第7節(jié) 元素符號表示的量
第7節(jié) 元素符號表示的量
教學(xué)目標 1、會查閱相對原子質(zhì)量表。
2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
3、能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。
重點難點分析 重點：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。
難點：根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。
課程資源的準備與開發(fā) ppt課件
教 學(xué) 預(yù) 設(shè)
【引入】
今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“c”表示的意思 表示碳元素
c 表示一個碳原子
表示碳元素的質(zhì)量
關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義
【新授】
我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查得 c：1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹�。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標準，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。
下面就來規(guī)定這個標準
c-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即c-12,c-14，所以必須指明是哪種碳原子。）
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題，為什么要取1/12c-12作為標準？
找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了
例如：o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相對原子質(zhì)量
以c－12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
【練習(xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。
【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量－－激發(fā)愛國熱情
二、相對分子質(zhì)量
1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。
【例題】注意規(guī)范及計算方法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化學(xué)式的意義：5點
（1）表示一種物質(zhì)；
（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；
（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；
（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
【講解】及【練習(xí)】
三、元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定
1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比
【例題】h2o、nh4no3
【練習(xí)】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
【例題】講解例題。