元素周期律（第一課時）教案
習題
比較下列粒子的半徑大小
（1）o f na mg al
（2 o2- f- na+ mg2+ al3+
根據習題歸納解題技巧
[過渡]以上，我們總結了一些元素半徑的變化規律，并且總結了根據規律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價。
[幻燈片]3.元素化合價(呈周期性變化)
[投影(3)]1~18號元素化合價歸納
[幻燈片](呈周期性變化)
完成表5-8
原子序數
化合價的變化
1~2
+1------------------0
3~10
+1--------------+5
-4----------1---0
11~18
+1--------------+5
-4----------1---0
結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現 周期性 變化
[提問]元素的化合價與其原子結構有怎樣的關系？
練習題：配合化合價有關的習題。
【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質。如果我們繼續研究元素的其他性質，多數也是隨著元素原子序數的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質方面的事實？
【提問】同學們能否概括一下元素性質的變化情況？
【講解】元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學知識具有重要指導作用的規律——元素周期律。
練習（看時間長短）
提示 下節課內容
元素的金屬性，非金屬性的遞變，請做好預習
主題:
看動畫
聽講、思考
理解為什么引入原子序數的
思考，回答
記筆記
練習
寫出1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。
思考
回答
對照
根據投影的表格進行討論、歸納
閱讀
按照原子結構示意圖總結結構變化歸律
分析總結歸納
做練習
邊閱讀邊思考，根據投影的表格進行討論、歸納得出結論：不考慮稀有氣體元素，從li到f、從na到cl，原子半徑都由大逐漸變小
思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。
思考習題
聽講思考
分析，討論后回答：在3～9號元素中，從li到n，正價由+1到+5，從c到f開始有負價，負價由-4到-1；在11～17號元素中，正價由+1（na）到+7（cl）；從中部的元素開始有負價，負價是從-4（si）遞變到-1（cl），呈周期性變化。
思考、討論后回答：除由于f、o元素化學性質的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數值=最外層電子數。負價的絕對值=8-最外層電子數。