氧族元素（精選7篇）
氧族元素 篇1
教學目標
（一）知識目標：
1. 記住的原子結構特點及其在周期表中的位置。
2. 理解單質和化合物性質上的相似性和遞變性。
3. 了解同素異形體的概念。
4. 掌握臭氧和過氧化氫的有關知識。
（二）能力目標：
1. 初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識。
2. 培養辯證分析問題的能力。
（三）情感目標：
了解保護臭氧層的意義，增強環保意識。
教學重點
原子結構與元素性質的關系；性質的相似性和遞變規律。
教學過程
第一課時
請學生觀看P125圖片，聯系生活中的化學談談有何感想？結合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環境下進行。
今天，我們在學習了IA、VIIA及元素周期律的基礎上，再來學習一族主族元素，即以氧為首的。
【板書】 第一節
一.
請一同學到黑板默寫的元素符號。指出它們在周期表中的位置。
[板書]1。原子結構
元素
O
S
Se
Te
Po
名稱
主族
周期
原子半
徑變化
金屬性
非金屬性
結構決定性質，請同學們閱讀P126表6-1歸納出的單質的物理性質。
（學生聽錄音，討論）
（1） 做為氧族的首領——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請你打開書中彩頁：火山噴口處的硫。
（2） 我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發現了，我在常溫下為固體，雖然臉色發灰，可用途不少。其一，半導體材料少不了我，制造彩電、太陽能電池，光電管，甚至制造導彈也請我幫忙。其二，人類更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時，易患大骨節病、胃癌等；但你可不要貪婪，過量攝取硒會使人中毒，導致頭發脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。
（3） 我是的第四位主人——碲，比硒發現得還早，1782年就被人所識。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質，能導電，主要用于冶金工業，制造化合物半導體和熱電元件等，還用于橡膠工業中，可不要小瞧我呀。
（4） 我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀念居里夫婦的祖國波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。
根據圖6-1和表6-1分析：
1. 原子的核電荷數、電子層數及原子半徑等是如何變化的？
2. 各元素單質的熔點、沸點、密度等物理性質是怎樣變化的？
3. 從氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。
討 論
【板書】2。單質的物理性質
單質
O2
S
Se
Te
顏色
狀態
密度的
變化
熔、沸點
變化
H2R熱穩定性中的幾點具體情況是；O2與H2易發生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過其他反應間接制得，H2Te很不穩定。
3. 的化合物
氫化物的化學的
化學式及穩定性
常見氧化物
的化學式
最高價氧化物水化物的化學式及酸性強弱
金屬性
第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結構、位置、性質上有哪些相似點和不同點？（以S、Cl為例）
討 論
代表
S
Cl
原子結構示意圖
在周期表的位置
最高價氧化物對應
的水化物及其酸性
與Fe反應
與Cu反應
作業 ：P129 二 P130 四（1和2）
第二課時
請同學們回憶碳元素有幾種單質，引出氧元素也不只一種單質。
【板書】二 臭氧
介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。
1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
注意：①兩“同”：同種元素，同種類型（單質）；
②三“不同”：不同結構，不同物質，不同性質。
介紹幾種同素異形體：
① 碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；
② 硫元素：S2、S4等；
③ 磷元素：白磷、紅磷等。
2、同素異形體與同位素的比較
概念
研究對象
性質關系
實例
同素異形體
同種元素的不同單質
物理性質不同，化學性質不同。
氧氣與臭氧，
金剛石與石墨
同位素
同種元素的不同核素
物理性質不同，化學性質基本相同。
11H、21H、31H，
35Cl、37Cl。
學生閱讀，比較氧氣和臭氧。
物質名稱
臭氧
氧氣
物
理
性
質
通常狀態
氣味
熔點比較
沸點比較
顏色
標況密度比較
溶解性比較
主要化學性質
主要用途
自然存在
相互轉化
思考：1。如何評價臭氧的“功”和“過”？
2.“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法。
【板書】三、過氧化氫
請同學舉出醫療上使用雙氧水的例子。
H2O2是一種無色粘稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質呢？
【板書】1。過氧化氫的物理性質：
顏色
狀態
熔點
沸點
溶解性
2.過氧化氫的分子結構
請同學們寫出過氧化氫的電子式和結構式。（注意與過氧化鈉比較）
分析過氧化氫中氧元素的化合價，推測它的化學性質。
3.過氧化氫的化學性質
① 弱酸性：Na2O2 + 2HCl =H2O2 + 2NaCl（強酸制弱酸）
② 氧化性：（還原產物為H2O，不會引入新的雜質）
③ 還原性：（氧化產物為O2 ）
④ 不穩定性：
有資料顯示，純的過氧化氫相當穩定，H2O2的質量分數為90%的濃雙氧水在500C時每小時僅有0。001%的H2O2分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。
注意：①過氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。
②過氧化氫遇到強氧化劑時顯還原性，發生氧化反應。遇到強還原劑時，發生還原反應。
③過氧化氫在發生氧化反應或還原反應時，其本身都不給反應環境造成雜質。因此，過氧化氫是某些物質制備和除雜質時較為理想的氧化劑或還原劑。
請同學們根據過氧化氫的性質，歸納出過氧化氫的主要用途。
【板書】4.過氧化氫的用途。
作業 ：P129 一，P130 三、四（3）
第三課時
補充硫化氫
閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質性質。
【板書】四、硫化氫
1. 硫化氫的物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。
請同學寫出硫化氫的電子式和結構式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價。
2. 硫化氫的分子結構：
為極性分子。
3. 硫化氫的化學性質：
（1）不穩定性
硫化氫在較高溫度時，分解成氫氣和硫。請寫出分解的化學方程式，并比較硫化氫與水的穩定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強弱。
[實驗]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點燃，觀察燃燒現象。寫出化學方程式。
點燃
（2）可燃性：
點燃
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃燒）
2H2S + O2 2S + 2H2O （不完全燃燒）
注意：n（H2S）/n（O2）=a
完全燃燒時，a =2/3，產物為SO2，不完全燃燒時，a =2，產物為S，當2/3〈a〈2時，產物為S和SO2。
在硫化氫的可燃性中，也表現了其具有還原性。
（3）還原性：
硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現在以下幾個方面：
H2S + Cl2 =S + 2HCl
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 =S + 2FeCl2 + 2HCl
討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。
4. 硫化氫的實驗室制法
藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸
裝置：啟普發生器（與H2、CO2相似）
原理：FeS + 2HCl =FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S
收集：向上排空氣法
驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙
除雜質： 吸HCl： 飽和NaHS溶液
吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體
尾氣吸收：用NaOH溶液
補充金屬硫化物的溶解性：（可參考）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
易溶于水或水解 難溶于水但易溶于酸 難溶于水也難溶于稀酸
5. 氫硫酸
硫化氫的水溶液叫氫硫酸。
（1）弱酸性
① 弱：不完全電離，分步電離：
② 二元弱酸：
H2S HS- + H+ HS- S2- + H+
【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發生化學反應？有反應的描述實驗現象。
①石蕊試液 ②Br2水 ③Fe2（SO4）3溶液 ④CuCl2溶液 ⑤FeSO4溶液 ⑥Na2S溶液 ⑦NaClO溶液 ⑧KMnO4酸性溶液 ⑨濃硫酸 ⑩Pb（CH3COO）2溶液
氧族元素 篇2
一、素質教育目標（一）知識教學點1.掌握性質的相似性和遞變規律。2.掌握性質遞變與原子結構的關系。3.掌握與鹵族元素相似性、差異性及其原因。（二）能力訓練點通過氧族與鹵族性質的比較，培養學生分析、總結、歸納知識的能力，進一步發展學生的思維能力。（三）德育滲透點1. 使學生初步了解保護臭氧層的意義，加強環保意識。2.對學生進行由量變到質變，透過現象看本質等辯證唯物主義教育。二、教學重點、難點、疑點1.重點 質遞變規律及其與原子結構的關系。2.難點 與鹵族元素性質的比較。3.疑點 （1）同一族元素無氧酸與含氧酸強弱變化規律為何不同？（2）“元素的非金屬就是氧化性，氧化性就是非金屬性”，這種說法是否正確？三、課時安排1課時。四、學生活動設計1.畫出的原子結構示意圖，比較其相同點、不同點，并預測其它性質。2.閱讀課本第126頁表6－1，并對的性質變化規律與原子結構關系進行分析、討論，最后由學生歸納總結。五、教學步驟 [引入] 和氧元素一樣和硫、硒、碲、釙元素原子的最外層都有6個電子，在化學反應中都易得2個電子，成為8電子的穩定結構，統稱為。今天我們就來認識這個大家族中的各位成員，它們在結構以及性質上有什么相同和不同呢？[板書]第六節一、的原子結構[板書]元素名稱：氧 硫 硒 碲元素符號： O S Se Te核電荷數： 8 16 34 52原子結構示意圖： [設問]的原子結構有什么相同與不同？[回答]1、相同點：原子最外層都有 6個電子2、不同點：1）核電荷數不同； 2）電子層數不同；3）原子半徑不同。[設問]元素化學性質主要由原子結構的哪些方面決定？[回答]由原子的最外層電子和原子半徑決定。[設問]最外層電子和原子半徑怎樣決定元素的化學性質？[回答]最外層電子越多，得電子能力越強，氧化性越強；原子半徑越小，得電子能力越強，氧化性越強。[設問]從結構的相同與不同，預測其化學性質有何相似與差異？[回答]相似：原子最外層都有 6個電子，易得 2個電子而表現氧化性。差異：從O→Te，隨核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，因而氧化性依次減弱。[總結并板書]1.原子結構的相同點：原子最外層都有6個電子，反應中易得2個電子，表現氧化性。2.原子結構不同點：1）核電荷依次增大。2）電子層數依次增多。3）原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。[過渡]下面我們討論單質的物理性質。[板書]二、單質的物理性質。[指導閱讀]課本第126頁，表6-1，由學生對物理性質進行歸納總結。[板書]單質物理性質的變化規律。單質：O2 S Se Te顏色：無色 淡黃色 灰色 銀白色狀態：由氣 → 固密度：由小 → 大熔沸點：由弱 → 強[設問]單質物理質的變化規律與其相對分子質量有何關系？體現了自然界的什么規律。[回答]隨著相對分子質量的增加，單質的顏色由淺到深，密度、熔沸點都逐漸升高，從而體現了自然界由量變到質變的變化規律。[過渡]前面我們從原構結構的相同與不同預測出它們的化學性質既有相似性，又有差異性，首先討論相似性。[板書]三、單質的化學性質1.相似性：[思考]硫有哪些化學性質？[回答]能與大多數金屬反應，可與氫氣化合，有可燃性。[板書]（1）與大多數金屬反應。（2）均能與氫氣化合生成氣態氫化物（H2R）。（3）均能在氧氣中燃燒。（4）氧化物對應的水化物都為酸。SO2—H2SO3 SO3—H2SO4SeO2—H2SeO3 SeO3—H2SeO4TeO2—H2eO3 TeO3—H2eO4RO2—H2RO3 RO3—H2RO4（5）都具有非金屬性。[過渡]原子結構的不同和遞變決定了單質化學性質的差異性和遞變性。[板書]2.遞變性（從O→Te）[指導閱讀]第126頁，表6－1，“氫化物”一欄[討論]怎樣判斷氣態氫化物穩定性強弱？[回答]可通過反應條件和反應的難易程度來判斷氣態氫化物穩定性強弱，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，生成的氫化物越穩定。[講述]由課本127頁可看出單質與H2化合的條件由易到難，所以生成氣態氫化物的穩定性應由強到弱。[板書]（1）氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。[討論]氫化物的還原性如何變化？[回答]氫化物（H2R）中，-2價R元素處于最低價態，只具有還原性，隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力依次增強，因而氫化物的還原性逐漸增強。[板書]（2）氣態氫化物的還原性逐漸增強[討論]氣態氫化物水溶液的酸性有何變化規律？[分析]影響酸性大小的因素很多，但歸根到底反映在與H原子直接相連的原子，對它的束縛力的強弱上，對H原子的束縛力越弱，釋放H+就越容易，因而酸性就越強。氫化物中原子間結合方式可用下式表示：H－R，隨著R原子電子層數的增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減小，對H原子的束縛力逐漸減弱，釋放H+的能力逐漸增強，因而氫化物水溶液的酸性逐漸增強。[板書]（3）氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強。[討論]最高價氧化物對應水化物的酸性如何變化呢？[分析]最高價氧化物對應的水化物可表示為H2RO4，原子間的結合方式可用下式表示：H－O－R，可見含氧酸的強弱應主要取決于O原子對H原束縛力的強弱。隨著R原子半徑依次增大，R對O原子的束縛力依次減為，使得O原子對H原子的束縛力依次增強，釋放H+程度由易到難，因而H2RO4的酸性依次減弱。所以同族中，同種類型的含氧酸的酸性隨著原子序數的增加而減弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。[板書]（4）最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。（5）非金屬性逐漸減弱。[設問]可通過哪兩個反應事實來說明氧的非金屬性強于硫？[回答]1）S＋O2 SO22）2H2S+O2 2S+2H2O[過渡]和鹵族元素的性質有哪些相似點和不同點？[板書]四、與相應的鹵族元素的比較[講述]以硫、氯兩種元素為例，首先對它們的原子結構進行比較。[板書]一、原子結構的比較[提問]畫出硫元素和氯元素的原子結構示意圖[提問]二者在結構上有哪些相同與不同？[回答]電子層數相同，最外層電子數不同。[追問]它們的原子半徑相同嗎？為什么？[回答]原子半徑除受電子層數影響外，還受核電荷數影響，核電荷數越大，原子核對外層電子的引力越大，則其半徑越小。因硫的核電荷數比氯小，所以硫的原子半徑比氯大。[總結并板書]1.原子結構的相同點：1）電子層數相同。2）最外層電子較多，均易得電子表現氧化性。2.原結構的不同點：1）核電荷數：氧族＜鹵族。2）原子半徑：氧族＞鹵族。3）最外層電子數：氧族＜鹵族。4）得電子能力：氧族＜鹵族。5）氧化性：氧族＜鹵族。[過渡]鹵族與氧族結構的相似與不同也必然決定它們性質上的相似與不同，下面比較它們的化學性質。[板書] 二.化學性質的比較[提問]二者有哪些相似的化學性質？[回答并板書] 1、相似性1）都與絕大多數金屬化合。2）都能形成氣態氫化物。3）最高價氧化物對應水化物均為酸。4）均具有非金屬性。[提問] 二者有哪些不同的化學性質，舉例說明二者氣態氫化物的穩定性有何不同？[回答]H2與Cl2經點燃生成HCl，而S與H2必須加熱到一定溫度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃時又發生分解，所以HCl穩定性強于H2S。[板書] 2、差異性 1）氣態氫化物穩定性：氧族（H2R）＜鹵族（HR）[提問]本例說明二者最高價氧化物對應水化物的酸性有何不同？[回答]H2SO4是強酸，而HClO4是最強酸（含氧酸中）。所以HClO4強于H2SO4[板書] 2）最高價氧化物對應水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜鹵族（HRO4）。3）非金屬性：氧族＜鹵族[討論]怎樣從反應事實上證明氟的非金屬性強于氧？[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑[討論]怎樣從反應事實上證明氯的非金屬性強于硫？[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S[板書]課堂練習1.對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中，不正確的是（D）。A.最外層電子數相等 B.原子半徑依次增大 C.陰離子的還原性依次增大D. 由于核電荷數增大，核對最外層電子引力也依次增大2.下列關于硒的敘述中，不正確的是（B）。A.硒可以跟鈉組成化合物Na2Se B.硒化氫的水溶液呈強酸性C.亞硒酸是一種中強酸 D.硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒3.下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（A）。A.H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HCl B.H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞ HClC.HI＞HBr＞ HCl＞H2S＞H2Se D.H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4.釙是原子序數最大的，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質是（D）。A.釙是能導電的固體 B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合 D.釙的氫化物很穩定
氧族元素 篇3
教材分析：本節教材知識點共分三個部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子結構知識系統總結氧族元素及其化合物結構、性質的遞變，第二部分是關于臭氧的初步知識及同素異形體的概念，培養學生關心自然及生存條件的意識，第三部分為過氧化氫知識，要求為簡單了解。
教學目的與要求：
1、使學生初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識的方法。
2、使學生了解氧族元素的原子結構與其單質及化合物性質遞變的關系。
3、常識性介紹臭氧和過氧化氫，使學生初步了解保護臭氧層的意義。
教學重點：
1、原子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
教學難點 ：
1、子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
教學方法：指導閱讀法、概述法、列舉法
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
帶領學生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點及難點，結合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環境下進行，讓學生產生興趣，激勵學生學習新知的欲望。
講述：過去我們學習了物質結構及元素周期律，又學習了鹵族元素，現在來學習ⅥA元素，只是學習方法不同，而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。
新課進行：
指導學生閱讀P125-P127課本，帶著如下問題，要求讀進去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置？
②氧族元素的原子結構的相似與遞變？主要為最外層電子數及電子層數、原子半徑等。
③氧族元素的性質如何？主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價？
④氧族元素的單質及化合物性質如何遞變？與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩定性遞變、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性遞變規律等。閱讀后小結：
1、元素符號與元素名稱
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲釙
周期：二三四五六
2、原子結構最外層電子：6；
電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
3、元素主要性質
元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
主要化合價：－2、＋4、＋6
4、單質的性質
物理性質：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導體，再到導體；②熔沸點逐漸升高；③單質密度逐漸增大。
化學性質：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。
強調：①硫與金屬化合時，一般都顯－2價，如，Fe＋S = FeS。
②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。
5、化合物性質
氫化物還原性逐漸增強，穩定性逐漸減弱；
最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。
要求：相應物質的化學式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新課的延伸：
比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么？
教學小結：
從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。
作業 ：P129一、三、1與2，思考。
課后小結：
氧族元素 篇4
課題：
教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規律。
教學過程：
引入：環繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？
播放ppt演示課件
講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。
提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規律，試寫其原子結構示意圖。
教師展示：原子結構的圖片。
提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規律。
教師評價：
設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質有何相似性和遞變規律？
學生討論：
教師評價小結：
展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。
學生討論：變化規律
教師小結：
學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規律是什么？
播放動畫：氧族元素的化學性質
過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。
提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。
教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。
課堂練習：
1.碲元素及其化合物不可能具有的性質是（ ）
（a）碲的氧化物有 和
（b）碲的化合物有－2、＋4、＋6價
（c）碲能與氫氣直接化合，且 比 穩定
（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體
選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。
參考答案：c
2.舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。
參考答案：①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2 ＋ 2h2o＝4hf ＋ o2
板書設計：
第六章 硫和硫的化合物 環境保護
第一節氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1.結構特點
（1）相似性：最外層6個電子
（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
2.單質的物理性質：
熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。
3.對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。
教案點評：
在氧族元素的五種元素中，氧的原子結構和性質在初中化學已經學過，本節從舊知識引入，符合學生的認知規律。并借助于課件及動畫等形式，引導學生從元素周期律出發來研究氧族元素的性質遞變。教學較生動活潑，能激發學生的學習興趣。同時氧族元素一章安排在剛學習了物質結構知識后，能使學生更好的理解結構決定性質，性質決定用途這一主線。提高了學生靈活運用知識的能力，及將理論與實際相聯系的分析和解決問題的能力。
氧族元素 篇5
一、考點：
1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質；理解氧族元素的性質遞變規律；
2.了解硫的氧化物對環境的污染及環境保護的意義；
3.掌握工業上接觸法制硫酸的反應原理及有關的多步反應的計算；
4.了解硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。
5.掌握離子反應、離子反應發生的條件及離子方程式的書寫。
二、知識結構：
1.氧族元素原子結構、單質性質
元素名稱和符號
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
原子
結構
原子序數
8
16
34
52
結構示意圖
電子式
· ∶
· ∶
· ∶
· ∶
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
-2，+4，+6
相同點
最外層電子數相同，都是6個電子
不同點
原子核外電子層數不同，依次增大
原子半徑
物
理性
質
顏色和狀態
無色無味氣體
淡黃固體
灰色固體
銀白色固體
密度
熔點(℃)
沸點(℃)
水、有機溶濟溶解度
化學反
與金屬反應
易與金屬反應
易與金屬反應
反應較難
多數不反應
與非金屬反應
易與H2、C、P、S等反應
能與H2、C、O2反應
反應難
一般不反應
與化合物應
能與許多物質反應
能與氧化性酸、強堿反應
反應少
反應很少
一、硫
1、 游離態——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠古時代發現并使用硫。
存在
化合態——存在形式有：FeS2（非鹽）、CuFeS2（復鹽）、石膏、芒硝、煤和石油
中含少量硫——污染大氣物主要來源。
2、物理性質：硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。常溫為淡黃色晶體（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、T、N、T等）。
注意：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。
3、化學性質——硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。
（1）與金屬反應 Na+S——Na2S （劇烈反應并發生爆炸）
（Na+S——Na2Sx）
Al+S △ Al2S2（制取Al2S3的唯一途徑）
Fe+S △ FeS（黑色）
思考：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標準狀況下可得氣體多少升？
（據Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣
Fe～H2↑
體體積為： ）
②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質量為多少克？
（解：Fe + S △ FeS
56g 32g
8g 21g
則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質量為： ）
2Cu + S △ Cu2S（黑色）
思考：①進行該實驗時，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣中發生反應。實驗時間較長，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中？
（不能，若將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+O2 △ CuO（黑色），銅轉化為氧化銅，反應將不再發生）
②對銅，鐵與硫的反應產物進行分析，硫與Cl2的氧化性哪個更強？理由是什么？
（氯氣更強，因為S只將銅，鐵氧化到低價，而氯氣則將它們氧化到高價）
（2）與非金屬的反應 S+O2 點燃 SO2
思考：已知2SO2+O2 2SO3+Q（Q>0）反應溫度對SO3的產率影響更大。硫在空氣中和純氧中燃燒，均能產生少量SO3，問在空氣中或純氧中燃燒哪個產生更多的SO3？為什么？
（空氣中。因為純氧中燃燒，盡管O2濃度大，但產生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產生的熱量能及時分散到空氣中）
S+H2 H2S（說明硫化氫不穩定）
（3）與化合物的反應
S+6HNO3（濃） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃） △ 2SO2↑+2H2O
S+NaOH △ Na2S+Na2SO3+H2O
思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實驗室為何常用熱Ca (OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內的硫？（因NaOH堿性強，腐蝕玻璃）
S + Na2S =Na2Sx
S + Na2SO3 △ Na2S2O3
例1、硫與熱強堿溶液可生成S2-和SO32-；生成物繼續與硫作用得Sz2-和S2O32-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2-也完全轉化為S2O32-。問：
（1）S+SO2+OH-完全轉化為S2O32-的離子方程式____________________
（2）amolS最終轉化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質的量分別為________
（3）若amolS最終轉化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為
_________。
解析：3S+6OH‑ △ 2S2-+SO32-+3H2O …………①
S2-+（x+1）S Sx2- ………………②
SO32-+S △ S2O32- ……………………③
由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH- =2Sx2-+S2O32-+3H2O …………④
SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O ………………⑤
由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O …………………………⑥
答：第（1）問時，實質不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產物，只要抓住反應物為S和SO2及OH-，生成物為S2O32-和水即可得反應⑥。
由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，則SO2和OH-分別為a、2amol。
（2）由④式可知 x=
例2、工業上將硫黃混入Na2SO3溶液中共熱至沸可制取Na2S2O3。制備Na2S2O3的另一種方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反應過程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當形成無色透明溶液時，反應完成：
（1）寫出用上述反應制備Na2S2O3的化學方程式
①_________________________ ②____________________
③_________________________ ④Na2SO3+S △ Na2S2O3
（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物質的量比最佳是___________________。
（3）若SO2過量，則又會有黃色沉淀出現，其原因是（用離子方程式表示）______________。
解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中強酸，其酸性比H3PO4還要強。則
（1）①SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S
②SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2
③SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2）要求三種物質的最佳配比，必須牢牢抓住關鍵的反應式④，其反應物為S和
Na2SO3，S由反應③生成，Na2SO3由反應①②形成，由反應③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，則反應④可改為3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S則需2molNa2S和2molSO2，同時生成2mol Na2SO3，現還差1mol Na2SO3，由反應②提供。則Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物質的量比為1:2:4。
（3）若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32- H2S2O3+SO32-，H2S2O3極不穩定，H2S2O3→H2O+S+SO2，SO2與SO32-又能繼續轉化為HSO3-，因此，該反應的離子方程式為：
SO2+H2O+S2O32-=S↓+2HSO3-
2e 10e
S + 3C +2KNO3 點燃 K2S+N2↑+3CO2（黑火藥爆炸）
橡膠的硫化（化學變化，將橡膠從線型結構轉化為體型網狀結構，增強橡膠的強度和彈性）
氧族元素 篇6
教學目標
（一）知識目標：
1.了解大氣污染的定義、危害、防治措施以及大氣污染的種類。
2.了解水污染的定義、危害、防治措施以及水污染的種類。
3.了解土壤污染的定義、危害、防治措施以及土壤污染的種類。
（二）能力目標：
通過對周圍環境的調查及查閱有關保護環境的資料，提高自己的社會實踐能力和搜集、處理信息能力。
（三）情感目標：
懂得人類與環境、化學與環境科學的關系，領悟環境保護的重要意義。
教學重點
環境污染的成因及防治污染的措施。
教學重點
課前資料的收集與整理
教學方法
調研、訪問、上網查詢等社會實踐活動，學生分組討論
教學過程
第一課時
『引入』在座各位都是年輕的小伙子，小姑娘，喜歡追求時尚，也很愛美。可你們可曾想過隱藏在美背后的陰影？有部分女生，很想保養好一頭烏黑的秀發，于是天天洗發，有的甚至一天洗好幾次，可是“小姐們”，你們可曾知洗發香波中含有的苯酚有毒，還有一些香水、唇膏等化妝品也含有一定毒性。有部分男生，年紀輕輕的，就架了一個“大煙囪”，每天都要吹云吐霧，可你們可知，香煙中對人體健康有明顯毒害的物質就高達30多種？這些都是發人深思的事實，至于詳情，有待我們進一步去探究。本節課，我們就一起來學習有關環保的一些相關知識，相信大家一定會受益非淺，對老師剛才所講的幾件小事也會有新的認識。
（在課前，學生昏昏欲睡，從學生切身出發，以幽默的方式，調動學生學習的興趣。）
『入題』有位學者，他在歐洲一個城市的海濱公園的草坪邊的椅子上歇息，看見旁邊長椅上與父母在一起的一個四、五歲的小女孩,走到十多米開外的一個垃圾桶，把一張巧克力的包裝紙扔了進去，又高高興興的走回來。那位學者便問小女孩，你為什么走那么遠去扔一張紙呢？那女孩認真地回答，這草地那么美，要是我把廢紙扔在上面，它就不美了。
回國后，那學者在我國某城市一個街心花園的草地邊，也碰到一個四、五歲的小女孩與父母一起散步，那女孩吃過冰淇淋，也走過去把包裝紙扔進了垃圾箱，學者便問她：小朋友，你干嗎走那么遠去扔一張紙呢？女孩悄悄地說：媽媽說，城管叔叔就在那邊，亂扔要罰款的！
通過這兩件小事，那位學者道出了他內心的感慨：兩個同齡的小孩的環保意識和教育觀念竟有如此的差距！環保，在我們中國，仍是一個沉重的話題！
本節課，我們就一起來學習有關環保的一些相關知識，相信大家一定會受益非淺。
(通過哲理故事，引入課題，同時，對學生進行情感教育，調動學生學習的積極性。)
『指導』學生閱讀教材，師生一起討論。
一。人類生存環境的構成
人類生存的環境主要由大氣、土地、水、礦產、森林、生物、生活居住區，風景游覽區等諸多要素構成。
二、環境污染的分類
1. 按環境要素分：大氣污染、水體污染、土壤污染
2. 按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染。
3. 按造成污染的性質來源分：化學污染、生物污染、物理污染、固體廢棄物污染、能源污染。
(備注：《考試說明》在總體測試目標中指出：“考試還應力圖反映出考生能夠初步運用化學視角去觀察生活和生產中各類有關的化學問題。”這就要求同學們能利用所學的化學知識解決一些實際問題，體現學以致用的思想。因而，在討論、歸納的過程中，應注意對學生加以引導，而不是直接講述，充分體現學生的主體地位。)
『過渡』我們主要從大氣、水、土壤三方面分析我們周圍的環境問題。
『引導』播放一段有關大氣污染的環保影片。（3~5分鐘）
『指導』三、大氣污染
同學們閱讀P135至P136頁，從以下幾個方面討論：
氣污染的含義
當大氣中某些有毒、在害物質的指標超過正常值或大氣的自凈能力時，就發生了大氣污染。
產生大氣污染的原因
工廠排放的濃煙；
汽車、飛機、火車、輪船等交通工具排放的大量有害氣體和粉塵
燃放含硫的燃料；
焚燒生活垃圾、樹葉、廢舊塑料；焚燒工業廢棄物；
吸煙；
炒菜做飯時廚房的煙氣；
垃圾腐爛釋放出的有害氣體；
工廠有毒氣體的泄露；
居室裝修材料緩慢釋放出的有毒氣體；
路面揚塵；
（把大氣污染物的種類寫在卡片上。）
（讓學生參與進來，主動學習，討論，最后加以歸納，盡可能的讓學生發揮主人翁的精神，有利于調動學生學習的積極性和主動性，讓部分學生有發言的機分，鼓勵他們放開思維，效果良好。）
『講解』
氣污染的危害
有毒氧化物、煙塵等直接危害人體健康和動物的生長。
硫的化合物、氮的氧化物等還直接影響植物的生長，嚴重時會導致植物的枯萎死亡，這些氧化物還是形成酸雨的主要原因；并且空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要因素。
對金屬、礦石及其制品有腐蝕性的物質，會損害建筑和某些雕像；
二氧化碳的過度排放會導致溫室效應，改變世界的氣候，引起多種自然災害大區域頻發；
氟氫烴類物質的排放會破壞臭氧層，形成臭氧空洞，使人類及動物遭受紫外線的傷害。
『提問、引導』針對大氣污染的類型和原因，請提出治理方案？
（引導同學先從本章學習的有關臭氧層被破壞、二氧化硫引起的酸雨，煤燃燒產生的碳氧化物等多方面進行總結。重點討論臭氧層的破壞給人類帶來的危害和酸雨的形成、危害和治理。）
『學生討論，教師加以總結』
大氣污染的治理方案
大氣污染的防治要采取綜合治理的措施。首先要改變能源結構，合理規劃工業發展和城市建設布局，減少污染物的排放，從根本上解決大氣污染的問題。再是運用防治大氣污染的技術治理大氣污染，適當擴大城市、城鎮綠化面積，植樹造林，充分利用環境自凈能力。還要制訂大氣質量標準，加強大氣質量監測和預報，為大氣污染的治理提供可*的參數。
『投影』
人必須依*呼吸新鮮空氣來維持生命，一個成年人，平均每天呼吸20000次，平均吸放15kg空氣，其質量大約相當于每天所需食物及飲水質量的10倍。有報導指出，人可以幾天不喝水，不吃東西，但不能幾分鐘不呼吸。
大氣污染物主要通過呼吸道進入人體，也有少量通過接觸和刺激體表進入人體。人體吸入的空氣經過鼻腔、咽部、喉頭、氣管、支氣管后進入肺泡，并在肺泡上進行氣體交換。當血液通過肺泡毛細管時，放出二氧化碳，吸收氧氣。含氧的血液被輸送到人體各部分，供人體組織和細胞新陳代謝用。如果生活在煙霧迷漫的環境中，空氣中的有毒、有害污染物就會溶于體液或沉積有肺泡上，輕者會使上呼吸道受到刺激而有不適感，重者會引起疾病，使呼吸道和肺功能損害，引起病變。
『小節』本節課我們主要學習了大氣污染的一些相關知識，包括大氣污染的成因，還有危
害。請同學們課后，用一句精彩的話或一條環保語錄來總結這節課學習的收獲。
『作業』調查身邊水資源的污染情況，寫一篇調查報告。
（培養學生課下調研的成果，培養學生語言表達能力、合作學習的意識，同時增強學生的環保意識，進行環境教育。）
教師的自我反思是"教學創新"的動力。教師需要聚焦課堂，反思自身的教學。教師能否真正把握好課堂教學，很大程度上決定于教師能否把自我作為意識的對象，以及在教學過程中，將教學活動本身作為意識的對象，不斷地對自我及教學進行積極、主動的計劃、檢查、評價、反饋、控制和調節，亦即教師的自我監控。下面是我對本節課的幾點教學反思：
反思本節課的整個教學過程，作為老師的我也真正體會到和學生們一起交流，一起學習的快樂，整個課堂氣氛嚴肅而不失活潑，和諧而平等。我也從學生們的精彩想象、回答中學到了不少的知識，如造成大氣污染的原因有哪一些，應該如何治理等。一點很深的體會就是教師能否真正融入到課堂中去，融入學生中去，會直接影響課堂教學的質量。在本堂課中，我主要通過引導學生，讓他們自由討論，大膽發言，充分調動了學生學習的積極性和主動性，使我感到整個課堂不會像教師唱獨角戲那樣沉重。
教然后知不足，即使是成功的課堂教學，也難免有疏漏、失誤之處，一節課上留下些許遺憾在所難免。本節課，課堂的不足之處在最后讓學生們一起探究大氣污染的治理時，由于時間過于倉促，沒能讓學生充分結合一些具體的實例，發揮學生的主人翁精神，讓學生充分體會一個環保工作者的樂與趣，學生的環保觀念落實可能會受影響。另外，在組織學生討論大氣污染的危害時，沒能引導學生設身處地，身臨其境，只是通過為學生提供一些大氣污染的圖片，學生的觀察和實踐能力受到了些許影響。還有在最后結課的時候時間稍顯緊張。
總之，化學教學中要求我們反思的層面是很多的，我們應在新課程改革的理念下，加強對教學情節的回顧、反思和分析，總結教學得失，改進教學方法，使自己的教學理念與時俱進，教學實踐更趨合理。當然，也只有在教學實踐中不斷反思，教學工作才能不斷創新。
氧族元素 篇7
課題：
教學重點：了解同素異形體的概念，常識性介紹過氧化氫。
教學過程：
復習：通過練習的形式復習上一節課的內容。
1.對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（ ）
（a）最外層電子數相等
（b）原子半徑依次增大
（c）由于核電荷數增大，核對最外層電子引力也依次增大
（d）陽離子的還原性依次增大
2.下列關于硒的敘述中，不正確的是（ ）
（a）硒可以跟鈉組成化合物na2se
（b）硒化氫的水溶液呈強酸性
（c）亞硒酸是一種中強酸
（d）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒
3.下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（ ）
（a）
（b）
（c）
（d）
參考答案：c、b、a
講述：有關硫單質的物理性質和化學性質。此處可以播放ppt演示課件。展示硫的圖片。小結硫的化學性質。
過渡：氧氣我們十分熟悉，自然界中還存在著一種比氧氣化學性質還要活潑的游離態氧單質，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭氧”。
講述：臭氧的化學式，分析氧氣和臭氧是同一種元素組成的兩種性質不同的單質。二者性質不同。像這樣由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。例如：金剛石和石墨；氧和臭氧；紅磷和白磷等，硫也有多種同素異形體。
講述：臭氧物理性質并且和氧氣的物理性質進行對比。
討論：同素異形體與同位素的差別
講述：臭氧的化學性質：1.臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。2.除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與k、na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子o3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的fe2+、mn2+及pb、ag、cd、 hg、ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。
講解：臭氧的用途：由于臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優點，然而它的自發性分解、性能不穩定，只能隨用隨生產，不適于儲存和輸送，這是它的缺點。
解釋說明：在松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養院常常設在松林中，道理就在這里。雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當的作用，原來閃電能使空氣中的部分氧氣轉變成臭氧。
學生交流：臭氧層保護問題。
教師評價：保護地球生命的高空臭氧層面臨嚴重的威脅。噴氣式飛機和火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，部分臭氧被消耗。如此發展下去，就會給臭氧保護傘捅開大窟窿，紫外線和宇宙輻射將長驅直入，傷害地球生靈，這為環境保護提出了嚴峻的課題。然而臭氧對人類也有不利的一面。例如，地面大氣中的臭氧含量超過一定標準時，將對人體的鼻、咽、氣管和肺具有刺激作用。另外，還會加速橡膠老化、腐蝕設備、損傷植物等。
講述：過氧化氫的物理性質。
提問：過氧化氫中的氧元素的化合價是多少，根據化合價推測它應具有的性質。
講解：過氧化氫的化學性質和用途。
板書設計：
二、臭氧
1.同素異形體：
2.物理性質：特殊臭味、淡藍色氣體，比氧氣易溶于水。
3.化學性質
（1）不穩定性
（2）強氧化性
4.用途：脫色劑、消毒劑、臭氧層能吸收紫外線。
三、過氧化氫
1.物理性質：無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水。
2.化學性質：弱酸性、氧化性、還原性、不穩定性
3.用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、實驗室制取氧氣。