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高中化學--鋁的重要化合物

高中化學--鋁的重要化合物

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解,滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

 mg(oh)2 + 2h+ ===mg2+ +2h2o

思考:通過上述實驗你可以得出什么結論?

小結:1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液,不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]:為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁?

[走進生活]:某胃病患者胃酸過多,如果你是醫生,你用什么藥物治療胃酸過多?

學生活動:用小蘇打(nahco3)或氫氧化鋁[al(oh)3], 如果該患者有胃潰瘍,就不能用小蘇打。

介紹:氫氧化鋁的其它化學性質:

2、氫氧化鋁不穩定,受熱易分解。 2al(oh)3  al2o3+ 3h2o

3、氫氧化鋁性質的應用:靜水

明礬化學式:kal(so4)2·12h2o十二水硫酸鋁鉀。

kal(so4)2電離方程式: kal(so4)2=k++al3++2so42-

小結:al2o3、al(oh)3的兩性

附學生實驗報告:

鋁的重要化合物實驗探究

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