[教學設計]氨 硝酸 硫酸

   [提問]：

1 能否用濃硫酸干燥nh3？

2 能否使用nh4hco3、nh4no3？為什么？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質

[板書]4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（nh4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書]主要化學性質：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱nh4cl觀察現象，是否升華？

[板書]化學方程式： nh4cl   nh3↑＋hcl↑、   nh3＋hcl＝ nh4cl

    nh4hco3     nh3↑＋h2o＋co2 ↑

    [講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：

   （nh4）2so4＋2naoh   na2so4＋2nh3↑＋2h2o

[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（nh4）2so4＋2naoh   na2so4＋2nh3↑＋2h2o

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗

nh4＋的存在。

[注意事項]：

實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.nh3的用途：

[講述]可用于氮肥工業及其他化工產業上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

[討論]：向飽和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入足量的co2，發現有nahco3晶體析出，為什么？

    [小結]：總結本節課的內容。

[作業]

附板書計劃：

一、   氨  

1、氨的物理性質： 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學性質：

（1）nh3與水的反應： nh3＋h2o   nh3·h2o nh4＋＋oh－

（2）nh3與酸的反應：nh3＋hcl＝nh4cl  nh3＋hno3＝nh4no3、

2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4

（3）nh3與o2的反應：    4nh3＋5o2    4no＋6h2o(工業上制硝酸)

3、nh3的實驗室制法：  

2nh4cl＋ca（oh）2   cacl2＋2nh3↑＋2h2o  儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

nh4cl   nh3↑＋hcl↑、   nh3＋hcl＝ nh4cl

nh4hco3     nh3↑＋h2o＋co2 ↑

（2）銨鹽與堿的反應：（nh4）2so4＋2naoh   na2so4＋2nh3↑＋2h2o

5、氨的用途

第二課時

教學目標：

1.鞏固稀硫酸的性質；探究濃硫酸的特性及強氧化性；

2.培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

3.對學生進行“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育

4.通過實驗研究，激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質

教學重點、難點：濃硫酸的強氧化性。

教學方法： 啟發式。

教學輔助手段： 投影。

教學過程

[新聞導課]今年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。