第四節 環境保護（通用2篇）
第四節 環境保護 篇1
1.環境自凈和環境污染的概念 (1)人類的活動不斷向環境排放污染物質，而大氣、土壤等的擴散、稀釋、氧化還原、生物降解等作用，使污染物的毒性和濃度自然降低，這種現象叫做環境自凈。
(2)排放的污染物超過了環境的自凈能力，環境質量就發生了不良的變化，危害人類健康和生存，于是就造成環境污染。
2.大氣污染及防治
(1)大氣污染物：顆粒物(粉塵)、S02、NOx、CO、碳氫化合物、含鹵素化合物、放射性物質等。
(2)大氣污染的危害：①危害人體健康；②影響動、植物生長；③破壞建筑材料；④改變世界的氣候。
(3)大氣污染的防治：調整能源結構；合理規劃工業發展和城市建設布局；運用各種防治污染的技術；制訂大氣質量標準；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能
3.水污染及防治
(1)水污染源：工業廢水、生活污水、農田排水、垃圾滲漏等。
(2)水污染物種類：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
(3)水污染的防治：控制污水的任意排放。
4.土壤的污染及防治
(1)土壤污染：如果進入土壤的污染物的數量超過了土壤的凈化能力，就會引起土壤質量下降，這種現象叫做土壤污染。
(2)土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體等。
(3)防治土壤污染的措施：控制和減少污染物的排放。
1.中學常見污染環境的氣體及其防治
SO2 工業上用濃氨水吸收，實驗室用NaOH吸收。
NOx 用NaOH溶液吸收。
H2S 用NaOH溶液吸收。
Cl2、Br2、HCl：用堿液吸收，Cl2、Br2還可用Na2S03吸收。
CO 用燃燒的方法除去。
2.全球環境三大問題
(1)“酸雨”。“酸雨”主要是由硫酸、硝酸造成的，我國的“酸雨”主要是硫酸型的。“酸雨”的形成需要有一定的環境氣候和地理因素。形成過程一般認為SO2等酸性氣體進入大氣后造成局部地區大氣中S02的富集 H2S04，隨雨水降下形成“酸雨”。
(2)臭氧層的破壞。
破壞臭氧層的主要有害物質是：氮氧化物和氯氟烴等。反應機理：
N20+gv N+NO
CF2Cl2+hv Cl+CF2Cl
O3 +NO 02 +N02
O+NO 02+NO
0+ClO C1+02
總反應式O+03 202
從以上反應和總反應式看出，有害物質NO、活性C1都未消耗，均起著催化劑的作用。
(3)溫室效應
C02、O3、CH4等氣體雖不影響太陽對地球表面的輻射，但能阻礙由地面反射回高空的紅外輻射，這就像給地球罩上一層保溫膜，使地球表面的氣溫增加，產生溫室效應。
溫室效應對人類生活會帶來很大影響。可能導致地球兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒世界上許多城市。此外，地球表面氣溫升高，各地降水和干濕狀況也會發生變化，導致土地沙漠化。在溫室效應和臭氧層消耗的共同影響下，還會造成氣候的反常，如厄爾尼諾現象等，導致動物反常遷移，植物反常生長，甚至動植物種類的消失等。
例析：
(上海)(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放S02的量，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。寫出燃燒時有關“固硫”(不使硫化合物進人大氣)反應的化學方程式：____________________。
(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH3+HClO=H20+NH2Cl(一氯氨)，NH2CI較HCIO穩定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：______________________________
[解析] (1)由于煤在燃燒時，所含的硫轉化為 S02，S02與加入的堿性氧化物生石灰反應生成CaS03， CaS03在高溫條件下與空氣中的O2反應生成不易分解的CaS04，這樣就減少了煤燃燒時向大氣排放的S02的量，減輕了對環境的污染。
(2)本題給出了NH3與HClO反應的化學方程式，并指出NH2Cl比HClO更穩定的信息，要求學生結合新信息，應用化學平衡的有關知識去解釋加入液氨后可延長液氯殺菌的時間，因加入液氨后，部分HClO轉化為更穩定的NH2C1，當HClO開始消耗后，NH3十HCl0； NH2C1+H20，使反應平衡向左移動，又產生HClO起殺菌、消毒的作用。
[答案] (1)CaO+S02＝CAS03，2CaS03+02 =2CaSO4 ；(2)加液氨后，使HClO部分轉化為較穩定的NH2Cl；當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左移動又產生HClO起殺菌作用。
第四節 環境保護 篇2
1.環境自凈和環境污染的概念 (1)人類的活動不斷向環境排放污染物質，而大氣、土壤等的擴散、稀釋、氧化還原、生物降解等作用，使污染物的毒性和濃度自然降低，這種現象叫做環境自凈。
(2)排放的污染物超過了環境的自凈能力，環境質量就發生了不良的變化，危害人類健康和生存，于是就造成環境污染。
2.大氣污染及防治
(1)大氣污染物：顆粒物(粉塵)、s02、nox、co、碳氫化合物、含鹵素化合物、放射性物質等。
(2)大氣污染的危害：①危害人體健康；②影響動、植物生長；③破壞建筑材料；④改變世界的氣候。
(3)大氣污染的防治：調整能源結構；合理規劃工業發展和城市建設布局；運用各種防治污染的技術；制訂大氣質量標準；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能
3.水污染及防治
(1)水污染源：工業廢水、生活污水、農田排水、垃圾滲漏等。
(2)水污染物種類：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
(3)水污染的防治：控制污水的任意排放。
4.土壤的污染及防治
(1)土壤污染：如果進入土壤的污染物的數量超過了土壤的凈化能力，就會引起土壤質量下降，這種現象叫做土壤污染。
(2)土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體等。
(3)防治土壤污染的措施：控制和減少污染物的排放。
1.中學常見污染環境的氣體及其防治
so2 工業上用濃氨水吸收，實驗室用naoh吸收。
nox 用naoh溶液吸收。
h2s 用naoh溶液吸收。
cl2、br2、hcl：用堿液吸收，cl2、br2還可用na2s03吸收。
co 用燃燒的方法除去。
2.全球環境三大問題
(1)“酸雨”。“酸雨”主要是由硫酸、硝酸造成的，我國的“酸雨”主要是硫酸型的。“酸雨”的形成需要有一定的環境氣候和地理因素。形成過程一般認為so2等酸性氣體進入大氣后造成局部地區大氣中s02的富集 h2s04，隨雨水降下形成“酸雨”。
(2)臭氧層的破壞。
破壞臭氧層的主要有害物質是：氮氧化物和氯氟烴等。反應機理：
n20+gv n+no
cf2cl2+hv cl+cf2cl
o3 +no 02 +n02
o+no 02+no
0+clo c1+02
總反應式o+03 202
從以上反應和總反應式看出，有害物質no、活性c1都未消耗，均起著催化劑的作用。
(3)溫室效應
c02、o3、ch4等氣體雖不影響太陽對地球表面的輻射，但能阻礙由地面反射回高空的紅外輻射，這就像給地球罩上一層保溫膜，使地球表面的氣溫增加，產生溫室效應。
溫室效應對人類生活會帶來很大影響。可能導致地球兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒世界上許多城市。此外，地球表面氣溫升高，各地降水和干濕狀況也會發生變化，導致土地沙漠化。在溫室效應和臭氧層消耗的共同影響下，還會造成氣候的反常，如厄爾尼諾現象等，導致動物反常遷移，植物反常生長，甚至動植物種類的消失等。
例析：
(上海)(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放s02的量，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。寫出燃燒時有關“固硫”(不使硫化合物進人大氣)反應的化學方程式：____________________。
(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：nh3+hclo=h20+nh2cl(一氯氨)，nh2ci較hcio穩定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：______________________________
[解析] (1)由于煤在燃燒時，所含的硫轉化為 s02，s02與加入的堿性氧化物生石灰反應生成cas03， cas03在高溫條件下與空氣中的o2反應生成不易分解的cas04，這樣就減少了煤燃燒時向大氣排放的s02的量，減輕了對環境的污染。
(2)本題給出了nh3與hclo反應的化學方程式，并指出nh2cl比hclo更穩定的信息，要求學生結合新信息，應用化學平衡的有關知識去解釋加入液氨后可延長液氯殺菌的時間，因加入液氨后，部分hclo轉化為更穩定的nh2c1，當hclo開始消耗后，nh3十hcl0； nh2c1+h20，使反應平衡向左移動，又產生hclo起殺菌、消毒的作用。
[答案] (1)cao+s02＝cas03，2cas03+02 =2caso4 ；(2)加液氨后，使hclo部分轉化為較穩定的nh2cl；當hclo開始消耗后，上述化學平衡向左移動又產生hclo起殺菌作用。