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化學(xué)反應(yīng)及能量變化

化學(xué)反應(yīng)及能量變化

【教材分析】

    ▲本節(jié)教材包括:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分,主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

    ▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí),新舊教材這部分的要求基本一致,但比起原教材來,新教材有三個(gè)特色:

    1、結(jié)構(gòu)合理:新教材從研究燃燒出發(fā),導(dǎo)入  氧化還原,先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手,對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原,順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題,綱目清晰。

    2、表述生動(dòng):用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念,激發(fā)興趣,便于理解。

    3、聯(lián)系實(shí)際:列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)目標(biāo) 】

    知識(shí)目標(biāo):(1)以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),氧化劑、還原劑的概念。
              (2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
              (3)會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

    能力目標(biāo):通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原,誰是氧化劑、還原劑,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

    情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

【課時(shí)分配】

    3課時(shí):(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三",練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié),課堂訓(xùn)練及作業(yè) 評析、補(bǔ)償。

教學(xué)設(shè)計(jì)

    1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)

教與學(xué)活動(dòng)建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有:

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分:

基本類型:化合:A+B=AB
分解:AB=A+B
置換:A+BC=AC+B
復(fù)分解:AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分:
氧化:物質(zhì)得到氧
還原:物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型:

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng):

1、實(shí)驗(yàn)分析:

實(shí)例:CuO + H2 = Cu + H2O
            ↓ ↓
從得失氧分析:失氧 得氧
            ↓ ↓
從升降價(jià)分析:降價(jià) 升價(jià)
            ↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析:得e   失e
            ↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論: 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
              ------------
                 同時(shí)發(fā)生,稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移:

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

1)電子完全得失:2Na + Cl2 ===2NaCl

2)電子對偏移:H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義:

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析:

CuO + H2 = Cu + H2O
            ↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
            ↓ ↓
被還原 被氧化
            ↓ ↓
氧化劑 還原劑
            ↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
         ------------------------
從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)


聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際,了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。

▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入:

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型?各有何特點(diǎn)?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型?(以CuO與H2的反應(yīng)為例,它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型?(激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí))

▲由學(xué)生按照左列(1)-(3)的三個(gè)層次分析,得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出;從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴(kuò)展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí).

(引出Na與Cl2,H2與Cl2反應(yīng))

▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2,1-5,1-8改成動(dòng)畫,配合分析各概念放映。

▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例,分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。

教師提示學(xué)生全面理解:電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義,以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

 

▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

(配合課本圖1-8的動(dòng)畫分析)

    ▲歸納小結(jié):師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線:

實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)
   
e —→ 價(jià) —→—→ 原劑 —→ 原性
   
e —→ 價(jià) —→ —→ 化劑 —→ 化性

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