如何判斷離子方程式的正誤
co32-+2h+=h2o+co2↑
硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:
fes+2h+=fe2++h2s↑
常見的氣態(tài)物質(zhì) co2,so2,h2s,hf,hcl,nh3,ch4,sih4和o2等。
二、如何判斷離子方程式的正誤
1.凈電荷相等原則
在正確的離子方程式中,不但方程式等號兩邊各元素的原子總數(shù)相等,而且兩邊的凈電荷數(shù)也要相等。所謂凈電荷數(shù)是指正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)的代數(shù)和。
例如:
(1)將單質(zhì)鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式寫成:
fe+fe3+=2fe2+
在等號左邊凈電荷數(shù)為3+,等號右邊凈電荷數(shù)為4+。顯而易見,這個離子方程式兩邊凈電荷數(shù)不相等,是錯誤的。正確的離子方程式是:
fe+2fe3+=3fe2+
該離子方程式兩邊的凈電荷數(shù)均為6+。
(2)在加熱下,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的正確離子方程式是:
因為該離子方程式的各元素的原子數(shù)和凈電荷數(shù)在方程式兩邊均相等。
(3)在硫酸介質(zhì)中重鉻酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的正確離子方程式為:
cr2o72-+6fe2++14h+=2cr3++6fe3++7h2o
在該離子方程式等號兩邊各元素的原子數(shù)相等;在等號左邊的凈電荷數(shù)(2×6+1×14-2=24)是24+,等號右邊的凈電荷數(shù)(3×6+3×2=24)是24+。
2.物料平衡原則
當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng),在配平的離子方程式中,反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個數(shù)比,應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同。當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參加反應(yīng),卻未完全反應(yīng),則在配平的離子方程式中,該正、負(fù)離子的個數(shù)比與其電解質(zhì)的組成不相同。例如:
(1)2mol的nahco3溶液與1mol的ca(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2hco-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
顯然,反應(yīng)物中ca2+的個數(shù)與oh-的個數(shù)比為1∶2,等于ca(oh)2的組成比。因此,該離子方程式是正確的。
(2)1mol的nahco3溶液與1mol的
ca(oh)2溶液反應(yīng),其離子方程式為:
hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o
該離子方程式的反應(yīng)物中,ca2+的個數(shù)與oh-個數(shù)比為1∶1,不是1∶2,仍然是正確的。從分子方程式可看出,oh-未完全反應(yīng):
nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh
(3)3mol的磷酸二氫鈣溶液與12mol的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),其離子方程式為:
3ca2++6h2po4-+12oh-=ca3(po4)2+4po43-+12h2o
顯然,方程式中ca2+個數(shù)與h2po4-個數(shù)比為1∶2,等于
ca(h2po4)2的組成比。
如果將這個反應(yīng)的離子方程式寫成:
3ca2++2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2+4h2o
盡管在這個離子方程式中,各元素的原子數(shù)是配平的,凈電荷數(shù)在方程式兩邊均為零,這個離子方程式仍然是錯誤的。因為其中ca2+的個數(shù)與
h2po4-的個數(shù)比是3∶2,而不是1∶2。
(4)2mol的nah2po4溶液與3mol的
ca(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2h2po4-+3ca2++4oh-=ca3(po4)2↓+4h2o