

  Fe3+ Fe2+ Fe

  氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,還原性較強

  +6

  6.濃硫酸是強氧化劑,起氧化作用的是 S,反應后一般生成SO2。

  稀硫酸與活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+。

  +5

  7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律:

  強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

  根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:

  氧化性:氧化劑>氧化產物

  還原性:還原劑>還原產物

重要的氧化劑和還原劑(精選4篇) 相關內容:
  • 教案《菊花》及反思(精選7篇)

    如今正是菊花開得正艷的時候,為了讓美麗花兒不但停留在紙上,而且印刻在孩子們的心靈里。老師們首先收集了綠牡丹、千頭菊、大葉菊等十幾個菊花品種。...

  • 小學喜迎元旦主題班會教案范文(精選4篇)

    一、指導思想通過展覽活動,豐富校園的文化生活,促進全校學生的繪畫學習與交流,提高學生藝術修養,營造濃郁的文化藝術氛圍。二、布展時間、地點展出時間:12月31日展出地點:校內前操場三、參賽對象全校學生四、作品內容繪畫作品以“給元...

  • 幼兒園大班獲獎語言教案《有趣的象形文字》(精選3篇)

    活動目標:1、認識象形字“山、水、日、木、竹、田、月、果“2、了解象形字的特點。3、大膽表述象形字與實物之間的聯系;顒訙蕚洌河變河脮:《神奇的象形字》 PPT人手1份紙、筆。...

  • 峨眉山月歌教案(精選12篇)

    一、學習目標1、認識“峨、羌、渝”3個字。2、正確流利、有感情地朗讀古詩。背誦古詩。3、借助注釋和插圖了解詩句的意思,體會作者江行思鄉思友之情。二、學習重點了解詩句含義,感受“月”代表的思想含義,進一步感受詩人思鄉思友之情。...

  • 大班社會我喜歡的燈教案(精選2篇)

    活動目標:1、能用連貫的語言講述自己喜愛的燈的名稱、所用材料及喜愛的原因。2、幫助幼兒進一步了解中國民俗節日——元宵節,共享集體活動的快樂。3、培養幼兒大膽表述和運用新詞匯的能力。4、培養幼兒的觀察力和動手操作能力。...

  • 雪地里慢慢走安全教案(精選3篇)

    活動目標1.增加幼兒在雪天的自我保護能力。2.培養幼兒樂于助人的好品質。活動準備1.雪天的圖片。2.霜片道具。3.教學PPT;顒舆^程1.教師:“老師出一個小謎語,小朋友們猜一猜。‘小小白花天 上栽,一夜北風花盛開。...

  • 大班科學領域《垃圾分類》教案(精選15篇)

    一、教學目的1、使學生了解實行垃圾分類的意義及方法,樹立正確的環境保護意識,并在生活中學會垃圾分類,形成習慣。2、鍛煉學生的語言表達能力,增強學生的參與意識。...

  • 《尋覓春天的蹤跡》的教案(精選15篇)

    【活動目標】1、培養學生熱愛生活,熱愛大自然的感情。使學生受到美的熏陶。2、培養學生的朗誦能力,口頭表達能力,想象能力,寫作能力。3、培養學生的合作、競爭的意識和能力。...

  • 點和線教案最新(精選15篇)

    活動目標:1、幼兒樂意探索、尋求蛋寶寶站起來的多種方法。2、鼓勵幼兒大膽交流,表達自己的意見。3、激發幼兒探索的'興趣,體驗成功的樂趣。活動準備:每個幼兒一個熟雞蛋、各種物品:沙包、米、泥、瓶蓋、小杯子、布等。...

  • 教案大全
主站蜘蛛池模板: 国产精品小视频在线观看 | 丰满风流护士长BDA片 | 欲帝精品导航 | 日韩一区二 | 美国一级a毛片 | 一区二区三区中文免费 | 国产性色一区二区 | 日韩一级片免费观看 | 日韩午夜激情视频 | 亚洲福利中文字幕在线网址 | 99久久久免费精品国产一区二区 | 亚洲精品欧美在线 | 四川少妇BBB凸凸凸BBB | 久久亚洲AV成人无码国产 | 免费无码一区二区三区 | 亚洲AV永久无码精品主页 | 欧美寡妇XXXX黑人猛交 | 日韩欧美一级精品久久 | sao货调教扇巴掌sm粗口视频 | 97精品尹人久久大香线蕉 | 精品在线观看国产 | www.搞av.com| 日本精品在线播放 | 午夜免费学生在线观看av | 91国偷自产一区二区使用方法 | 国产在线看片免费人成视频97 | 少妇激情A∨一区二区三区 国产成人AV综合久久视色 | 欧美一级大片免费 | 大地资源网高清视频免费观看 | 无码纯肉视频在线观看喷水 | 日韩成人免费中文字幕 | 亚洲AV无码男人的天堂在线 | 日本色妞 | 免费看片成人 | MM131午夜福利在线观看 | 337P粉嫩日本欧洲亚洲大胆 | 久久久久久看片 | 最近韩国日本免费观看mv免费版 | 国产黄a三级三级三级av在线看 | 色婷婷综合久久久久中国一区二区 | 久久99精品国产麻豆婷婷 |