氧族元素
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
（一）知識教學(xué)點
1.掌握性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
2.掌握性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.掌握與鹵族元素相似性、差異性及其原因。
（二）能力訓(xùn)練點
通過氧族與鹵族性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。
（三）德育滲透點
1. 使學(xué)生初步了解保護臭氧層的意義，加強環(huán)保意識。
2.對學(xué)生進行由量變到質(zhì)變，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)重點、難點、疑點
1.重點 質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2.難點 與鹵族元素性質(zhì)的比較。
3.疑點 （1）同一族元素?zé)o氧酸與含氧酸強弱變化規(guī)律為何不同？
（2）“元素的非金屬就是氧化性，氧化性就是非金屬性”，這種說法是否正確？
三、課時安排 1課時。
四、學(xué)生活動設(shè)計
1.畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較其相同點、不同點，并預(yù)測其它性質(zhì)。
2.閱讀課本第126頁表6－1，并對的性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系進行分析、討論，最后由學(xué)生歸納總結(jié)。
五、教學(xué)步驟
[引入] 和氧元素一樣和硫、硒、碲、釙元素原子的最外層都有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易得2個電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，統(tǒng)稱為。今天我們就來認識這個大家族中的各位成員，它們在結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)上有什么相同和不同呢？
[板書]第六節(jié)
一、的原子結(jié)構(gòu)
[板書]元素名稱：氧 硫 硒 碲
元素符號： O S Se Te
核電荷數(shù)： 8 16 34 52
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[設(shè)問]的原子結(jié)構(gòu)有什么相同與不同？
[回答]1、相同點：原子最外層都有 6個電子
2、不同點：1）核電荷數(shù)不同； 2）電子層數(shù)不同；3）原子半徑不同。
[設(shè)問]元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)的哪些方面決定？
[回答]由原子的最外層電子和原子半徑?jīng)Q定。
[設(shè)問]最外層電子和原子半徑怎樣決定元素的化學(xué)性質(zhì)？
[回答]最外層電子越多，得電子能力越強，氧化性越強；原子半徑越小，得電子能力越強，氧化性越強。
[設(shè)問]從結(jié)構(gòu)的相同與不同，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)有何相似與差異？
[回答]相似：原子最外層都有 6個電子，易得 2個電子而表現(xiàn)氧化性。
差異：從O→Te，隨核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，因而氧化性依次減弱。
[總結(jié)并板書]1.原子結(jié)構(gòu)的相同點：
原子最外層都有6個電子，反應(yīng)中易得2個電子，表現(xiàn)氧化性。
2.原子結(jié)構(gòu)不同點：
1）核電荷依次增大。
2）電子層數(shù)依次增多。
3）原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。
[過渡]下面我們討論單質(zhì)的物理性質(zhì)。
[板書]二、單質(zhì)的物理性質(zhì)。
[指導(dǎo)閱讀]課本第126頁，表6-1，由學(xué)生對物理性質(zhì)進行歸納總結(jié)。
[板書]單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律。
單質(zhì)：O2 S Se Te
顏色：無色 淡黃色 灰色 銀白色
狀態(tài)：由氣 → 固
密度：由小 → 大
熔沸點：由弱 → 強
[設(shè)問]單質(zhì)物理質(zhì)的變化規(guī)律與其相對分子質(zhì)量有何關(guān)系？體現(xiàn)了自然界的什么規(guī)律。
[回答]隨著相對分子質(zhì)量的增加，單質(zhì)的顏色由淺到深，密度、熔沸點都逐漸升高，從而體現(xiàn)了自然界由量變到質(zhì)變的變化規(guī)律。
[過渡]前面我們從原構(gòu)結(jié)構(gòu)的相同與不同預(yù)測出它們的化學(xué)性質(zhì)既有相似性，又有差異性，首先討論相似性。
[板書]三、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1.相似性：
[思考]硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回答]能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，可與氫氣化合，有可燃性。
[板書]（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)。
（2）均能與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物（H2R）。
（3）均能在氧氣中燃燒。
（4）氧化物對應(yīng)的水化物都為酸。
SO2—H2SO3 SO3—H2SO4
SeO2—H2SeO3 SeO3—H2SeO4
TeO2—H2eO3 TeO3—H2eO4
RO2—H2RO3 RO3—H2RO4
（5）都具有非金屬性。
[過渡]原子結(jié)構(gòu)的不同和遞變決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。
[板書]2.遞變性（從O→Te）
[指導(dǎo)閱讀]第126頁，表6－1，“氫化物”一欄
[討論]怎樣判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱？
[回答]可通過反應(yīng)條件和反應(yīng)的難易程度來判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，生成的氫化物越穩(wěn)定。
[講述]由課本127頁可看出單質(zhì)與H2化合的條件由易到難，所以生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)由強到弱。
[板書]（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
[討論]氫化物的還原性如何變化？
[回答]氫化物（H2R）中，-2價R元素處于最低價態(tài)，只具有還原性，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力依次增強，因而氫化物的還原性逐漸增強。
[板書]（2）氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強
[討論]氣態(tài)氫化物水溶液的酸性有何變化規(guī)律？
[分析]影響酸性大小的因素很多，但歸根到底反映在與H原子直接相連的原子，對它的束縛力的強弱上，對H原子的束縛力越弱，釋放H+就越容易，因而酸性就越強。
氫化物中原子間結(jié)合方式可用下式表示：H－R，隨著R原子電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減小，對H原子的束縛力逐漸減弱，釋放H+的能力逐漸增強，因而氫化物水溶液的酸性逐漸增強。
[板書]（3）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強。
[討論]最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性如何變化呢？
[分析]最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為H2RO4，原子間的結(jié)合方式可用下式表示：H－O－R，可見含氧酸的強弱應(yīng)主要取決于O原子對H原束縛力的強弱。隨著R原子半徑依次增大，R對O原子的束縛力依次減為，使得O原子對H原子的束縛力依次增強，釋放H+程度由易到難，因而H2RO4的酸性依次減弱。所以同族中，同種類型的含氧酸的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。
[板書]（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。
（5）非金屬性逐漸減弱。
[設(shè)問]可通過哪兩個反應(yīng)事實來說明氧的非金屬性強于硫？
[回答]1）S＋O2 SO2
2）2H2S+O2 2S+2H2O
[過渡]和鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似點和不同點？
[板書]四、與相應(yīng)的鹵族元素的比較
[講述]以硫、氯兩種元素為例，首先對它們的原子結(jié)構(gòu)進行比較。
[板書]一、原子結(jié)構(gòu)的比較
[提問]畫出硫元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
[提問]二者在結(jié)構(gòu)上有哪些相同與不同？
[回答]電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。
[追問]它們的原子半徑相同嗎？為什么？
[回答]原子半徑除受電子層數(shù)影響外，還受核電荷數(shù)影響，核電荷數(shù)越大，原子核對外層電子的引力越大，則其半徑越小。因硫的核電荷數(shù)比氯小，所以硫的原子半徑比氯大。
[總結(jié)并板書]1.原子結(jié)構(gòu)的相同點：
1）電子層數(shù)相同。
2）最外層電子較多，均易得電子表現(xiàn)氧化性。
2.原結(jié)構(gòu)的不同點：
1）核電荷數(shù)：氧族＜鹵族。
2）原子半徑：氧族＞鹵族。
3）最外層電子數(shù)：氧族＜鹵族。
4）得電子能力：氧族＜鹵族。
5）氧化性：氧族＜鹵族。
[過渡]鹵族與氧族結(jié)構(gòu)的相似與不同也必然決定它們性質(zhì)上的相似與不同，下面比較它們的化學(xué)性質(zhì)。
[板書] 二.化學(xué)性質(zhì)的比較
[提問]二者有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？
[回答并板書] 1、相似性
1）都與絕大多數(shù)金屬化合。
2）都能形成氣態(tài)氫化物。
3）最高價氧化物對應(yīng)水化物均為酸。
4）均具有非金屬性。
[提問] 二者有哪些不同的化學(xué)性質(zhì)，舉例說明二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有何不同？
[回答]H2與Cl2經(jīng)點燃生成HCl，而S與H2必須加熱到一定溫度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃時又發(fā)生分解，所以HCl穩(wěn)定性強于H2S。
[板書] 2、差異性 1）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氧族（H2R）＜鹵族（HR）
[提問]本例說明二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性有何不同？
[回答]H2SO4是強酸，而HClO4是最強酸（含氧酸中）。所以HClO4強于H2SO4
[板書] 2）最高價氧化物對應(yīng)水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜鹵族（HRO4）。
3）非金屬性：氧族＜鹵族
[討論]怎樣從反應(yīng)事實上證明氟的非金屬性強于氧？
[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑
[討論]怎樣從反應(yīng)事實上證明氯的非金屬性強于硫？
[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S
[板書]課堂練習(xí)
1.對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中，不正確的是（D）。
A.最外層電子數(shù)相等 B.原子半徑依次增大 C.陰離子的還原性依次增大
D. 由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大
2.下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（B）。
A.硒可以跟鈉組成化合物Na2Se B.硒化氫的水溶液呈強酸性
C.亞硒酸是一種中強酸 D.硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒
3.下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（A）。
A.H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HCl B.H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞ HCl
C.HI＞HBr＞ HCl＞H2S＞H2Se D.H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI
4.釙是原子序數(shù)最大的，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（D）。
A.釙是能導(dǎo)電的固體 B.釙的氧化物的水化物至少有兩種
C.釙與氫氣不能直接化合 D.釙的氫化物很穩(wěn)定