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等效平衡

等效平衡


節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)(二課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo) ] 初步掌握
[教學(xué)重點(diǎn)] 判斷方法
[教學(xué)過程 ]
思考:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征  ?
(1)逆:可逆反應(yīng)。
(2)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡。
(3)等:v(正)=v(逆) ≠0
(4)定:各組分的濃度保持不變。
(5)變:條件改變,原平衡被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng)。
(6)同:不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡 狀態(tài)。
結(jié)論:化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān);這兩種過程屬于
三、
1、定義
2.判斷方法:
(1在定溫定容下,對于任對于同一可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件一定時(shí),該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,或是從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài))開始,只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變,加入的物質(zhì)的量相當(dāng),則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài),這便稱為。
極值轉(zhuǎn)化法解
無論平衡從哪個(gè)方向建立,在判斷時(shí)可根據(jù)題給條件,把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物,再與原平衡開始加入的物質(zhì)的量想比較。
例1:對于合成氨反應(yīng),按A─C三種情況加入物質(zhì)(恒容、恒溫下):
N2    +     3 H2      2 NH3
A      2  mol         6   mol         0  mol
B      0   mol        0   mol         4  mol
C      0.5 mol         1.5   mol        3  mol
例2.在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2       2SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變,今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/DIV>
(1)若a =0,b =0,則c =     2      
(2)若a =0.5,則b =            和c =         
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是
      a+c=2         b+c/2=1              (請用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a、c,另一個(gè)方程中含b、c。)
練習(xí)1:有一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g)          3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的(           ) 
A.4mol A + 2mol B                             B.2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D
C.3mol C + 1mol D +1mol B         D.3mol C + 1mol D
 
 
 
練習(xí)2:
     在一個(gè)固定容積的密閉容器中,加入x molA,ymolB發(fā)生下列反應(yīng):
mA(氣)+n B(氣)        pC(氣) 平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,起始時(shí)放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是                        
 
(2).在定溫定容下,對于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同,則兩平衡等效。
例3:下列各選項(xiàng)與A屬于的是(                  )
CO(g)  +  H2O(g)         CO2(g)  +  H2(g)
A     2mol         2mol            0mol          0mol
B     0mol         0mol            4mol          4mol
C     1mol         1mol             1mol          1mol
D    4mol         3mol             2mol         2mol  
練習(xí):恒溫恒容下,在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng): H2(g) + Br2(g)          2HBr (g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后,生成amolHBr,(見下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下,改變起始加入情況,填寫表中空白:
編號
    起始狀態(tài)(mol)
平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)
  H2
    Br2
   HBr
已知
  1
    2
    0
          a
 (1)
  2
    4
    0
 
 (2)
 
 
    1
        0.5a
 
小結(jié):
1、的定義。
2、恒溫橫容條件下的兩種判斷方法:
      (1)轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量相同;
      (2)轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量比值與標(biāo)準(zhǔn)比值相同。
作業(yè) :《優(yōu)化方案》 56頁  隨堂鞏固       
 札記:做題方法:   判斷可逆→反應(yīng)條件(T、V或T、P)→                        

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