高中化學--鋁的重要化合物

高中化學鋁的重要化合物教學設計
三維目標：

知識與技能：

1、掌握al2o3、al(oh)3的兩性

2、掌握al(oh)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究al(oh)3的兩性

2、通過啟發誘導，增強化學學習興趣。

情感、態度、價值觀：

1、通過對al2o3、al(oh)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。

2、通過對al2o3、al(oh)3兩性的探討，培養學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

al2o3、al(oh)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：al2(so4)3溶液、氨水、mgcl2溶液、hcl溶液、naoh 溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然

想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定

會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的al2o3薄膜。今天，我們首先從al2o3的性質入手分析，請

同學們閱讀課本58頁，了解al2o3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中al2o3的應用。

學生活動：軸承：硬度大， 耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過al2o3物理性質的學西，我們還了解到al2o3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從al2o3的化學性質入手分析

。

學生活動：寫出al2o3分別和鹽酸和naoh 溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

（2）跟堿反應 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

知識回顧： na2o 、co2、na2o2各屬于哪類氧化物？

學生活動：na2o 堿性氧化物、co2酸性氧化物 、na2o2過氧化物

思考：al2o3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

 如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，al2o3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：al(oh)3。現在，我們一起走入al(oh)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

al3++ 3nh3·h2o===al(oh)3↓+ 3nh4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

 al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o

al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。