1.7元素符號表示的量(通用4篇)
1.7元素符號表示的量 篇1
教學目標:1、會查閱相對原子質量表
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比
重點難點:相對原子質量的確定
教學過程:
課堂引入:1個碳原子質量只有1.993×10-26千克,在計算的時候十分不便,能否有用簡單的辦法來表示呢?
一、相對原子質量
標準:以一個碳12原子的質量的1/12為標準,其他一個原子的質量與之相比的比值。
1個碳原子質量 1.993×10-26千克
1/12的碳原子質量 1.661×10-25千克
1個氧原子質量 2.657×10-26千克 則,氧的相對原子質量為:16
1個氫原子質量 1.674×10-27千克 則,氫的相對原子質量為:1
以此類推,也可得出其它的相對原子質量。
*注:相對原子質量的單位符號為“1”,無須表明。
。S孟鄬υ淤|量表:
h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40
n-14 na-23 mg-24 al-27 zn-65 fe-56 p-31
si-28 ba-137 ag-108 cu-64 mn-55 f-19
*思考:第38頁“質子、中子、電子的相對質量”,對此表有何啟發?
、刨|子數+中子數=相對原子質量的近似值
⑵通過相對原子質量,可以比較它們的真實質量
二、相對分子質量
過渡:分子是由原子構成的,一個分子的質量也是各原子的質量總和。因此,我們也可以用相對分子質量來表示實際的分子質量。
定義:一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
以二氧化碳為例,說明相對分子質量的求法。
練習:寫出下列物質的化學式,并求出其相對分子質量。
氯化鈉 二氧化硫 水 氫氧化鎂 硫化氫 硫酸銅
結合化學式一節中有關“化學式的意義”,進行進一步的擴展。
化學式可以表示為?、伲撸撸撸撸摺、冢撸撸撸撸摺、郏撸撸撸撸摺
④_____、荩撸撸撸撸
三、元素質量分數與質量比的確定
1、 化學式中各元素質量比的求算
例1.課本第40頁例題1
例2.求硫酸銅中各元素的質量比
2、根據化學式計算物質中某一元素的質量分數
。ㄏ日f明質量分數的涵義,可結合上一學期所學的溶質的質量分數)
例1.求化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數
例2.求硫酸銅中銅元素和硫元素的質量分數
課堂練習:1、課本第41頁“討論”題,比較哪一種更經濟?
2、課后練習
作業:作業本
1.7元素符號表示的量 篇2
教學目標
1、會查閱相對原子質量表。
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
重點難點分析
重點:能解釋化學式表示的意義;
相對原子質量的了解及查閱;
根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
難點:根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
教學預設
【引入】
今天我們要來學習元素符號表示的量,首先請同學們回憶一下“c”表示的意思
表示碳元素
c 表示一個碳原子
表示碳元素的質量
關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論,今天我們就來研究一下其中的第三層含義
【新授】
我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量,且由相關的表中可以查得 c:1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可見,原子的質量非常小,所以直接用它的真實質量會使計算復雜,且數據不容易記憶,所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺,我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,現在我們的原子質量太小了,所以我們要讓它按比例擴大,而且擴大后的數值要盡可能易記,實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準,我們就把其它原子的質量與之相比,把比值就定義為某元素的相對原子質量。
下面就來規定這個標準
c-12(提問:12表示什么意思?表示質子數和中子數之和是12,由于碳有兩種同位素,即c-12,c-14,所以必須指明是哪種碳原子。)
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題,為什么要取1/12c-12作為標準?
找到了標準,我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
例如:o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相對原子質量
以c-12質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比所得的比值,叫做這種原子的相對原子質量。
【練習】查找各元素原子的相對原子質量。
【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量--激發愛國熱情
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】注意規范及計算方法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化學式的意義:5點
(1)表示一種物質;
(2)表示組成這種物質的元素;
。3)表示各種元素原子的個數比;
(4)表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
。5)表示物質的相對分子質量
【講解】及【練習】
三、元素質量分數和質量比的確定
1、組成物質的各種元素的質量比
【例題】h2o、nh4no3
【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物質中某一元素的質量分數
【例題】講解例題。
提醒學生注意:①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12,而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算nh4no3中氮元素的質量分數時,
【練習】
【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。
[解]氧化鐵的化學式是fe2o3
氧化鐵的式量是56×2+16×3=160
5t氧化鐵中所含鐵的質量是:5×70%=3.5(t)
答:5t氧化鐵中含鐵3.5t。
軼事記錄:
課后反思:
1.7元素符號表示的量 篇3
本節內容我一共上了3課時,可發現學生對知識點的掌握不是很理想,總結經驗如下:
1、介紹相對原子質量時,要指出“以C-12”原子的質量的1/12為標準,并用相應的練習加以鞏固,讓學生充分理解相對原子質量的意義。
2、教學化學式時,可通過各種形式加深學生對化學式的認識,以及化學語言的表達。如可組織學生看圖說話等。
3、化學式的計算中要引導學生規范解題,可補充一定的例題,以幫助學生加深對化學式的理解,掌握化學式計算的方法。
1.7元素符號表示的量 篇4
第7節 元素符號表示的量
教學目標 1、會查閱相對原子質量表。
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
重點難點分析 重點:能解釋化學式表示的意義;相對原子質量的了解及查閱;根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
難點:根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
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教 學 預 設
【引入】
今天我們要來學習元素符號表示的量,首先請同學們回憶一下“c”表示的意思 表示碳元素
c 表示一個碳原子
表示碳元素的質量
關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論,今天我們就來研究一下其中的第三層含義
【新授】
我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量,且由相關的表中可以查得 c:1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可見,原子的質量非常小,所以直接用它的真實質量會使計算復雜,且數據不容易記憶,所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺,我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,現在我們的原子質量太小了,所以我們要讓它按比例擴大,而且擴大后的數值要盡可能易記,實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準,我們就把其它原子的質量與之相比,把比值就定義為某元素的相對原子質量。
下面就來規定這個標準
c-12(提問:12表示什么意思?表示質子數和中子數之和是12,由于碳有兩種同位素,即c-12,c-14,所以必須指明是哪種碳原子。)
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題,為什么要取1/12c-12作為標準?
找到了標準,我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
例如:o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相對原子質量
以c-12質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比所得的比值,叫做這種原子的相對原子質量。
【練習】查找各元素原子的相對原子質量。
【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量--激發愛國熱情
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】注意規范及計算方法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化學式的意義:5點
。1)表示一種物質;
。2)表示組成這種物質的元素;
。3)表示各種元素原子的個數比;
。4)表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
(5)表示物質的相對分子質量
【講解】及【練習】
三、元素質量分數和質量比的確定
1、組成物質的各種元素的質量比
【例題】h2o、nh4no3
【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物質中某一元素的質量分數
【例題】講解例題。
提醒學生注意:①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12,而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算nh4no3中氮元素的質量分數時,
【練習】
【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。
[解]氧化鐵的化學式是fe2o3
氧化鐵的式量是56×2+16×3=160
5t氧化鐵中所含鐵的質量是:5×70%=3.5(t)
答:5t氧化鐵中含鐵3.5t。