高中化學--鋁的重要化合物
高中化學鋁的重要化合物教學設計
三維目標:
知識與技能:
1、掌握al2o3、al(oh)3的兩性
2、掌握al(oh)3的制法
過程與方法:
1、通過學生分組合作實驗探究al(oh)3的兩性
2、通過啟發誘導,增強化學學習興趣。
情感、態度、價值觀:
1、通過對al2o3、al(oh)3性質和用途的教學,激發學生學習化學的熱情。
2、通過對al2o3、al(oh)3兩性的探討,培養學生思維能力和綜合分析能力。
教學重點:
al2o3、al(oh)3的兩性
教學難點:學生分組合作實驗探究能力的培養
教學準備:多媒體課件
學生分組實驗儀器和藥品:al2(so4)3溶液、氨水、mgcl2溶液、hcl溶液、naoh 溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學過程:
情景引入:前幾天放月假的時候,小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店,那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發著濃郁的香味……這時,小王突然
想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不,他心里打起了退堂鼓,這火鍋是吃還是不吃?通過這節課對鋁的化合物的學習,我相信同學們一定
會給小王同學很好的建議的。
轉:大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用,主要是由于它表面形成一層致密的al2o3薄膜。今天,我們首先從al2o3的性質入手分析,請
同學們閱讀課本58頁,了解al2o3的物理性質,再通過性質決定用途這條主線,分析我們生活中al2o3的應用。
學生活動:軸承:硬度大, 耐火材料:熔點高
展示:寶石圖片
小結:寶石裝點了人類的生活,多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉:通過al2o3物理性質的學西,我們還了解到al2o3不溶于水,那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理,看來我們得從al2o3的化學性質入手分析
。
學生活動:寫出al2o3分別和鹽酸和naoh 溶液反應的化學方程式:
(1)跟酸反應al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
(2)跟堿反應 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
知識回顧: na2o 、co2、na2o2各屬于哪類氧化物?
學生活動:na2o 堿性氧化物、co2酸性氧化物 、na2o2過氧化物
思考:al2o3屬于哪類氧化物?
學生活動:兩性氧化物
小結:看來,這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙!
練習:別急,小王同學可不一定相信你的說法,這不,他又出了個思考題給你們了,加油,就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁?寫出反應的離子方程式。
轉;看來,al2o3可成了我們的好朋友了。瞧,他又給我們介紹了一位新朋友:al(oh)3。現在,我們一起走入al(oh)3的世界吧。
學生分組合作實驗探究1:
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
al3++ 3nh3·h2o===al(oh)3↓+ 3nh4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中,分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o
al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o
學生分組合作實驗探究2:
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同?
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式
有白色沉淀生成。
mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中,分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式。