高中化學--鋁的重要化合物
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
mg(oh)2 + 2h+ ===mg2+ +2h2o
思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？
小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？
[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學生活動：用小蘇打（nahco3)或氫氧化鋁[al(oh)3], 如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：
2、氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。 2al(oh)3 al2o3+ 3h2o
3、氫氧化鋁性質的應用：靜水
明礬化學式：kal(so4)2·12h2o十二水硫酸鋁鉀。
kal(so4)2電離方程式： kal(so4)2＝k＋＋al3＋＋2so42－
小結：al2o3、al(oh)3的兩性
附學生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
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