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水的電離和溶液的pH(第二課時(shí))

水的電離和溶液的pH(第二課時(shí))

[教學(xué)目標(biāo) ]

1.知識(shí)目標(biāo)

1)理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

2)有關(guān)pH的簡單計(jì)算。

3)了解溶液pH的簡單測定方法。

2.能力和方法目標(biāo)

1)通過各種類型溶液pH的計(jì)算,掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。

2)通過不同溶液混合后pH的計(jì)算,掌握具體情況具體分析的思考方法,提高分析問題解決問題能力。

3)通過溶液pH的測試方法,掌握實(shí)驗(yàn)室測試溶液酸堿性的方法。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過用pH表示溶液的酸堿性,理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。

 

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

 

各類溶液、各類混合后的c(H+)pH的計(jì)算。

 

[教學(xué)過程 ]

 

ppt文件。

 

[課堂練習(xí)]

1.將pH5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO )c(H+)之比約為(   )。

A1:1       B1:2       C1:10          D10:1        

2.向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液,兩者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后溶液的pH3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )。

A5.05×10-4 mol·L-1                      B5.05×10-3 mol·L-1  

C1.01×10-4 mol·L-1                      D1.01×10-3 mol·L-1  

3.在一定溫度下,將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后,恰好完全反應(yīng),則在該溫度下NH3·H2O的電離度為(     )。

A2%         B1%          C0.5%           D0.01%

4.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離,則n值是(  )。

A1×10-14       B55.6×107        C107         D55.6

5.下列敘述中正確的是( )。

    A)使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

    B)使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

    C)使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

    D)使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6.下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤濕的是( )。

ApH試紙      B)紅色石蕊試紙 

C)淀粉碘化鉀試紙                 D)藍(lán)色石蕊試紙

7.將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量百分比濃度為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1,則c1c2的關(guān)系是(  )。

Ac2 =2 c1          Bc2 >2 c1           C c2 <2 c1      Dc1 =2c2

8.從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可作酸堿指示劑:HIn(溶液紅色) H+(溶液)+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使指示劑顯黃色的是(  )。

A)鹽酸            B)碳酸鈉溶液  C)硫酸氫鈉溶液     D)過氧化鈉

9.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

今有HAH2BH3C三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):

HA+HC2-(少量)=A-+H2C-          H2B(少量)+2A-=B2-+2HA 

H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題:

(1)相同條件下,HAH2BH3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______

(2)A-B2-C3-HB-H2C-HC2-6種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子的是______,最難結(jié)合質(zhì)子的是________

(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào))_______

AH3C+3A-=3HA+C3-   BHB-+A-=HA+B2-  CH3C+B2-=HB-+H2C-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式:

AH3C+OH-(過量)=_______________。(B)(過量)+C3-=________________

10.250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合, 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求:

1)混合液的pH

2)若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液,則溶液的顏色分別是什么?

11.在25℃時(shí),有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,填空:

1)若a+b=14,則Va:Vb=____________(填數(shù)字)。

2)若a+b=13,則Va:Vb=____________(填數(shù)字)。

3)若a+b>14,則Va:Vb=_____________(填表達(dá)式),且Va_________ Vb(填:><=)(題中a6b8)。

 

 

[課堂練習(xí)答案]

1C2A3B4B5BC6A7B8B

9.(1H2B。(2C3-HB- 。(3BC。(4H3C+3OH- =C3-+3H2O 2HA+C3-=2A-+H2C-

10.(1pH=1.7;(2Mr=23;(3)變紅色、變無色、變紅色。

11.(11;(20.1;(310a+b-14>

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