[教學設計]氨 硝酸 硫酸

   [教師] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃h2so4制取及干燥h2s？

[板書] （3）氧化某些還原性化合物

     2nai+h2so4(濃)===na2so4+i2+so2↑+2h2o

h2s+h2so4(濃)==s↓+so2+2h2o

[問題] 實驗證明：濃h2so4的特性，稀硫酸都沒有；稀h2so4的性質，濃h2so4不完全具有。為什么濃、稀h2so4性質有這么大差別呢？讓我們一起分析。

[師生共同分析]上述反應中濃h2so4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀h2so4  也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。

濃h2so4的氧化性由其分子中s(+6)(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如zn＋2h+====zn2+＋h2↑，由h+表現，而cu＋h2so4(稀)不反應。可見，h+的氧化性比s的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]

第三課時

教學目標：

1、探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

2、通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

    3、在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

4、通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學，尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

教學重點：硝酸的不穩定性和強氧化性

教學難點：硝酸的強氧化性

教學過程：

[故事導入]    玻爾巧藏諾貝爾金獎章

    丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水的試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

[板書] （二）硝酸的強氧化性

    [設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與cu反應

[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是n02而非h2。進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比h+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應

[記錄并討論]

反  應  現  象

產    物

濃硝酸+cu

1、cu片：有大量氣泡產生

2、溶液顏色：無色變為綠色

3、氣體顏色：紅棕色

4、反應劇烈程度：劇烈

5、觸摸容器外壁：很熱

  cu(no3)2、no2和h20

稀硝酸+cu

1、cu片：有氣泡產生

2、溶液顏色：無色變為藍色

3、氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變為紅棕色

4、反應劇烈程度：緩慢

5、觸摸容器外壁：溫熱

  cu(no3)2、no和h20

[板書]1、與金屬反應：

             cu ＋4hn03(濃)＝cu(no3)2 + 2no2↑+ 2h20

3cu ＋8hn03(稀) 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h20 

[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。