硫酸

教學目標

（一）知識目標：

1.  使學生掌握濃硫酸的性質；

2.  使學生了解硫酸的用途；

3.  使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

（二）能力目標：

  培養學生的觀察能力和思維能力。

（三）情感目標：

對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點

濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗。

教學難點

濃硫酸的氧化性

教學過程

第一課時

復習；在實驗室里利用h2so4可制哪些氣體？

利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習硫酸。

【板書】第三節  硫酸

一、硫酸

回憶濃硫酸有哪些物理性質。

1、純硫酸的物理性質

無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學性質？

從酸的通性出發，舉例說明稀硫酸具有什么性質？

討論

【板書】2、稀硫酸的化學性質

①     酸的通性（強酸）

②     h+的弱氧化性。

3、濃硫酸的化學性質

濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。

【板書】①吸水性（干燥劑）

三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃硫酸有吸水性。

結論：濃硫酸具有吸水性。

【板書】②脫水性（炭化）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。

【實驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。

現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

結論：濃硫酸具有脫水性。

說明：①脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。

②脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。

③可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

【板書】③強氧化性

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

化學方程式：cu＋2h2so4(濃)     cuso4＋so2↑＋2h2o

強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o

討論：分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

動動手：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產物。畫出實驗裝置圖。

介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉al、fe，說明原因）。

拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。

請利用氧化還原反應規律寫出下列反應的化學方程式：