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元素符號表示的量

元素符號表示的量

教學目標:1、會查閱相對原子質量表
     2、能根據化學式計算物質的相對分子質量
     3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比
重點難點:相對原子質量的確定
教學過程:
課堂引入:1個碳原子質量只有1.993×10-26千克,在計算的時候十分不便,能否有用簡單的辦法來表示呢?

一、相對原子質量
標準:以一個碳12原子的質量的1/12為標準,其他一個原子的質量與之相比的比值。
1個碳原子質量   1.993×10-26千克
1/12的碳原子質量  1.661×10-25千克

1個氧原子質量  2.657×10-26千克  則,氧的相對原子質量為:16
1個氫原子質量  1.674×10-27千克  則,氫的相對原子質量為:1
以此類推,也可得出其它的相對原子質量。
*注:相對原子質量的單位符號為“1”,無須表明。
*常用相對原子質量表:
 h-1   c-12  o-16   s-32   cl-35.5   k-39    ca-40 
n-14  na-23  mg-24   al-27   zn-65    fe-56   p-31
 si-28 ba-137  ag-108  cu-64    mn-55     f-19
*思考:第38頁“質子、中子、電子的相對質量”,對此表有何啟發?
 ⑴質子數+中子數=相對原子質量的近似值
 ⑵通過相對原子質量,可以比較它們的真實質量

二、相對分子質量
過渡:分子是由原子構成的,一個分子的質量也是各原子的質量總和。因此,我們也可以用相對分子質量來表示實際的分子質量。
定義:一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
   以二氧化碳為例,說明相對分子質量的求法。
練習:寫出下列物質的化學式,并求出其相對分子質量。
   氯化鈉  二氧化硫 水  氫氧化鎂   硫化氫  硫酸銅
結合化學式一節中有關“化學式的意義”,進行進一步的擴展。
化學式可以表示為? ①_____ ②_____ ③_____ 
④_____ ⑤_____

三、元素質量分數與質量比的確定
1、 化學式中各元素質量比的求算
例1.課本第40頁例題1
例2.求硫酸銅中各元素的質量比

2、根據化學式計算物質中某一元素的質量分數
(先說明質量分數的涵義,可結合上一學期所學的溶質的質量分數)
例1.求化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數
例2.求硫酸銅中銅元素和硫元素的質量分數

課堂練習:1、課本第41頁“討論”題,比較哪一種更經濟?
     2、課后練習
作業:作業本

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