元素周期律
教學內(nèi)容
元素周期律
教
學
目
標
知識
1.使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力
通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力
德育
結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。
教學重點
原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學難點
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教 師 活 動
學生活動
設計意圖
[投影引入]迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時已知的元素進行了科學分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。
[過渡]這也就是本節(jié)課我和同學們共同探討的課題。
[提問引導]在中學階段我們不可能對一百多種元素的性質(zhì)全部來研究，應如何研究？
選哪一部分元素作代表？
[講述]元素的性質(zhì)有很多，對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從下面幾個方面進行探究。
[投影] 對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從下面幾個方面進行探究。
1、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？
2、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?
3、1-18號元素核電荷數(shù)的遞增，元素的化學性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?
4、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?
[投影]探究問題1：1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？
[引導]要解決這個問題我們需要哪些資料？給你這些資料你將如何處理？
[講解]請一位同學在到前面利用磁性黑板將1~18號元素原子的核外電子排布進行排列，并說出排列依據(jù)。
[提問] 有不同意見的同學說出自己的排列方式，說出排列依據(jù)。
[講解]剛才同學們看了幾種排列方式，你認為最合理的一種是？
[投影]核電荷數(shù)為1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列
[講解]經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增8的變化，我們把這種變化稱作周期性。
[講解]請一名同學們試著說一下探究問題1的結(jié)論。
[投影]探究問題1的結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1個逐漸遞增到至8個（達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
[投影]探究問題2：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?
[引導]要解決這個問題我們需要哪些資料？