硫酸
教材分析：本節教材包括和根離子的檢驗兩部分。是在初中學過稀的化學性質的基礎上討論濃的化學性質和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃的還原產物進行有效檢驗。在介紹的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1. 使學生掌握濃的性質；
2. 使學生了解的用途；
3. 使學生掌握檢驗根離子的原理和方法。
教學重點：濃的性質和根離子的檢驗
教學難點 ：濃的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型： 新課
課時： 2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀的性質，指出具有的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節
一、
比較：純、濃、稀
發現：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點學習濃）
1、 純的物理性質
無色油狀液體，常見的濃質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃的稀釋方法。
2、 濃的化學性質
濃具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴ 的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣 干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實驗】濃與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵ 的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。
結論：這幾種有機物均變黑，濃具有脫水性。
強調：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區別；
③濃具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶的強氧化性
說明：稀與銅、木炭均不反應，與濃反應不反應呢？
【實驗6-5】濃與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃也與木炭反應，化學反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃的用途，指導學生讀135頁圖示，說明的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的為
（A）0.45mol （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業 ：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、 回答：濃的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、 濃與銅反應時，起氧化劑與酸作用的物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
3、 濃與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
4、 提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、 根離子的檢驗
設問：與鹽溶于水時都會產生根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗根離子呢？
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？
稀 白色沉淀 沉淀不溶解
三支試管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解
Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液
加入鹽酸或稀硝酸
稀
現 象
化學方程式
Na2SO4
現 象
化學方程式
Na2CO3
現 象
化學方程式
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。
化學反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
鈣 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；
鋇 不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液 ②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液 ④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸 ⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸 ⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
① 根離子檢驗的一般方法；
② 根離子檢驗的化學原理。
作業 ：P137 一、課堂鞏固
三、四 作業
課后小結：