元素周期律第一課時
第一課時
教學(xué)目標 ：
知識目標：
使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
能力目標：
通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
情感目標：
使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
教學(xué)重點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。
教學(xué)過程 ：
引入：前面我們學(xué)習(xí)過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭示其內(nèi)在的聯(lián)系，探究這種聯(lián)系的本質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。
教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行討論，尋找是否體現(xiàn)一定的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？
學(xué)生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后討論。
學(xué)生發(fā)表自己的見解，填寫表格
表1
原子序數(shù) | 電子層數(shù) | 最外層電子數(shù) | 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) |
1～2 | 1 | 1 2 | 2 |
3～10 | 2 | 1 8 | 8 |
11～18 | 3 | 1 8 | 8 |
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 周期性 變化。 | |||
表2
原子序數(shù) | 原子半徑的變化 |
3～10 | 逐漸減小 |
11～17 | 逐漸減小 |
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 周期性 變化。 | |
表3
原子序數(shù) | 化合價的變化 |
1～2 | ＋1 0 |
3～10 | ＋1 ＋5 |
11～18 | －4 －1 0 |
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 周期性 變化。 | |
教師評價并播放元素周期律的動畫
練習(xí)：1.比較微粒間半徑的大小
（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
（2）Na與Na＋；Cl與Cl－
（3）Na、Ca、H
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。
2.列出具有10電子和18電子的微粒。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化。
板書設(shè)計 ：
第二節(jié)元素周期律
一、元素性質(zhì)的周期性變化
1.原子的電子層排布的周期性
2.原子半徑的周期性
3.化合價的周期性
小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。
列出具有10電子和18電子的微粒。