1.7元素符號表示的量
教學目標
1、會查閱相對原子質量表。
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
重點難點分析
重點：能解釋化學式表示的意義；
相對原子質量的了解及查閱；
根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
難點：根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
教學預設
【引入】
今天我們要來學習元素符號表示的量，首先請同學們回憶一下“c”表示的意思
表示碳元素
c 表示一個碳原子
表示碳元素的質量
關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義
【新授】
我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量，且由相關的表中可以查得 c：1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可見，原子的質量非常小，所以直接用它的真實質量會使計算復雜，且數據不容易記憶，所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現在我們的原子質量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準，我們就把其它原子的質量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質量。
下面就來規定這個標準
c-12（提問：12表示什么意思？表示質子數和中子數之和是12，由于碳有兩種同位素，即c-12,c-14，所以必須指明是哪種碳原子。）
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題，為什么要取1/12c-12作為標準？
找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
例如：o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相對原子質量
以c－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
【練習】查找各元素原子的相對原子質量。
【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量－－激發愛國熱情
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】注意規范及計算方法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化學式的意義：5點
（1）表示一種物質；
（2）表示組成這種物質的元素；
（3）表示各種元素原子的個數比；
（4）表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
（5）表示物質的相對分子質量
【講解】及【練習】
三、元素質量分數和質量比的確定
1、組成物質的各種元素的質量比
【例題】h2o、nh4no3
【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物質中某一元素的質量分數
【例題】講解例題。
提醒學生注意：①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12，而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算nh4no3中氮元素的質量分數時，