如何判斷離子方程式的正誤
co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
fes＋2h＋＝fe2＋＋h2s↑
常見的氣態(tài)物質(zhì) co2，so2，h2s，hf，hcl，nh3，ch4，sih4和o2等。
二、如何判斷離子方程式的正誤
1.凈電荷相等原則
在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原子總數(shù)相等，而且兩邊的凈電荷數(shù)也要相等。所謂凈電荷數(shù)是指正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)的代數(shù)和。
例如：
（1）將單質(zhì)鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式寫成：
fe＋fe3＋＝2fe2＋
在等號左邊凈電荷數(shù)為3＋，等號右邊凈電荷數(shù)為4＋。顯而易見，這個離子方程式兩邊凈電荷數(shù)不相等，是錯誤的。正確的離子方程式是：
fe＋2fe3＋＝3fe2＋
該離子方程式兩邊的凈電荷數(shù)均為6＋。
（2）在加熱下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的正確離子方程式是：
因為該離子方程式的各元素的原子數(shù)和凈電荷數(shù)在方程式兩邊均相等。
（3）在硫酸介質(zhì)中重鉻酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的正確離子方程式為：
cr2o72-＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
在該離子方程式等號兩邊各元素的原子數(shù)相等；在等號左邊的凈電荷數(shù)（2×6＋1×14－2＝24）是24＋，等號右邊的凈電荷數(shù)（3×6＋3×2＝24）是24＋。
2.物料平衡原則
當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同。當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參加反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個數(shù)比與其電解質(zhì)的組成不相同。例如：
（1）2mol的nahco3溶液與1mol的ca（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2hco－＋ca2＋＋2oh－＝caco3↓＋2h2o＋co32-
顯然，反應(yīng)物中ca2＋的個數(shù)與oh－的個數(shù)比為1∶2，等于ca（oh）2的組成比。因此，該離子方程式是正確的。
（2）1mol的nahco3溶液與1mol的
ca（oh）2溶液反應(yīng)，其離子方程式為：
hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓＋h2o
該離子方程式的反應(yīng)物中，ca2＋的個數(shù)與oh－個數(shù)比為1∶1，不是1∶2，仍然是正確的。從分子方程式可看出，oh－未完全反應(yīng)：
nahco3＋ca（oh）2＝caco3↓＋h2o＋naoh
（3）3mol的磷酸二氫鈣溶液與12mol的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，其離子方程式為：
3ca2＋＋6h2po4－＋12oh－＝ca3（po4）2＋4po43－＋12h2o
顯然，方程式中ca2＋個數(shù)與h2po4－個數(shù)比為1∶2，等于
ca（h2po4）2的組成比。
如果將這個反應(yīng)的離子方程式寫成：
3ca2＋＋2h2po4－＋4oh－＝ca3（po4）2＋4h2o
盡管在這個離子方程式中，各元素的原子數(shù)是配平的，凈電荷數(shù)在方程式兩邊均為零，這個離子方程式仍然是錯誤的。因為其中ca2＋的個數(shù)與
h2po4－的個數(shù)比是3∶2，而不是1∶2。
（4）2mol的nah2po4溶液與3mol的
ca（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2h2po4－＋3ca2＋＋4oh－＝ca3（po4）2↓＋4h2o