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如何判斷離子方程式的正誤

如何判斷離子方程式的正誤

要快速準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤,就必須牢固地掌握書寫離子方程式的規(guī)則。根據(jù)規(guī)則寫出正確的離子方程式。
一、書寫離子方程式的規(guī)則
寫出配平的分子方程式;將難溶的固態(tài)物質(zhì),難電離的物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)寫成分子式(或化學(xué)式);完全溶解的強電解質(zhì)寫成離子式;消去方程式等號兩邊未參加反應(yīng)的離子,即得離子方程式。
1.將難溶的固態(tài)物質(zhì)寫成分子式
例如,硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫過程為:
  agno3+nacl=agcl↓+nano3
  ag++no3-+na++cl-=agcl↓+na++no3-
離子方程式為:
  ag++cl-=agcl↓
常見物質(zhì)的溶解性:
(1)鹽類
硝酸鹽 絕大多數(shù)金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。
硫酸鹽 li+,na+,k+,nh4+,be2+和mg2+等的硫酸鹽易溶于水,caso4微溶于水,srso4難溶于水,baso4不溶于水和酸。
碳酸鹽 na+,k+和nh4+的碳酸鹽易溶于水,ca2+,sr2+,ba2+,fe2+,pb2+,zn2+和ag+等的碳酸鹽難溶于水。
磷酸正鹽和酸式磷酸鹽 na3po4易溶于水,k3po4可溶于水,ca3(po4)2難溶于水,ca(h2po4)2等易溶于水;k+,na+和nh4+等的磷酸一氫鹽溶于水。
氯化物 pb2+,ag+和hg22+的氯化物難溶于水;堿金屬,堿土金屬和銨的氯化物易溶于水。
硫化物 堿金屬,堿土金屬和銨的硫化物易溶于水;fe2+,mn2+,co2+,ni2+,zn2+等的硫化物難溶于水,可溶于稀酸;cu2+,cd2+,bi3+,hg2+,as3+,sb3+,sn2+和ag+等的硫化物不溶于水和稀酸。
(2)堿類
堿金屬的氫氧化物易溶于水,ca(oh)2微溶于水,ba(oh)2可溶于水;其他大多數(shù)金屬的氫氧化物難溶于水,例如,al(oh)3,mg(oh)2,cu(oh)2和fe(oh)3等。
(3)酸類
h2so4,hno3,h3po4,hcl和hclo4等易溶于水;h2sio3和h2wo4等難溶于水。
2.將難電離的物質(zhì)寫成分子式
  例如,氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液完全反應(yīng)的離子方程式的書寫過程為:
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
2na++2oh-+2h++so42-=2na++so42-+2h2o
離子方程式為:
oh-+h+=h2o
這就是強堿與強酸中和反應(yīng)的離子方程式。
又如,次氯酸鈉溶液與h2co3溶液的反應(yīng)為:
naclo+h2co3=nahco3+hclo
na++clo-+h2co3=na++hco3-+hclo
離子方程式為:
clo-+h2co3=hco3-+hclo
常見的難電離物質(zhì) h2o,h2o2,h2s,hclo,hbro,hio,h2co3,ch3cooh,nh3·h2o和pb(ch3coo)2等。
3.將氣態(tài)物質(zhì)寫成分子式
例如,碳酸鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng),其離子方程式書寫過程為:
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑

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