硫酸
h2s + h2so4 （濃）=
hbr + h2so4（濃）=
feso4 + h2so4 （濃） =
feo + h2so4（濃）
小結：（1）濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。
（2）濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。
（3）濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為so2。
請同學們根據硫酸的性質，歸納出硫酸的主要用途。
4.硫酸的用途
作業：p138 三、四
第二課時
復習：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。
引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗呢？
【板書】二、硫酸根離子的檢驗
【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：
加入bacl2溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現 象
化學方程式
na2so4
溶液
現 象
化學方程式
na2co3
溶液
現 象
化學方程式
原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時都會產生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：+bacl2溶液
① x 現象（產生白色沉淀） 現象（沉淀不消失）+hno3溶液
結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。+ba（no3）2溶液
② x 現象（產生白色沉淀） 現象（沉淀不消失）+hcl溶液
+ba（no3）2溶液
結論：可能含so42-、so32-。③ x 現象（產生白色沉淀） 現象（沉淀不消失）
+hno3溶液
+bacl2溶液
結論：可能含so42-、so32-。④ x 現象（產生白色沉淀） 現象（沉淀不消失）
結論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根據上述實驗現象，歸納so42-的檢驗方法。
討論
在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有so42-存在。