氧族元素

教學目標 

（一）知識目標：

1.  記住的原子結構特點及其在周期表中的位置。

2.  理解單質和化合物性質上的相似性和遞變性。

3.  了解同素異形體的概念。

4.  掌握臭氧和過氧化氫的有關知識。

（二）能力目標：

1.  初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識。

2.  培養辯證分析問題的能力。

（三）情感目標：

了解保護臭氧層的意義，增強環保意識。

教學重點

原子結構與元素性質的關系；性質的相似性和遞變規律。

教學過程 

第一課時

請學生觀看P125圖片，聯系生活中的化學談談有何感想？結合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環境下進行。

今天，我們在學習了IA、VIIA及元素周期律的基礎上，再來學習一族主族元素，即以氧為首的。

【板書】  第一節   

一.

請一同學到黑板默寫的元素符號。指出它們在周期表中的位置。

[板書]1。原子結構

結構決定性質，請同學們閱讀P126表6-1歸納出的單質的物理性質。

（學生聽錄音，討論）

（1）               做為氧族的首領——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請你打開書中彩頁：火山噴口處的硫。

（2）               我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發現了，我在常溫下為固體，雖然臉色發灰，可用途不少。其一，半導體材料少不了我，制造彩電、太陽能電池，光電管，甚至制造導彈也請我幫忙。其二，人類更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時，易患大骨節病、胃癌等；但你可不要貪婪，過量攝取硒會使人中毒，導致頭發脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）               我是的第四位主人——碲，比硒發現得還早，1782年就被人所識。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質，能導電，主要用于冶金工業，制造化合物半導體和熱電元件等，還用于橡膠工業中，可不要小瞧我呀。

（4）               我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀念居里夫婦的祖國波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。

【板書】2。單質的物理性質

H₂R熱穩定性中的幾點具體情況是；O₂與H₂易發生爆炸，H₂O在高溫下也難分解；S、Se與H₂只有在較高的溫度下才能夠化合，H₂S、H₂Se受熱易分解；Te通常不能與H₂直接化合，H₂Te只能通過其他反應間接制得，H₂Te很不穩定。

3.  的化合物

作業 ：P129 二          P130 四（1和2）

第二課時

請同學們回憶碳元素有幾種單質，引出氧元素也不只一種單質。

【板書】二 臭氧

介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。

1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。

注意：①兩“同”：同種元素，同種類型（單質）；

②三“不同”：不同結構，不同物質，不同性質。

介紹幾種同素異形體：

①     碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C₆₀）等；

②     硫元素：S₂、S₄等；

③     磷元素：白磷、紅磷等。

2、同素異形體與同位素的比較

學生閱讀，比較氧氣和臭氧。

【板書】三、過氧化氫

請同學舉出醫療上使用雙氧水的例子。

H₂O₂是一種無色粘稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質呢？

【板書】1。過氧化氫的物理性質：

2.過氧化氫的分子結構

請同學們寫出過氧化氫的電子式和結構式。（注意與過氧化鈉比較）

分析過氧化氫中氧元素的化合價，推測它的化學性質。

3.過氧化氫的化學性質

①     弱酸性：Na₂O₂ + 2HCl =H₂O₂ + 2NaCl（強酸制弱酸）

②     氧化性：（還原產物為H₂O，不會引入新的雜質）

③     還原性：（氧化產物為O₂   ）

④     不穩定性：

有資料顯示，純的過氧化氫相當穩定，H₂O₂的質量分數為90%的濃雙氧水在50⁰C時每小時僅有0。001%的H₂O₂分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。

注意：①過氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。

②過氧化氫遇到強氧化劑時顯還原性，發生氧化反應。遇到強還原劑時，發生還原反應。

③過氧化氫在發生氧化反應或還原反應時，其本身都不給反應環境造成雜質。因此，過氧化氫是某些物質制備和除雜質時較為理想的氧化劑或還原劑。

請同學們根據過氧化氫的性質，歸納出過氧化氫的主要用途。

【板書】4.過氧化氫的用途。

作業 ：P129 一，P130 三、四（3）

第三課時

補充硫化氫

閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質性質。

【板書】四、硫化氫

1.  硫化氫的物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

請同學寫出硫化氫的電子式和結構式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價。

2.  硫化氫的分子結構：

為極性分子。

3.  硫化氫的化學性質：

（1）不穩定性

硫化氫在較高溫度時，分解成氫氣和硫。請寫出分解的化學方程式，并比較硫化氫與水的穩定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強弱。

[實驗]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點燃，觀察燃燒現象。寫出化學方程式。

2H₂S  + O₂       2S  + 2H₂O     （不完全燃燒）

注意：n（H₂S）/n（O₂）=a

完全燃燒時，a =2/3，產物為SO₂，不完全燃燒時，a =2，產物為S，當2/3〈a〈2時，產物為S和SO₂。

在硫化氫的可燃性中，也表現了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現在以下幾個方面：

H₂S + Cl₂ =S  + 2HCl

2H₂S + SO₂ =3S  + 2H₂O

H₂S + 2FeCl₃  =S  + 2FeCl₂  + 2HCl

4.  硫化氫的實驗室制法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：啟普發生器（與H₂、CO₂相似）

原理：FeS + 2HCl =FeCl₂ + H₂S          FeS + H₂SO₄ =FeSO₄ + H₂S

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質：  吸HCl：     飽和NaHS溶液

          吸水：CaCl₂固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液

補充金屬硫化物的溶解性：（可參考）

K   Ca   Na   Mg   Al   Zn               Fe    Sn   Pb   Cu   Hg   Ag

          易溶于水或水解        難溶于水但易溶于酸        難溶于水也難溶于稀酸

5.  氫硫酸

硫化氫的水溶液叫氫硫酸。

（1）弱酸性

①     弱：不完全電離，分步電離：

②     二元弱酸：

【思考題】H₂S氣體通入下列溶液中能否發生化學反應？有反應的描述實驗現象。

①石蕊試液   ②Br₂水   ③Fe₂（SO₄）₃溶液  ④CuCl₂溶液   ⑤FeSO₄溶液   ⑥Na₂S溶液   ⑦NaClO溶液   ⑧KMnO₄酸性溶液  ⑨濃硫酸     ⑩Pb（CH₃COO）₂溶液