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1.7元素符號表示的量

發布時間:2022-11-07

1.7元素符號表示的量(通用4篇)

1.7元素符號表示的量 篇1

  教學目標:1、會查閱相對原子質量表

  2、能根據化學式計算物質的相對分子質量

  3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比

  重點難點:相對原子質量的確定

  教學過程:

  課堂引入:1個碳原子質量只有1.993×10-26千克,在計算的時候十分不便,能否有用簡單的辦法來表示呢?

  一、相對原子質量

  標準:以一個碳12原子的質量的1/12為標準,其他一個原子的質量與之相比的比值。

  1個碳原子質量   1.993×10-26千克

  1/12的碳原子質量  1.661×10-25千克

  1個氧原子質量  2.657×10-26千克  則,氧的相對原子質量為:16

  1個氫原子質量  1.674×10-27千克  則,氫的相對原子質量為:1

  以此類推,也可得出其它的相對原子質量。

  *注:相對原子質量的單位符號為“1”,無須表明。

 。S孟鄬υ淤|量表:

  h-1   c-12  o-16   s-32   cl-35.5   k-39    ca-40 

  n-14  na-23  mg-24   al-27   zn-65    fe-56   p-31

  si-28 ba-137  ag-108  cu-64    mn-55     f-19

  *思考:第38頁“質子、中子、電子的相對質量”,對此表有何啟發?

 、刨|子數+中子數=相對原子質量的近似值

  ⑵通過相對原子質量,可以比較它們的真實質量

  二、相對分子質量

  過渡:分子是由原子構成的,一個分子的質量也是各原子的質量總和。因此,我們也可以用相對分子質量來表示實際的分子質量。

  定義:一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。

  以二氧化碳為例,說明相對分子質量的求法。

  練習:寫出下列物質的化學式,并求出其相對分子質量。

  氯化鈉  二氧化硫 水  氫氧化鎂   硫化氫  硫酸銅

  結合化學式一節中有關“化學式的意義”,進行進一步的擴展。

  化學式可以表示為?、伲撸撸撸撸摺、冢撸撸撸撸摺、郏撸撸撸撸摺

  ④_____、荩撸撸撸撸

  三、元素質量分數與質量比的確定

  1、 化學式中各元素質量比的求算

  例1.課本第40頁例題1

  例2.求硫酸銅中各元素的質量比

  2、根據化學式計算物質中某一元素的質量分數

 。ㄏ日f明質量分數的涵義,可結合上一學期所學的溶質的質量分數)

  例1.求化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數

  例2.求硫酸銅中銅元素和硫元素的質量分數

  課堂練習:1、課本第41頁“討論”題,比較哪一種更經濟?

  2、課后練習

  作業:作業本

1.7元素符號表示的量 篇2

  教學目標

  1、會查閱相對原子質量表。

  2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。

  3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。

  重點難點分析

  重點:能解釋化學式表示的意義;

  相對原子質量的了解及查閱;

  根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。

  難點:根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。

  教學預設

  【引入】

  今天我們要來學習元素符號表示的量,首先請同學們回憶一下“c”表示的意思

  表示碳元素

  c   表示一個碳原子

  表示碳元素的質量

  關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論,今天我們就來研究一下其中的第三層含義

  【新授】

  我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量,且由相關的表中可以查得     c:1.993×10-26千克

  h: 1.674×10-27千克

  o: 2.657×10-26千克

  由此可見,原子的質量非常小,所以直接用它的真實質量會使計算復雜,且數據不容易記憶,所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺,我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,現在我們的原子質量太小了,所以我們要讓它按比例擴大,而且擴大后的數值要盡可能易記,實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準,我們就把其它原子的質量與之相比,把比值就定義為某元素的相對原子質量。

  下面就來規定這個標準

  c-12(提問:12表示什么意思?表示質子數和中子數之和是12,由于碳有兩種同位素,即c-12,c-14,所以必須指明是哪種碳原子。)

  c-12     m=1.993×10-26千克

  1/12c-12       m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

  先留一個問題,為什么要取1/12c-12作為標準?

  找到了標準,我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了

  例如:o:  2.657×10-26千克/1.661×10-27千克

  一、相對原子質量

  以c-12質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比所得的比值,叫做這種原子的相對原子質量。

  【練習】查找各元素原子的相對原子質量。

  【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量--激發愛國熱情

  二、相對分子質量

  1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。

  【例題】注意規范及計算方法。

  h2so4、3co2、cus04.5h2o等

  2、化學式的意義:5點

  (1)表示一種物質;

  (2)表示組成這種物質的元素;

 。3)表示各種元素原子的個數比;

  (4)表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

 。5)表示物質的相對分子質量

  【講解】及【練習】

  三、元素質量分數和質量比的確定

  1、組成物質的各種元素的質量比

  【例題】h2o、nh4no3

  【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、

  2、物質中某一元素的質量分數

  【例題】講解例題。

  提醒學生注意:①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12,而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算nh4no3中氮元素的質量分數時,

  【練習】

  【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。

  [解]氧化鐵的化學式是fe2o3

  氧化鐵的式量是56×2+16×3=160

  5t氧化鐵中所含鐵的質量是:5×70%=3.5(t)

  答:5t氧化鐵中含鐵3.5t。

  軼事記錄:

  課后反思:

1.7元素符號表示的量 篇3

  本節內容我一共上了3課時,可發現學生對知識點的掌握不是很理想,總結經驗如下:

  1、介紹相對原子質量時,要指出“以C-12”原子的質量的1/12為標準,并用相應的練習加以鞏固,讓學生充分理解相對原子質量的意義。

  2、教學化學式時,可通過各種形式加深學生對化學式的認識,以及化學語言的表達。如可組織學生看圖說話等。

  3、化學式的計算中要引導學生規范解題,可補充一定的例題,以幫助學生加深對化學式的理解,掌握化學式計算的方法。

1.7元素符號表示的量 篇4

  第7節 元素符號表示的量

  教學目標 1、會查閱相對原子質量表。

  2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。

  3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。

  重點難點分析 重點:能解釋化學式表示的意義;相對原子質量的了解及查閱;根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。

  難點:根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。

  課程資源的準備與開發 ppt課件

  教 學 預 設 

  【引入】

  今天我們要來學習元素符號表示的量,首先請同學們回憶一下“c”表示的意思   表示碳元素

  c    表示一個碳原子

  表示碳元素的質量

  關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論,今天我們就來研究一下其中的第三層含義

  【新授】

  我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量,且由相關的表中可以查得     c:1.993×10-26千克

  h: 1.674×10-27千克

  o: 2.657×10-26千克

  由此可見,原子的質量非常小,所以直接用它的真實質量會使計算復雜,且數據不容易記憶,所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺,我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,現在我們的原子質量太小了,所以我們要讓它按比例擴大,而且擴大后的數值要盡可能易記,實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準,我們就把其它原子的質量與之相比,把比值就定義為某元素的相對原子質量。

  下面就來規定這個標準

  c-12(提問:12表示什么意思?表示質子數和中子數之和是12,由于碳有兩種同位素,即c-12,c-14,所以必須指明是哪種碳原子。)

  c-12     m=1.993×10-26千克

  1/12c-12       m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

  先留一個問題,為什么要取1/12c-12作為標準?

  找到了標準,我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了

  例如:o:  2.657×10-26千克/1.661×10-27千克

  一、相對原子質量

  以c-12質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比所得的比值,叫做這種原子的相對原子質量。

  【練習】查找各元素原子的相對原子質量。

  【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量--激發愛國熱情

  二、相對分子質量

  1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。

  【例題】注意規范及計算方法。

  h2so4、3co2、cus04.5h2o等

  2、化學式的意義:5點

 。1)表示一種物質;

 。2)表示組成這種物質的元素;

 。3)表示各種元素原子的個數比;

 。4)表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

  (5)表示物質的相對分子質量

  【講解】及【練習】

  三、元素質量分數和質量比的確定

  1、組成物質的各種元素的質量比

  【例題】h2o、nh4no3

  【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、

  2、物質中某一元素的質量分數

  【例題】講解例題。

  提醒學生注意:①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12,而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算nh4no3中氮元素的質量分數時,

  【練習】

  【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。

  [解]氧化鐵的化學式是fe2o3

  氧化鐵的式量是56×2+16×3=160

  5t氧化鐵中所含鐵的質量是:5×70%=3.5(t)

  答:5t氧化鐵中含鐵3.5t。

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