[教學設計]氨 硝酸 硫酸

[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

 [復習投影] 描述下列的實驗(見附圖)現象，并說明稀h2so4的性質。

[練習]有關反應的離子方程式：

zn+h2so4---         zn＋2h＋ = zn2＋＋h2↑

naoh+h2so4-----     oh－＋h＋ = h2o

fe2o3+h2so4----      fe2o3＋6h＋ = 2fe3＋＋3h2o

bacl2+h2so4---       ba2+＋ so42— = baso4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

[板書] 第四節      硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？

[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？

[學生回答]難揮發性。

[板書]（一）硫酸的氧化性

 1.濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸

[提問]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？

[板書] (2)吸水性

[思考] 因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[學生觀察] 現象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物質呈面包狀；

③聞一聞有刺激性氣味。

[教師啟發]解釋現象：①濃h2so4與蔗糖(c12h22o11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的h、o，生成c和h2o。

[板書] (3)脫水性

現象本質：

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃h2so4氧化。

[板書] 2、強氧化性

  [實驗4-9] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

 [觀察現象] ①固：紅→黑

②液：無→棕黑→藍色

③氣：無色有刺激性氣味，使酸性kmno4溶液退色；使品紅溶液退色。

[板書]（1）cu+2h2o4(濃)cu(so4)2+o2↑+2h2o

[引導分析] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？

(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發不能用澄清石灰水鑒別。

[思考] 回答在上述反應中：

(1)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？

(2)反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？

(3)濃硫酸在反應中的作用？

[講解] 在金屬活動順序表中，cu是h之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中h之后的金屬(除pt，au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成so2。

[練習] 寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。

[教師啟發] cu，hg，ag是h之后的較不活潑的金屬，那么h之前的金屬是否就更容易被濃h2so4氧化呢？

[板書]氧化大多數金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。

  [講述] 常溫al，fe鈍化。學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

[板書]（2）氧化某些非金屬如c，s，p等（濃硫酸的還原產物一般為二氧化硫）。

c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o

   2h2so4（濃）+s====3so2↑+2h2o