化學(xué)反應(yīng)及能量變化
【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個(gè)特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入 氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識(shí)目標(biāo)：（1）以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
【課時(shí)分配】
3課時(shí)：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè) 評析、補(bǔ)償。
1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn) | 教與學(xué)活動(dòng)建議 |
一、化學(xué)反應(yīng)類型 初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有： 1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分： 基本類型：化合：A+B=AB 2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分： 3、判斷反應(yīng)屬于何類型： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO CuO+H2===Cu+H2O 二、氧化還原反應(yīng)： 1、實(shí)驗(yàn)分析： 實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2、概念遷移： 用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。 （1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl （2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義： 凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑 1、實(shí)例分析： CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。 | ▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入： 1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點(diǎn)？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）
3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。 可以擴(kuò)展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí). （引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）
▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動(dòng)畫，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。 教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系 （配合課本圖1-8的動(dòng)畫分析） |
▲歸納小結(jié)：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：
實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)
失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性
得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性