電解原理及其應用

a.陰極只析出氫氣         b.陽極先析出氯氣后析出氧氣

c.電解最后階段為電解水 

d.電解過程中溶液的ph不斷增大，最后ph為7

9.甲、乙兩個電解池均為 pt 電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是（   ）。

a.cuso4          b.mgso4            c.al (no3)3            d.na2so4

10.用惰性電極電解m (no3 )x 的水溶液，當陰極上增重 a 克時，在陽極上同時產生b l氧氣（標準狀況），從而可知m的相對原子質量為（    ）。

a.22.4ax/b      b.11.2 ax/b       c.5.6 ax/b        d.2.5 ax/b

二、填空題：

11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下：

依照圖示，完成下列填空：

⑴ 在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液ph值__________（選填：不變，升高或下降）。

⑵ 工業(yè)食鹽含ca2＋ 、mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________                   。

⑶如果粗鹽中so42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去so42－，該鋇試劑可以是__________。

a.ba (oh)2            b.ba (no3 )2                    c.bacl2

⑷ 為有效除去ca2＋ 、mg2＋ 、 so42－，加入試劑的合理順序為_______（選填a、b、c，多填扣分）。

a.先加naoh，后加 na2co3，再加鋇試劑。

b.先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3。

c.先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3。

⑸ 脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去nacl。

⑹ 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止cl2與 naoh反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，cl2與 naoh充分接觸，產物僅是naclo和h2，相應的化學方程式為___________________                                   。

12.由于fe (oh)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與

燒堿反應制得白色純凈的fe (oh)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的fe (oh)2沉淀。兩電極材料分別為

石墨和鐵。

⑴ a電極材料應為____，電極反應式為________________。