元素符號表示的量
教學目標：1、會查閱相對原子質量表
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比
重點難點：相對原子質量的確定
教學過程：
課堂引入：1個碳原子質量只有1.993×10－26千克，在計算的時候十分不便，能否有用簡單的辦法來表示呢？
一、相對原子質量
標準：以一個碳12原子的質量的1/12為標準，其他一個原子的質量與之相比的比值。
1個碳原子質量 1.993×10－26千克
1/12的碳原子質量 1.661×10－25千克
1個氧原子質量 2.657×10－26千克 則，氧的相對原子質量為：16
1個氫原子質量 1.674×10－27千克 則，氫的相對原子質量為：1
以此類推，也可得出其它的相對原子質量。
＊注：相對原子質量的單位符號為“1”，無須表明。
＊常用相對原子質量表：
h－1 c－12 o－16 s－32 cl－35.5 k－39 ca－40
n－14 na－23 mg－24 al－27 zn－65 fe－56 p－31
si－28 ba－137 ag－108 cu－64 mn－55 f－19
＊思考：第38頁“質子、中子、電子的相對質量”，對此表有何啟發？
⑴質子數＋中子數＝相對原子質量的近似值
⑵通過相對原子質量，可以比較它們的真實質量
二、相對分子質量
過渡：分子是由原子構成的，一個分子的質量也是各原子的質量總和。因此，我們也可以用相對分子質量來表示實際的分子質量。
定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
以二氧化碳為例，說明相對分子質量的求法。
練習：寫出下列物質的化學式，并求出其相對分子質量。
氯化鈉 二氧化硫 水 氫氧化鎂 硫化氫 硫酸銅
結合化學式一節中有關“化學式的意義”，進行進一步的擴展。
化學式可以表示為？ ①＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿ ⑤＿＿＿＿＿
三、元素質量分數與質量比的確定
1、 化學式中各元素質量比的求算
例1.課本第40頁例題1
例2.求硫酸銅中各元素的質量比
2、根據化學式計算物質中某一元素的質量分數
（先說明質量分數的涵義，可結合上一學期所學的溶質的質量分數）
例1.求化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數
例2.求硫酸銅中銅元素和硫元素的質量分數
課堂練習：1、課本第41頁“討論”題，比較哪一種更經濟？
2、課后練習
作業：作業本